2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点三盖斯定律及应用

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点三盖斯定律及应用，共3页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。( × )
[提示] 化学反应的反应热与反应的途径无关。
(2)盖斯定律遵守能量守恒定律。( √ )
[提示] 反应物和生成物能量一定，变化过程中能量变化是依据能量守恒的分析体现。盖斯定律是能量守恒定律的具体体现。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
则ΔH1>ΔH2( × )
[提示] 比较ΔH时，应包括符号，CH4燃烧为放热反应，热值越大，ΔH越小。
(4)已知：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1
ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2
则反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2。( √ )
[提示] 根据盖斯定律可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
(5)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/ml，则2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝＋92 kJ/ml。( √ )
(6)已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH2；H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH3；CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH4；则ΔH1＝ΔH2＋ΔΗ3＋ΔH4。( √ )
(7)H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·ml－1、496 kJ·ml－1和462 kJ·ml－1，则反应H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)的ΔH＝－916 kJ·ml－1。( × )
(8)由H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·ml－1可知，1 g H2燃烧生成H2O(g)放出的热量为a kJ。( × )
(9)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越少。( × )
(10)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2中的ΔH1ΔH2。( × )
(14)对一可逆反应加入催化剂，改变了反应途径，反应的ΔH也随之改变。( × )
(15)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。( √ )
2．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·ml－1
反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·ml－1
反应Ⅱ的热化学方程式： 3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJ·ml－1 。
[提示] 由题图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3SO2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(催化剂))2H2SO4＋S↓，根据盖斯定律，反应Ⅱ＝－(反应Ⅰ＋反应Ⅲ)可得3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJ·ml－1。
3．(1)物质A在一定条件下可发生一系列转化，完成下列填空。
①A→F，ΔH＝ －ΔH6 ；
②ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝ 0 ；
③C→F，|ΔH| ＝ |ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|(填“>”“