2023年山东省烟台开发区中考一模化学试题

这是一份2023年山东省烟台开发区中考一模化学试题，共11页。试卷主要包含了非选择题必须用0，5Cu，96，下列排序正确的是，学好化学能促进人的全面发展等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。
2.选择题进出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Cu：64Ag：108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1.每年九月的第三个周日是世界清洁地球日。某中学开展了主题为“为地球减负，守护我们共同的家园”的宣传活动。下列措施与该主题不相符的是( )
A.绿色出行，积极践行“低碳生活”B.用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
C.植树造林，努力营造“绿水青山”D.大量开采化石燃料，缓解“能源危机”
2.“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶制作中属于化学变化的是( )
A.镇浆制泥B.拉坯造型
C.磨光上釉D.高温烧制
3.实验室量取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液与之充分反应后加热，部分操作如下，其中操作规范的是( )
A.读取体积B.滴加硫酸铜溶液
C.振荡试管D.加热
4.硒在人体中具有防癌、抗癌的作用。下图是硒在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是( )
A.硒属于非金属元素B.硒的相对原子质量为78.96
C.硒原子的质子数为34D.人体对硒元素的摄入越多越好
5.我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是( )
A.火星上白磷无法自燃B.火星上缺少金属赏源
C.火星大气组成与空气相似D.火星地表不存在固态水
6.在一次家庭小实验中，当点燃缠绕着铜丝的纸条时，缠绕铜丝的部分纸条没有燃烧，其主要原因是( )
A.纸条不是可燃物B.温度低于着火点
C.与氧气接触面太小D.纸条着火点变低
7.通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是( )
A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B.水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔
C.品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快
D.氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子改变，原子重新组合成新分子
8.某海水淡化系统（如下图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是( )
A.光热作用下，水分子运动速率加快
B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D.海水变为淡水，水分子化学性质不变
9.下列排序正确的是( )
A溶液的pH：B金属的熔点：
C.地壳中元素的含量：D.空气中气体的含量：
10.学好化学能促进人的全面发展。下列项目涉及的化学知识中错误的是( )
二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分）
11.传统的海水晒盐得到的粗盐中含有少量MgCl2等物质，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.加水能使NaCl溶液从N点变到M点
B.t℃时，170gMgCl2饱和溶液中含有溶质70g
C.t℃时，向MgCl2不饱和溶液中加入少量MgCl2，其溶解度会变大
D.将粗盐溶解，加热蒸发，有较多晶体析出时趁热过滤、洗涤，可以除去MgCl2
12.下列实验设计不能达到目的的是( )
13.NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化除去汽车尾气中的NO、NO2和CO。其工作原理如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Pt能加快反应的发生，作催化剂
B.该技术目的在于缓解温室效应
C.该转化中有两种元素化合价发生改变
D.在反应：中，X的化学式为CO2
14.氯化钠是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9%
B.应用②中除了能制取烧碱外，还有其他物质生成
C.应用③制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打，是发酵粉的主要成分
D.生产中进行粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCl2
15.下列图像与其对应描述相符的是( )
A.氢氧化钠溶液加水稀释
B.把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水
C.向一定量的硝酸银溶液中插入铜
D.等质量、等质量分数稀硫酸中分别加入镁和铝至过量
三、填空与简答题（本题包括4个小题，共25分）
16.（4分）“潍坊和乐”是山东特色美食，中华传统名吃。制作时将压成长条状的面放入开水煮熟后捞出，再配鸡蛋、甜蒜、鸡鸭肉、咸香椿、憨肉、汤等，肉香、汤醇，别有风味。
（1）潍坊和乐中的鸡蛋、鸡鸭肉、憨肉都能为人体提供的基本营养素为________________。
（2）和乐属于面食，制作时添加适量碳酸钠可以调节面食的酸碱度，并增加和乐的韧性。碳酸钠能调节面试的酸碱度是因为碳酸钠的水溶液显_______________性。
（3）在煮制和乐时，小明向灶里塞满了木柴，但火焰很小，将木柴架空后，木柴很快就燃烧旺盛，其原因是_______________，使用铁锅煮制和乐可以适当补充铁_______________（填“单质原子”或“元素”）。
17.（6分）我国力争在2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”；争取在2060年前实现“碳中和”（即排放和消耗二氧化碳达到平衡）。结合所学知识，回答以下问题：
（1）“碳排放：
①化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、_______________和天然气。
②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是_______________（填序号）。
A.天然气B.氢气C.肼（N2H4）D.石蜡（C19H40）
（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过_______________作用吸收CO2。
