人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品第二课时课后复习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品第二课时课后复习题，文件包含第一章第2节第2课时离子反应离子方程式分层练习-2024-2025学年高一化学同步备课人教版2019必修第一册原卷版docx、第一章第2节第2课时离子反应离子方程式分层练习-2024-2025学年高一化学同步备课人教版2019必修第一册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。

（分层练习）
1．下列不属于离子反应的是
A．氢气在氧气中燃烧B．盐酸和氢氧化钠溶液反应
C．铁和硫酸铜溶液反应D．大理石和稀盐酸反应
【答案】A
【解析】有离子参加或生成的反应是离子反应，则
A.氢气在氧气中燃烧生成水，没有离子参加或生成，不是离子反应，A正确；
B.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应，B错误；
C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，C错误；
D.大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应，D错误；答案选A。
2．下列反应中，不属于离子反应的是
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D．Zn和稀H2SO4反应
【答案】A
【解析】氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意；
答案选A。
3．下列物质间的反应不属于离子反应的是
A．BaCO3+ HClB．HCl + AgNO3C．CO+ Fe2O3D．BaCl2+ H2SO4
【答案】C
【解析】A项，该反应中有BaCO3和H+参加反应，是离子反应，故不选A项；
B项，该反应中有Cl-和Ag+参加反应，是离子反应，故不选B项；
C项，有离子参加或有离子生成的反应为离子反应，CO与Fe2O3的反应中既无离子参加也无离子生成，不属于离子反应，故选C项；D项，该反应中有Ba2+和SO42-参加反应，是离子反应，故不选D项。综上所述，本题正确选项为C。
4．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A．盐酸+NaOH溶液B．CaCl2溶液+AgNO3溶液
C．Fe+CuSO4溶液D．C+O2
【答案】D
【解析】A．盐酸和NaOH溶液混合，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O，是离子反应；
B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，发生复分解反应：Cl-+Ag+=AgCl↓，是离子反应；
C．Fe投入CuSO4溶液中，发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是离子反应；
D．C和O2反应，不在溶液中进行，不是离子反应，符合题意；故选D。
5．能用H+ + OH- = H2O 表示的是
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和稀硫酸的反应
C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应
【答案】B
【解析】H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故A不符合题意；
B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H2O，故B符合题意；
C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水，与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合题意； D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意；答案选B。
6．能用表示的反应是
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应
B．氢氧化铜与稀硝酸反应
C．氢氧化钾与硫酸反应
D．氢氧化钠与醋酸反应
【答案】C
【解析】A．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故B错误；
C．氢氧化钾与硫酸溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故C正确；
D．氢氧化钠与醋酸溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故D错误；
7．在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物质是
A．FeSO4B．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A. FeSO4为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2+，故A错误；
B. FeCl3为强电解质，可溶于水完全电离产生Fe3+，故B正确；
C. Fe2O3为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应中氧化物不能拆写，故C错误；D. Fe(OH)3是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故D错误；
答案选B。
8．离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中CO32-的代表的物质可以是
A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3
【答案】C
【解析】离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中CO32-的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐，
A．碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；
B．碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；
C．碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；
D．碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误；
9．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
【答案】B
【解析】A.本离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，A项错误；
B.本离子方程式可表示可溶性铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个具体的反应，B项正确；
C.在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根，C项错误；
D.氢氧化铜是蓝色沉淀，D项错误；答案选B。
10．下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是
A．HCl+Na2CO3，HCl+CaCO3
B．HNO3(足量）+Na2CO3，NaHSO4（足量）+K2CO3
C．HCl+NH3·H2O，H2S+KOH
D．BaCl2+CuSO4，Ba(OH)+NaHSO4(足量）
【答案】B
【解析】A. Na2CO3为可溶性盐，写成离子形式，CaCO3为难溶盐，写成化学式，故二者分别与盐酸反应的离子方程式不相同，故A不符合；
B. NaHSO4在水溶液中完全电离，产生氢离子，这两个反应的实质均为氢离子与碳酸根离子反应生成H2O和CO2，离子方程式相同，故B符合；
C. NH3·H2O、H2S属于弱电解质，均应写成化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此这两个反应的离子方程式不相同，故C不符合；
D. BaCl2和CuSO4反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba(OH)和足量NaHSO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故这两个反应的离子方程式不同，故D不符合；
故选B。
11．下列离子方程式正确的是
A．在稀硝酸中滴加少量Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．在NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2，溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D．在FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
【答案】C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，正确的离子方程式为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，A错误；
B．NH4HSO4=NH4++H++SO42-，正确的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．磁性氧化铁的主要成分是四氧化三铁，溶于无氧化性酸溶液中生成铁盐和亚铁盐，C正确；
D．Fe(SCN)3不是沉淀，D错误；
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．硫化氢气体通入氯化铁溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
【答案】D
【解析】A．硫化氢和氯化铁反应生成硫、氯化亚铁和氯化氢，硫化氢应该写成化学式，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式应为：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，B错误；
C．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．少量SO2和氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式应为：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，D正确；
故选D。
13．下列离子方程式书写错误的是
A．锌与稀硝酸溶液反应：
B．向氨水中加入盐酸：
C．氯气与水反应：
