湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一下学期选科适应性检测化学试卷（Word版附解析）

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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 K~39 Fe~56
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A. 在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素
B. 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
C. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
D. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
【答案】C
【解析】
【详解】A．3H、2H与1H具有相同质子数和不同的中子数，即互为同位素，故A正确；
B．晶体硅是良好的半导体，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故B正确；
C．石墨烯为碳的一种单质，属于无机非金属材料，故C错误；
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金性能优异，能承受深海高压，故D正确；
故答案为：C。
2. 下列化学用语、图示与表达均正确的是
A. 离子化合物中可能有共价键
B. HCl的电子式：
C. D216O分子中含有相同的质子数和中子数，且与T216O的性质相同
D. S2—的结构示意图
【答案】A
【解析】
【详解】A．离子化合物中可能有共价键，如NaOH含有离子键和共价键，故A正确；
B．HCl是共价化合物，电子式为：，故B错误；
C．D216O分子中含有2+8=10个质子，含有2+8=10个中子，D216O与T216O的化学性质相同，物理性质不同，故C错误；
D．S2-的结构示意图为：，故D错误；
故选A。
3. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④H2O
A. ③④B. ②③C. ①③D. ①②
【答案】B
【解析】
【分析】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。
【详解】①饱和NaCl溶液既不能干燥氯气也不能吸收氯气，不符合题意；
②NaOH溶液能吸收氯气，符合题意；
③浓硫酸能干燥氯气，符合题意；
④H2O既不能吸收氯气也不能干燥氯气，不符合题意；
综上所述，②③符合题意，故选B。
4. 意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1ml N－N吸收167kJ热量，生成1mlN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4的沸点比P4（白磷）的高
C. 理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池
D. 1ml N4所含有的能量比2ml N2所含有的能量高
【答案】D
【解析】
【详解】N4属于单质，故A错误；N4相对分子质量比P4小，所以沸点比P4（白磷）的低，故B错误；N4转化为N2属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；1ml N4生成2ml N2的反应热是167×6－942×2= - 882kJ/ml，反应放热，1ml N4所含有的能量比2ml N2所含有的能量高，故D正确。
5. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A. 实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的
B. 实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水
C. 实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀
D. 实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误；
B．将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确；
D．热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误；
故选C。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入少量
B. 溶解在溶液中：
C. 向溶液中加过量的溶液：
D. 向溶液中通入少量氯气：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中通入少量，A错误；
B．溶解在溶液中会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为：，B正确；
C．向溶液中加过量的溶液：，C错误；
D．向溶液中通入少量氯气, 氯气不足的前提下，氯气先与还原性较强的I-反应：，D错误；
故选B。
7. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是
A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2
B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同
C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强
D. PbO2与FeSO4溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确；
B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 ml，反应过程中转移5 ml电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 ml，反应过程中转移5 ml电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确；
C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确；
D．Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误；
故合理选项是D。
8. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
9. 一定温度下，反应的焓变为、现将1ml充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
A. ①②B. ①④C. ②④D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①恒压容器中混合气体的质量不变，体积不变，密度不变，平衡状态下密度不变，密度改变，说明体积变化，平衡发生移动，能说明反应达到了平衡状态，故①正确；
②反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故②错误；
③将1ml充入容器中反应，随着反应进行，反应物浓度减小，的正反应速率减小，图示不正确，故③错误；
④四氧化二氮的转化率不变，说明四氧化二氮的浓度不再发生变化，达到了平衡状态，故④正确；
则①④正确，故选：B。
10. 前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H-O-O-H下列说法不正确的是
A. H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B. H2O2分子中只含共价键，不含离子键
C. H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
D. H2O2既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A．尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来而且结构也没有发生改变，这说明两者是通过氢键连接的，A项正确；
B．根据H2O2的结构式为H-O-O-H可知H2O2的结构中只有单键，即只含共价键，不含离子键，B项正确；
C．除了铵盐外，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故H2NCONH2•H2O2为共价化合物，C项错误；
D．H2O2的氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，所以H2O2既有氧化性又有还原性，D项正确；