②实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙溶液的原因是_______________。
（3）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可以合成C2H6O，该产物C2H6O中，C、H、O的质量比为_______________。
18.（8分）金属资源在生产生活中应用广泛。请回答以下金属的有关问题：
（1）三星堆遗址出土的文物中，黄金面具残片最为引人嘱目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_______________。
（2）黄铜是由铜、锌制成的合金，其外观与黄金相似。下列方法可以用来辨别黄铜和黄金的是_______________（填标号）。
a.在空气中加热b.加稀硫酸c.加氯化钾溶液
（3）唐宋时期流行“湿法炼铜”原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为_______________。
（4）实验室中，向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_______________（填字母）。
①滤液中溶质的成分最多有两种；②若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；③若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银；④滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
（5）工业用高炉炼铁的原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为_______________。“共享单车”的钢架喷漆是为了防止生锈，原理是隔绝_______________。
19.（7分）东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、荻灰等分，煎令如膏可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“荻灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
（1）用水煎煮时，溶液中Ca（OH）2与K2CO3，发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______________。
（2）上述过程涉及的实验操作除加热外，还有_______________、______________（写两个）。
（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为_______________；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是_______________。
四、实验与探究题（本题包括4个小题，共39分）
20.（9分）在实验室里，利用下列装置制取有关气体。
（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，选用的发生装置是_______________（填序号）。
（2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
①选用的收集装置是_______________（填序号）。验满的方法是_______________。
②若用B装置作发生装置，添加盐酸的量至少要_______________。与B比较，用C制取二氧化碳的优点是_______________。
（3）实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取少量氧气。
①配制60g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液质量为_______________g。
②若直接用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下图所示发生装置中能达到最佳效果的是_______________（填序号）。
IIIIIIIV
③用过氧化氢溶液和二氧化锰制取少量氧气的化学方程式为_______________。
21.（7分）利用传感器测定铜与氧气反应时氧气含量的变化情况。如图1装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图2所示。
图1图2
（1）实验过程时，观察到的现象是_______________。
（2）气球的作用是_______________。
（3）根据图2中曲线，从_______________段可知（填字母），实验装置的气密性良好：CD段氧气含量下降的原因是_______________。
（4）充分加热后，氧气含量没有降为“0”的原因可能是_______________。
22.（13分）同学们对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行如下探究（盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如下图所示）
【提出问题】
氨化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
【资料链接】
①向浓盐酸中滴加浓硫酸，会有氯化氢逸出。
②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。
【分析与猜想】
（1）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和_______________（填微粒符号）。
（2）氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是_______________。
【实验准备】制取氯化氢的甲苯溶液（如下图所示）
（3）A装置中浓硫酸会使盐酸逸出氯化氢的原因是_______________。
（4）D中的棉花用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿，其目的是除去尾气中的氯化氢，且该物质与氯化氢反应只生成盐和水。该物质可以是_______________（写化学式）。
【进行实验】（5）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行二组对比实验。
【实验结论】氯化氢气体与盐酸的化学性质不同。
23.（10分）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家居呦呦还发现了双青蒿素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。（装置气密性良好）
