2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十一讲原电池和化学电源考点二常见化学电源

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十一讲原电池和化学电源考点二常见化学电源，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)碱性锌锰电池中，1 ml Zn和1 ml MnO2放电转移电子数相等。( × )
[提示] 碱性锌锰电池中，1 ml Zn放电转移2 ml e－，1 ml MnO2放电转移1 ml e－。
(2)铅酸蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。( √ )
[提示] 原电池中负极发生氧化反应，电解池中阳极发生氧化反应。
(3)金属铂可以作为氢氧燃料电池的正负极材料。( √ )
[提示] 金属铂是惰性电极材料之一。
(4)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应为2H2－4e－===4H＋。( × )
(5)可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应。( × )
[提示] 可充电电池的充电与放电不是在相同条件下发生的，故不是可逆反应。
(6)二次电池充电时，充电器的正极连接二次电池的正极。( √ )
[提示] 充电时正极连接电源的正极，作阳极发生氧化反应。
(7)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后将热能转化为电能。( × )
[提示] 燃料电池直接将化学能转化为电能。
(8)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。( √ )
[提示] 铅蓄电池放电时，负极铅、正极二氧化铅均转变为硫酸铅，质量均增加。
(9)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移。( × )
[提示] 在原电池中阳离子在电解质溶液中移向正极。
(10)根据反应4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S设计的可充电电池是一种应用广泛的锂电池，可用水溶液作电解质溶液。( × )
(11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。( × )
(12)锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCO2eq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电))C＋LiCO2，放电时Li＋向负极移动。( × )
(13)碘可用作锂碘电池的材料，该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)，则碘电极作该电池的负极。( × )
[提示] 碘在反应中的化合价降低，发生还原反应，碘作正极。
(14)铅蓄电池工作时，当电路中转移0.2 ml电子时，消耗的H2SO4为0.1 ml。( × )
(15)铅蓄电池工作时，当电路中转移0.1 ml电子时，负极增加4.8 g。( √ )
(16)若使反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌、铁作电极材料。( × )
(17)固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，则电池工作时电子从通O2的一极通过外电路流向通H2的一极。( × )
(18)碱性锌锰电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。( × )
[提示] 碱性锌锰电池MnO2是氧化剂参与电极反应。
(19)负极材料不与电解质溶液反应就不能构成原电池。( × )
(20)燃料电池中的燃料在负极上发生还原反应。( × )
2．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2
(1)工作时电流从 Ag2O 极流向 Zn 极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。
(2)负极的电极反应式为 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 。
(3)工作时电池正极区的pH 增大 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)外电路中每通过0.2 ml电子，锌的质量理论上减少 6.5 g。
3．(1)①氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将 减小 (填“减小”“增大”或“不变”，下同)，溶液的pH 减小 。
②氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将 减小 ，溶液的pH 增大 。
(2)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，根据燃料电池有关知识回答：
a电极为燃料电池的 负极 (填“正极”或“负极”)，其电极反应为 CH4＋10OH－－8e－===COeq \\al(2－,3)＋7H2O ；电池总反应为 CH4＋2O2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋3H2O 。
(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：
①电池的负极材料为 锂 ，发生的电极反应为 4Li－4e－===4Li＋ 。
②电池正极发生的电极反应为 2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ 。
[提示] 分析反应的化合价变化，可知Li失电子，被氧化，为还原剂，SOCl2得电子，被还原，为氧化剂。
①负极材料为Li(还原剂)，4Li－4e－===4Li＋。
②正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。