湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题(单选题，共14题，每题3分，共42分)
1. 下列说法中正确是
A. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物
B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
C. 金属氧化物一定是碱性氧化物
D. 单质的种类多于元素的种类
2. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是
A. 胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来
C. 光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
3. 下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、C
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、N
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶于足量稀中：
B 溶于中加入溶液：
C. 溶液中通入少量：
D. 向溶液中通入足量：
5. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是( )
A. 在该反应中维生素C作催化剂
B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的
C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D. 上述反应中维生素C作氧化剂
6. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
A. NaNO2氧化剂
B. 每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6
C. NH4Cl中的氮元素被还原
D. N2既是氧化剂，又是还原剂
7. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是
A. B.
C. D.
8. 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.
B.
C.
D
9. 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A. SO和NO可能来自同一工厂B. Cl-和NO一定来自不同的工厂
C. Ag+和Na+可能来自同一工厂D. Na+和NO一定来自同一工厂
10. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A. 闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质
B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转
C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变
D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1 ml∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同
11. 对于化学反应A＋B=C＋D，下列说法正确的是
A. 若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水
B. 若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物
C. 若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱
D. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
12. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )
A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B. SO3、Cu、BaCl2、HCl
C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD. SO3、Cu、NaCl、CuO
13. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2(如图所示)。下列说法正确的是
A. 整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
B. 过程I的反应为： 6FeO+O22Fe3O4
C. 过程II中H2为还原剂
D. FeO 是过程I的氧化产物
14. 有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式：2RO+5C2O+16H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是
A. +4B. +5C. +6D. +7
二、综合题
15. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧
⑨
请将适当的序号填空
（1）其中属于化合反应的有___________，属于置换反应的有___________。
（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________。
（3）上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是___________。
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是___________
（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是___________。
A. 分子中的原子重新组合
B. 氧的得失
C. 电子的得失或共用电子对的偏移
D. 元素化合价的改变
16. 亚硝酸()是一种不稳定的酸，易分解为和；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：
（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
（2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品，加___________(填试剂名称)溶液，酸化后溶液变为特殊的蓝色，说明样品中含有亚硝酸钠。
（3）研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是___________(填序号)。
（4）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯()和稀氢氧化钠溶液处理亚硝酸钠、被还原为，反应的离子方程式为；若有3分子参与反应，则转移电子的数目是___________。
17. (1)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。(填序号)
①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓
(2)在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。
①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。
①P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe ______
②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________
(4)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移情况。
①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(双线桥)____________
②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(单线桥)______
(5)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______，原因是______________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是___________________。
18. 在稀盐酸中，会与反应生成一种无色气体，气体对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：

（1）反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则的化学式为___________过程Ⅱ的离子方程式为___________，是否是氧化还原反应___________。
（2）根据图示信息，写出反应过程I的离子方程式：___________。
（3）写出在酸性条件下，氧化的离子方程式：___________。