2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十一讲原电池和化学电源考点一原电池的工作原理及应用

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十一讲原电池和化学电源考点一原电池的工作原理及应用，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)锌铜原电池中，Cu2＋移向Zn电极。( × )
[提示] Zn电极为负极，Cu2＋移向正极。
(2)锌铜原电池中，盐桥可以换成导线。( × )
[提示] 盐桥是离子导体，导线是电子导体。
(3)原电池中的化学能全部转化为电能。( × )
[提示] 原电池中的化学能转化为电能的同时，还转化为热能等。
(4)电子能通过熔融的电解质移向正极。( × )
[提示] 电子不能通过离子导体。
(5)电极反应式遵循质量、电子转移和电荷守恒。( √ )
[提示] 电极反应式遵循化学方程式书写的原则。
(6)锌铜原电池中，有电子通过电解质溶液形成闭合回路，因此有电流产生。( × )
[提示] 电子不经过电解质溶液。
(7)两种活动性不同的金属组成原电池时，活动性强的金属一定作负极。( × )
(8)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。( √ )
(9)实验室制备H2时，用粗锌(含Cu等)代替纯锌与盐酸反应效果更好。( √ )
(10)CaO＋H2O===Ca(OH)2能自发进行，且放出大量的热，故可以设计成原电池。( × )
(11)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。( × )
[提示] 阳离子向正极移动，阴离子移向负极。
(12)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。( × )
[提示] 琼脂中的Cl－会进入AgNO3溶液和Ag＋反应。
(13)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。( √ )
[提示] 氧化反应是失去电子的反应，因此在原电池中一定为负极上的反应。
(14)Mg-Al-稀H2SO4组成的原电池中，Mg作负极，Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池中，Mg作正极。( √ )
(15)氧化还原反应2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑可以设计成原电池。( × )
2．在如图所示的4个装置中，不能形成原电池的是 ①④ (填序号)，并指出原因 ①中酒精是非电解质；④中未形成闭合回路 。
3．(1)在双液原电池中，盐桥的作用是什么？
[提示] 形成闭合回路，使两溶液保持电中性。
(2)能用金属代替盐桥吗？为什么？
[提示] 不能。在电路接通的情况下，盐桥是原电池内电路的一部分，盐桥中含有的阴、阳离子定向移动，从而达到传导电流及保持溶液呈电中性的目的；若用金属代替盐桥，溶液中的离子不能通过金属，故不能用金属代替盐桥。
(3)依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。
请回答下列问题：
①电极X的材料是 Cu ；电解质溶液Y中的溶质是 AgNO3 (填化学式)。
②银电极为电池的 正 极，其电极反应式为 Ag＋＋e－===Ag 。
③盐桥中的NOeq \\al(－,3)移向 Cu(NO3)2 溶液。