D．溶液和NaOH溶液(溶质物质的量)1：1反应：
【答案】A
【解析】锌与稀硝酸溶液反应的离子方程式为：3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO↑+4H2O，该离子方程式书写错误，其他选项均正确，答案选A。
14．下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A．①②B．①②③C．①③④D．②④
【答案】A
【解析】①HCl是一元强酸，在溶液中完全电离，反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，①符合题意；
②H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，②符合题意；
③CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，③不符合题意；
④CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O离子方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O，④不符合题意；
15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
D．H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【答案】D
【解析】A. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀，而MgCO3微溶于水，不能拆写成离子形式，A错误；
B. CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸盐和强酸反应，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐，不能拆成CO32-和H+，B错误；
C. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O可表示Fe2O3与强酸反应生成铁盐和水，不是生成FeSO4和水，C错误；
D. H++OH-=H2O可表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，H2SO4属于强酸，NaOH属于可溶性强碱，二者均能拆成离子形式，D正确；答案选D。
16．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误；
B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D错误；故答案为C。
17．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是(如：a+b-反应 b+c-反应 c+d-反应)
A．①②③B．①③④C．①③D．①②③④
【答案】C
【解析】①CO2与NaOH溶液能发生反应：CO2少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2过量：NaOH+CO2=NaHCO3；NaOH溶液能与CuSO4溶液发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；CuSO4溶液能与Fe发生反应 Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu，故①符合题意；
②CaCl2溶液与CO2不能发生化学反应，故②不符合题意；
③AgNO3溶液与BaCl2溶液能发生反应BaCl2 + 2AgNO3 =2AgCl↓+ Ba(NO3)2；BaCl2溶液与稀硫酸能发生反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；稀硫酸与Fe2O3能发生反应Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故③符合题意；
④稀盐酸与NH4NO3溶液不能发生化学反应，故④不符合题意；
答案选C。
18．写出下列指定反应的离子方程式
（1）铜与稀硝酸反应________________________________；
（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；
（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；
（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；
（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。
【答案】（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（3）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4） NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O
（5）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【解析】（1）反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
（3）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（4）反应生成偏铝酸钠、氨水和水，离子反应为NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O；
（5）反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
19．Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。
A．NaHSO4固体不能导电 B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液显中性
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。
（3）将0.8 ml·L−1 NaHSO4与0.4 ml·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______。
【答案】Ⅰ. （1）AC （2） H+ + HCO3－= H2O + CO2↑
（3）2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O SO42－+ Ba2+=BaSO4↓
【解析】Ⅰ(1)A、NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子或电子，所以不能导电，故A项正确；
B、溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故B项错误；
C、NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42－，因此其属于强电解质，故C项正确；
D、NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42－，因此，NaHSO4溶液显酸性，故D项错误；
故选AC；
(2)、NaHSO4和 NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为：H+ + HCO3－= H2O + CO2↑；
(3)、将0.8 ml·L−1 NaHSO4与0.4 ml·L−1 Ba(OH)2液等体积混合，反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水， 反应中H+和OH-恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，SO42－+ Ba2+=BaSO4↓；
20．①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸 ⑨氯化氢⑩铜
(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：_______。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_______。
(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：_______。
【答案】(1) ①④⑤⑦⑩ ②⑥⑧⑨ ③
(2)NH4HSO4=NH4++H++SO42-
(3)Ba2++2OH-+2H+SO42-SO=BaSO4↓+2H2O
(4)H++HCO3-= H2O +CO2↑
(5)Ba2++2OH-+ NH4++H++SO42-= BaSO4↓+H2O+NH3∙ H2O
【解析】物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
(1)①石墨和⑩铜含有自由电子能导电，④稀硫酸、⑤NH4HSO4溶液和⑦氢氧化钡溶液含有自由移动的离子，能导电；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：②氯化钠、⑥碳酸氢钠、⑧醋酸、⑨氯化氢；在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，符合条件的有：③蔗糖；①石墨和⑩铜是单质，④稀硫酸、⑤NH4HSO4溶液和⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故答案为：①④⑤⑦⑩；②⑥⑧⑨；③；
(2)硫酸氢铵在水中完全电离出铵根离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，故答案为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-；
(3)稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
(4)碳酸氢钠与氯化氢在溶液中反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式：H++HCO3= H2O +CO2↑；
(5)少量氢氧化钡和过量的NH4HSO4发生反应生成硫酸钡和一水合氨，反应的离子方程式：Ba2++2OH-+ NH4++H++SO42-= BaSO4↓+H2O+NH3∙ H2O。
选项
离子方程式
化学方程式
A
2H++Zn=Zn2++H2↑
2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
B
Ba2++SO42-=BaSO4↓
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
C
Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3溶液
Ca(OH)2溶液