答案选C。
11. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是

A. 电极B为正极，发生还原反应
B. 当有0.5mlNO2被处理时，外电路中通过电子3ml
C. 电池工作时，OH-从右向左迁移
D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
【答案】B
【解析】
【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
【详解】A．A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，故A正确；
B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1mlNO2被处理时，外电路中通过电子4ml，当有0.5mlNO2被处理时，外电路中通过电子2ml，故B错误；
C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，OH-从右向左迁移，故C正确；
D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D正确；
故答案为B。
12. 过氧化氢(H2O2)在生产生活中有着广泛的应用，某化学实验小组对过氧化氢溶液的腐蚀性进行研究，将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如表。下列有关叙述不正确的是
A. 实验①的作用是对照
B. 实验②中溶液变蓝，因为反应中生成了CuSO4
C. 实验③中无明显变化，说明铜不能与稀硫酸反应
D. 实验②中产生细小气泡，是因为发生置换反应产生了氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验①的作用是验证只有过氧化氢溶液不能腐蚀铜，与实验②形成对照，A项正确；
B．②中溶液变蓝，是因为溶液中存在Cu2+，可知反应中生成了CuSO4，B项正确；
C．实验③中无明显变化，说明铜没有参与反应，即铜不能与稀硫酸反应，C项正确；
D．铜不能与稀硫酸反应，故不会置换出氢气，产生的细小气泡是由于双氧水缓慢分解产生O2，D项错误。
答案选D。
13. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A. 实验开始时，和的密度之比为8:7
B. 12:30-13:30时间范围内压强最大
C. 若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D. 光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即和的密度之比为8:7，A正确；
B．根据图示可知：12:30-13:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确；
C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；
答案选C。
14. 碳酸氢铵常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是
A. “造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成
B. 常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同
C. 为了获得更多的NH4HCO3，可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3
D. N2、H2合成NH3时，每转移3mle-，生成17gNH3
【答案】C
【解析】
【分析】煤、空气加入水进行造气，产生二氧化碳进入碳酸化；氮气、氢气合成氨进行碳酸化；水吸氨也进入碳酸化，冷却、过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢铵晶体；
【详解】A．“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，使煤完全燃烧，减少CO的生成，选项A正确；
B．根据阿佛加德罗定律可知，常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同，选项B正确；
C．若可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3，因二氧化碳在水中的溶解度不大，故吸收的二氧化碳的量不多，无法获得更多的NH4HCO3，选项C错误；
D．N2、H2合成NH3时，N元素由0价变为-3价，每转移3mle-，生成17gNH3，选项D正确；
答案选C。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
（1）Z的单质与水反应的化学方程式为___________。
（2）Y与R相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(填标号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
（3）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：______________________。
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙丙+水，则丙的化学式为___________(写出一种即可)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. bc
（3） ①. 0.099 ②. 0.143
（4）(或)
【解析】
【分析】X的阳离子核外无电子，说明X为H；Y是无机非金属材料的主角，主要化合价为-4、+4，说明Y为Si；Z的焰色试验的火焰呈黄色，则Z为Na；R主要化合价为，则R为Cl；M主要化合价为-2，则M为O；Q主要化合价为+3价，根据原子半径分析得到Q为Al。
【小问1详解】
Z的单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式是；
【小问2详解】
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，不能比较非金属性强弱，故a不符合题意；
b．与相比，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性较强的是Cl；根据非金属性越强，氢化物越稳定，因此稳定性：，则非金属性：，故b符合题意；
c．比较非金属性可以通过其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，酸性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，可知R非金属性更强，故c符合题意；
【小问3详解】
根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径小于，大于，即Y的原子半径的范围是；
【小问4详解】
甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙丙+水，则甲、乙可以是与、与、与，生成的丙分别是、、。
16. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为和），其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
（1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是__________。
A. 铝粉与氧化铁的反应B. 氯化铵与的反应
C. 锌片与稀硫酸的反应D. 钠与冷水的反应
（2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是__________。
A. 充入使容器压强增大，提高反应速率
B. ，说明反应达到平衡状态
C. 容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D. 容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态
（3）在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：
①甲容器中，内的平均反应速率________。
②甲容器中，A点正反应速率__________B点的逆反应速率（填“”或“=”）。
③反应过程中，两个容器温度：甲__________乙（填“”或“=”）。
④乙容器中C点时，的物质的量百分数为__________。
（4）在溶液条件下，以为原料，可制成一种燃料电池，写出该电池的负极反应式____________________，当燃料电池消耗（标况下）时，正极上有_________参与反应。
【答案】（1）B （2）BC
（3） ①. ②. > ③. > ④.
