长沙市长郡中学2023-2024学年高一下学期4月选科适应性检测化学试卷(含答案)

这是一份长沙市长郡中学2023-2024学年高一下学期4月选科适应性检测化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是( )
A.在“人造太阳”中发生核聚变的、和互为同位素
B.华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
C.歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
D.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
2．下列化学用语、图示或表达正确的是( )
A.离子化合物中可能有共价键
B.的电子式：
C.分子中含有相同的质子数和中子数，且与的性质相同
D.的结构示意图：
3．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是( )
①饱和溶液
②溶液
③浓硫酸
④
A.③④B.②③C.①③D.①②
4．意大利罗马大学的FulviCacace等人获得极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知断裂吸收热量，生成放出热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )
A.属于一种新型的化合物
B.的沸点比（白磷）的高
C.理论上可以将转化为的反应设计成原电池
D.所含有的能量比所含有的能量高
5．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是( )
A.实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的
B.实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水
C.实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀
D.实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中通入少量：
B.溶解在溶液中：
C.向溶液中加过量的溶液：
D.向溶液中通入少量氯气：
7．已知转化I：；转化II：。下列说法错误的是( )
A.氧化性：
B.转化I、II消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同
C.做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强
D.强酸性环境下与溶液反应：
8．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A.若滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若滴加溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C.若依次滴加氯水，溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
9．一定温度下，反应的焓变为。现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是( )
A.①②B.②④C.③④D.①④
10．中国科学院前院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（）和形成化合物，不但使稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知的结构式为，下列说法不正确的是( )
A.与是通过氢键结合的
B.分子中只含共价键，不含离子键
C.属于离子化合物
D.既有氧化性又有还原性
11．利用反应设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是( )
A.电极B为正极，发生还原反应
B.当有被处理时，外电路中通过电子
C.电池工作时，从右向左迁移
D.电极B的电极反应式为
12．过氧化氢（）在生产生活中有着广泛的应用，某化学实验小组对过氧化氢溶液的腐蚀性进行研究，将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如表。下列有关叙述不正确的是( )
A.实验①的作用是对照
B.实验②中溶液变蓝，因为反应中生成了
C.实验③中无明显变化，说明铜不能与稀硫酸反应
D.实验②中产生细小气泡，是因为发生置换反应产生了氢气
13．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是( )
A.实验开始时，和的密度之比为8:7
B.12:30-13:30时间范围内压强最大
C.若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D.光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
14．碳酸氢铵（）常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是( )
A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少的生成
B.常温常压下，等体积的所含分子数均相同
C.为了获得更多的，可以先向水中通入足量，再通入足量
D.合成时，每转移电子，生成
二、填空题
15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
（1）R在元素周期表中的位置是______；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为______。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式为______。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性：
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
（4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：______nm；③>
（4）30%
解析：（1）由能量变化图像可知该反应为吸热反应；铝热反应为放热反应，故A不符合题意；与的反应为吸热反应，故B符合题意；活泼金属与酸反应为放热反应，故C不符合题意；活泼金属与水反应为放热反应，故D不符合题意；故选B。
（2）体积一定的密闭容器，充入，反应物浓度不变，反应速率不变，故A错误；，说明反应达到平衡状态，故B正确；容器中焦炭的质量不变，说明，说明反应达到平衡状态，故C正确；容器中水蒸气与氢气体积比等于物质的量之比，水蒸气的物质的量等于起始量—反应量，与起始量有关，故比值为化学计量数之比时，不能判断反应是否平衡，故D错误；故选BC。
（3）①；
②由图可知A没有达到平衡状态，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，B处于平衡状态，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率；
③由图可知，甲容器中反应速率大于乙容器中，故；
④根据C点列三段式如下：
的气体物质的量百分数为。
（4）以为原料，为电解质溶液，电池负极反应式为；消耗（标准状况下），即，转移电子的物质的量为，，故参与反应的为。
17．答案：（1）酸雨
（2）AD
（3）
（4）
（5）吸收多余的氨气
（6）
（7）品红溶液
解析：I.（1）氮氧化物（）都是大气污染物，氮氧化物会形成光化学烟雾、酸雨，会造成酸雨，则它们会造成的环境问题有酸雨等。
（2）实验室以与浓硝酸反应制备并收集，反应不需要加热，可选择A装置，易溶于水，密度比空气大，可选择D装置，用向上排空气法收集，则应选择的装置是AD。
II.在A装置中用与在加热条件下反应制取，用碱石灰干燥后，将、空气混合在B装置内，然后在催化剂、加热条件下反应制取气体；C装置中浓硫酸可吸收中混入的和水蒸气，气体用D装置收集，与发生反应生成，在E装置内，、水发生反应生成硝酸，尾气用F装置吸收。
（3）装置A中，与反应，生成等，主要反应的化学方程式为。
（4）装置B中，在催化剂作用下发生反应，生成等，发生反应的化学方程式为。
（5）制得的中混有水蒸气、等，装置C中浓硫酸的主要作用是吸收多余的氮气。
III.（6）装置A中，用溶液吸收，生成等，反应的离子方程式：。
（7）气体能使品红溶液褪色。反应后，若要检验是否过量，可用试剂为品红溶液。褪色后的品红溶液，若加热，又可恢复原来的红色。
18．答案：（1）过滤；
（2）坩埚
（3）
（4）
（5）B
（6）
（7）C
（8）
解析：I.向铝土矿中加入足量稀盐酸后，是两性氧化物，既溶于强酸又溶于强碱，溶于盐酸，不溶于盐酸，则在操作I（过滤）得到的滤液中含有，滤渣为，操作II加入后，形成被除去，将转化为，通入过量后，将转化为沉淀，加热分解得，由此分析解答。
（1）操作I用于分离固体和液体，故操作的名称是过滤；和过量的反应生成和水，离子方程式为；滤渣B的主要成分是。
（2）实验室中进行煅烧时用的实验仪器为坩埚。
（3）有强氧化性，具有还原性，每消耗碳单质，转移电子，说明反应中失去2个电子，氧化产物是，故反应的化学方程式为。
II.足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，加入固体氢氧化钠除去氯化钠得到碱性次氯酸钠浓溶液，加入硝酸铁浓溶液、饱和溶液，经结晶、过滤得到湿的晶体，再洗涤、干燥得到纯净的晶体，以此解题。
（4）足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，则①中氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为。
（5）根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入固体后会继续反应生成，反应中氢氧化钠中各元素化合价没有改变，氢氧化钠不是氧化剂，故A错误；第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故B正确；在温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在，固体溶解时会放出较多的热量，不利于后续生成，故C错误；故选B。
（6）④中反应物：，生成物：，反应中铁元素化合价由+3变为+6、氯元素化合价由+1变为-1，根据得失电子守恒和质量守恒来配平，可得。
（7）溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物，步骤⑥洗涤晶体时，A、B、D均含有水，且具有强还原性、具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，故洗涤剂最好为异丙醇，故选C。
（8）取干燥后的样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体（标准状况下），即物质的量为0.03ml，根据离子方程式：，得到，则样品中的质量分数为。
编号
①
②
③
实验
一段时间后的现象
无明显变化
溶液变蓝，缓慢产生细小气泡
无明显变化
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4，+4
-2
-1，+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
溶解性
溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性
温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中Fe变为+3价并放出