2025版高考化学一轮总复习提升训练第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点二热化学方程式燃烧热微考点2中和反应反应热的测量

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A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平
B．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入
D．该实验测得的反应热ΔH>－57.3 kJ·ml－1
[解析] 两烧杯的杯口应该平齐，便于塑料板密封防止热量散失，A项正确；使用玻璃搅拌器搅拌使物质充分混合反应更充分，B项正确；为了防止热量散失，应快速将NaOH倒入且一次性倒入，C项错误；醋酸电离吸热，所以消耗一部分能量，ΔH>－57.3 kJ·ml－1，D项正确。
2．(2024·山东潍坊高三检测)将a mL 0.1 ml·L－1 HCl溶液和b mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图(实验中始终保持a＋b＝50 mL)。下列叙述正确的是( B )
A．做该实验时，环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为0.1 ml·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
[解析] 从图示观察22 ℃为加入盐酸体积为5 mL时的温度，不是起始温度，A项错误；由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，B项正确；恰好反应时参加反应的盐酸体积为30 mL，则碱的体积为20 mL，c(NaOH)＝eq \f(0.03 L×0.1 ml·L－1,0.02 L)＝0.15 ml·L－1，C项错误；此实验只能表明该反应为放热反应，其他有水生成的反应不一定为放热反应，D项错误。
归纳拓展：
中和反应反应热判断应注意的问题
1 中和反应为放热反应，中和热为负值；
2 有弱电解质或难溶电解质参与的酸碱中和反应，其反应热不是中和反应反应热；
3 中和反应反应热是强酸与强碱在稀溶液中的反应热。
【对点训练】
1．(2024·陕西西安长安一中月考)在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( A )
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使酸碱充分反应，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 ml·L－1 NaOH溶液分别与0.5 ml·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
[解析] 使用环形玻璃搅拌棒是为了使酸碱充分反应，能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；温度计测烧杯内混合溶液的温度，水银球不能接触烧杯底部，故B错误；用0.5 ml·L－1 NaOH溶液分别与0.5 ml·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；中和热测定用不到天平，故D错误。
2．(2024·湖南永州高三检测)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
回答下列问题。
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？ 确保盐酸被完全中和 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 C (填字母，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次倒入
C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 D 。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 ml·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 ΔH1＝ΔH2