（4） ①. ②. 0.5
【解析】
【小问1详解】
由能量变化图像可知该反应为吸热反应；
A．铝热反应为放热反应，故A错误，
B．与的反应为吸热反应，故B正确；
C．活泼金属与酸反应为放热反应，故C错误；
D．活泼金属与酸反应为放热反应，故D错误；
故选B；
【小问2详解】
A．体积一定的密闭容器，充入，反应物浓度不变，反应速度不变，故A错误；
B．，反应达到平衡状态，故B正确；
C．容器中焦炭质量不变，说明，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．容器中水蒸气与氢气体积比等于物质的量之比，水蒸气的物质的量等于起始量—反应量，与起始量有关，故比值为化学计量数之比时，不能判断反应是否平衡，故D错误；
故选BC；
【小问3详解】
①；
②由图可知A没有达到平状态，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，B处于平衡状态，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率；
③由图可知，甲容器中反应速度大于乙容器中，故；
④C点，
起始量 0 0
转化量
平衡量
的物质的量分数为：；
【小问4详解】
以为原料，为电解质溶液，电池负极反应式为；消耗（标况下），，转移电子的物质的量为，，故参与反应的为。
17. Ⅰ.已知氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：
（1）以上污染物会造成的环境问题有___________(写一种即可)。
（2）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是___________(填字母)。
Ⅱ.某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
（3）写出装置A中主要反应的化学方程式___________。
（4）写出装置B中发生反应的化学方程式___________。
（5）装置C中浓硫酸的主要作用是___________。
Ⅲ.某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
（6）装置A中用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2反应的离子方程式：___________。
（7）反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为___________。
【答案】（1）酸雨 （2）AD
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）4NH3+5O24NO+6H2O
（5）吸收多余的氨气 （6）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
（7）品红溶液
【解析】
【分析】A 装置用NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应制取NH3，用碱石灰干燥后，将NH3、空气混合在B装置内，然后在催化剂、加热条件下反应制取NO气体；C装置中浓硫酸可吸收NO中混入的NH3和水蒸气，气体用D装置收集，NO与O2发生反应生成NO2，在E装置内，NO2、、O2、水发生反应生成硝酸，尾气用F装置吸收。
【小问1详解】
氮氧化物(NO、NO2)、SO2是都是大气污染物，氮氧化物会形成光化学烟雾、酸雨，SO2会造成酸雨，则它们会造成的环境问题有酸雨等。
【小问2详解】
实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，反应不需要加热，可选择A装置，NO2易溶于水，密度比空气大，可选择D装置，用向上排空气法收集，则应选择的装置是AD。
【小问3详解】
装置A中，NH4Cl与Ca(OH)2反应，生成NH3、CaCl2等，主要反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
【小问4详解】
装置B中，NH3、O2在催化剂作用下发生反应，生成NO等，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
【小问5详解】
制得的NO中混有水蒸气、NH3等，装置C中浓硫酸的主要作用是吸收多余的氨气。
【小问6详解】
装置A中，用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，生成FeCl2、H2SO4等，反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。
【小问7详解】
SO2气体能使品红溶液褪色。反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为品红溶液。
【点睛】褪色后的品红溶液，若加热，又可恢复原来的红色。
18. I．铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题：
（1）操作1的名称是_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。
（2）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是_______。
（3）用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5ml碳单质，转移1ml电子，反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
（4）写出①中发生的离子方程式：_______。
（5）②中加入NaOH固体的目的是_______(填字母序号)
A．加入NaOH固体做氧化剂
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
（6）完成④中反应的离子方程式：_______。
（7）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。
A. B. KOH溶液C. 异丙醇D. 溶液
（8）现取洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)
【答案】（1） ①. 过滤 ②.
（2）坩埚 （3）
（4）
（5）B （6） （7）C
（8）79.2%
【解析】
【分析】Ⅰ．向铝土矿中加入足量稀盐酸溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，Fe2O3溶于盐酸， SiO2不溶于盐酸，则在操作Ⅰ得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅，操作Ⅱ加入氢氧化钠后，除去铁离子形成氢氧化铁，将铝离子转化为偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解得氧化铝，由此分析解答。
Ⅱ．足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，加入固体氢氧化钠除去氯化钠得到碱性次氯酸钠浓溶液，加入硝酸铁浓溶液、饱和KOH，经结晶、过滤得到湿的K2FeO4晶体，再洗涤、干燥得到纯净的高铁酸钾晶体，以此解题。
【小问1详解】
操作Ⅰ用于分离固体和液体，故操作I的名称是过滤；铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH-=AlO+2H2O；滤渣B的主要成分是Fe(OH)3；
小问2详解】
实验室中进行煅烧时用的实验仪器为坩埚；
【小问3详解】
氯气有强氧化性，C具有还原性，每消耗0.5ml碳单质，转移1ml电子，说明反应中C失去2个电子，氧化产物是CO，故反应的化学方程式为Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；
【小问4详解】
足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，则①中氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
A．根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入NaOH固体后会继续反应生成NaClO，反应中氢氧化钠中各元素化合价没有改变，氢氧化钠不是氧化剂，故A错误；
B．第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故B正确；
C．温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；固体溶解时会放出较多的热量，不有利于后续生成，故C错误；
故选B；
【小问6详解】
④中反应物：Fe3+、ClO-，生成物：、Cl-，反应中铁元素化合价+3变为+6、氯元素化合价+1变为-1，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得；
【小问7详解】
K2FeO4溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物，步骤⑥洗涤K2FeO4晶体时，A、B、D均含有水，且氯化亚铁具有强还原性、高铁酸钾具有强氧化性二者会发生氧化还原反应，故洗涤剂最好为异丙醇，故选用C；
【小问8详解】
现取干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)即物质的量为0.03ml，根据方程式4+20H+=3O2↑+4Fe3++10H₂O，得到n(K2FeO4)＝0.04ml，则样品中高铁酸钾的质量分数约为 =79.2%。编号
①
②
③
实验
一段时间后的现象
无明显变化
溶液变蓝，缓慢产生细小气泡
无明显变化
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4，+4
-2
-1，+7
+3
其他
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色试验呈黄色
溶解性
溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性
温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中Fe变为+3价并放出