图一图二
将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。
（1）装置A、B中盛放的试剂分别是_______________（填序号）。
①足量NaOH溶液、足量浓硫酸②足量浓硫酸、足量NaOH溶液
（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是_______________。
【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如下表所示。
【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______________。
【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是_______________。
【实验反思】（5）停止加热后要继续通入空气一段时间，该操作的作用是_______________。
（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是_______________。为使实验结果更准确改进措施有______________（写1条即可）。
五、分析与计算题（6分）
24.（6分）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g-7.3g，某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？
（写出计算过程）
2022—2023 学年度第二学期复习监测
化学试题参考答案及评分意见
学生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
一、选择题：每小题 2 分。共 20 分。
二、选择题：每小题 2 分，共 10 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的，错选1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。
三、填空与简答（化学方程式 2 分，其他除特殊标注外，每空 1 分，共 25 分）
16.（4 分）（1）蛋白质 （2）碱 （3）增大了木柴与氧气的接触面积等合理答案 元素
17.（6 分）(1)①石油 ②BC (2)①光合作用 ②氢氧化钙溶液浓度低（微溶于水、溶解度小等合理答案均可），吸收效率低（吸收少等合理答案）（2 分）
(3)12:3:8（不约简 24:6:16 也可）
18.（8 分）（1）稳定 （2） a、b （3）（2 分）
（4）②④ （5）（2 分） 氧气（或空气）、水（或 O2、H2O）
19.（7 分）（1）（2 分）
（2）过滤 蒸发
（3）KOH 具有腐蚀性 KOH 溶液与空气中的二氧化碳反应而变质（其他合理答案也可，2 分）
四、实验与探究题（化学方程式 2 分，其他除特殊标注外，每空 1 分，共 39 分）
20. （9 分）（1）A （2）①E 将燃着的木条放于集气瓶口（看是否熄灭。简答即可，不必三段式）
②没过长颈漏斗的下端口（意思正确即可） 能控制反应随时发生和停止（意思正确即可）
（3）①10 ②Ⅲ ③（2 分）
21. （7 分）（1）红色粉末逐渐变黑（气球变化可以不写）；
（2）防止装置内压强骤增，冲开橡皮塞（平衡气压等合理答案均可）
（3）AB（或 AC 也可）； 铜与氧气在加热条件下反应生产氧化铜，玻璃管内氧气不断被消耗（意思正确即可）（2 分）
（4）空气不流通，不能充分反应（或铜粉没有铺开，不能充分反应；装置气密性不好，有空气进入等合理答案均可。笼统答存在误差、铜粉不足、漏气不得分。2 分）
22. （13 分）（1）H2O （2）构成物质的微粒不同，所以化学性质不同（意思正确即可）
（3）浓硫酸吸水、溶解放热都能减少氯化氢在水中的溶解（意思正确即可）（2 分）
（4）NaOH（Ba(OH)2等合理答案均可。不溶于水和微溶于水的碱不可以，硝酸银不可以）
（5）实验一：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色(或绿色)（2 分）（2分）
实验二：碳酸钠（铁、铝、氢氧化铜等合理答案均可，不能用溶液） 有气泡产生（有气泡产生、蓝色固体溶解变成蓝色溶液等）（2 分）
23.（10 分）（1）① （2）（2 分） （3）45:6:20（2 分）
（4）15： 24 ：5 （2 分） ⑤. 排除装置中残留的二氧化碳和水蒸气，减少误差（意思正确即可）
（6）将青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳进行转化，减少实验误差（意思正确即可） 在 F 装置后再增加一个 F 装置，防止外界水蒸气和二氧化碳干扰（其他合理答案均可）。
五、分析与计算题（共 6 分）
24.（6 分）解：（1 分）
设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是 x。

，故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。（1 分）
答：略。
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：在铝片上用硫酸铜溶液作画，铝表面出现红色图案
铝比铜的金属活动性强
D
“劳”：春天给小麦施加尿素
促进小麦根系发达
实验目的
实验设计
A
比较铝合金与纯铝的硬度
铝合金片和纯铝片相互刻画
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
C
除去氯化钙溶液中混有的氯化氢
加入过量的碳酸钙，过滤
D
分离出含有少量NaCl的KNO3
高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤
现象
解释
实验一：分别与氧化铜作用
盐酸：_______________。
化学方程式：_______________。
氯化氢的甲苯溶液：无明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
实验二：分别与_______________作用
盐酸：_______________。
化学方程式：_______________。
氯化氢的甲苯溶液：无明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
装置
反应前的质量/g
反应后的质量/g
D
747
80.1
E和F
80.3
96.8
XXX牌复方抑酸剂
有效成分：氢氧化镁
作用：用于治疗胃酸过量
用法用量：口服，每次2片，每天3次
药物含量：每片含0.145g氢氧化镁
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
A
D
A
B
B
C
C
D
11
12
13
14
15
BD
D
AD
BC
BD