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人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用优秀第3课时导学案
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用优秀第3课时导学案，共10页。
一、盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
2.在生产生活中的应用
3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放( )
(2)由于CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液( )
(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性( )
答案 (1)× (2)× (3)×
1．实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？
提示 将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。
2．Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？
提示 因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。
3．已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？
提示 因Fe2＋比Cu2＋难水解，应先加入氧化剂(如H2O2)把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
1．下列事实，其中与盐类的水解有关的是________(填序号)。
①NaHSO4溶液呈酸性
②长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸性增大，发生板结
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
答案 ②③④⑤
解析 ①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为在溶液中电离出的H＋所致；②中是NHeq \\al(＋,4)水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中碳酸钠水解呈碱性；⑤加热时FeCl3会发生水解。
2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是______(填序号)。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 ⑤硫酸亚铁 ⑥碳酸钠 ⑦亚硫酸钠 ⑧NH4Cl ⑨KMnO4 ⑩Ca(HCO3)2
答案 ③⑥
解析 ①胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶，再灼烧得CuSO4；②AlCl3、④CuCl2发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；③Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3；⑤硫酸亚铁在蒸干过程中易被氧化；⑦亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠；⑧NH4Cl、⑨KMnO4、⑩Ca(HCO3)2蒸干灼烧过程中分解。
二、广义水解
广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。
1．类盐水解通式为：AmBn＋mnH2OmA(OH)n＋nHmB
2．中学阶段常见的类盐水解反应
(1)金属氢化物
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
(2)金属氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===3LiOH_＋NH3↑
Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑
AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑
(3)金属碳化物
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑
Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
(4)卤素互化物
IBr＋H2O===HIO＋HBr
IF5＋3H2O===HIO3＋5HF
(5)非金属元素的卤化物
NH2Cl ＋ H2ONH3＋HClO
NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3
BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl
PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl
PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl
SiCl4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HCl
1．(2022·郑州高二月考)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl的水解产物是两种酸
答案 B
解析 水解是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A项正确；该反应中Cl元素化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C项正确；CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，D项正确。
2．(2022·绵阳高二检测)实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：
(1)SbCl3水解的化学方程式为_______________________________________________。
(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量________(填字母)。
A．氨水 B．盐酸 C．醋酸
(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：________________________。
②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl (2)A
(3)①SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ ②SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解
解析 (2)水解产生HCl的H＋浓度越高，水解反应越难进行，加多点水pH越接近7，有利于水解反应的进行；而后期Sb3＋浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解。
(3)①SOCl2和水剧烈反应，液面上有白雾生成，说明生成的气体遇水蒸气能形成小液滴，则气体中含有HCl；还生成气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，生成物中含有二氧化硫，所以该反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。②SOCl2与水剧烈反应生成HCl而抑制铝离子水解，且SOCl2与水反应又减少了水的量，所以能得到氯化铝固体。
题组一 盐类水解的应用
1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SOeq \\al(2－,3)发生水解
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
答案 A
解析 pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故A错误；明矾净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水，故B正确；三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热反应，升温促进水解且饱和氯化铁浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确。
2．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．K＋、S2－、Al3＋、AlOeq \\al(－,2)
B．MnOeq \\al(－,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、K＋
C．SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋
D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq \\al(－,3)
答案 A
解析 A项，Al3＋与S2－、AlOeq \\al(－,2)能发生相互促进的水解反应；C中的Fe3＋与S2－和D中的Fe2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．(2021·天津，9)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－
D．pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
答案 B
解析 pH＝1的溶液中，NOeq \\al(－,3)在酸性条件下与Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；pH＝12的溶液中，K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)均不能发生反应，能大量共存，故B正确；pH＝7的溶液中，Cu2＋、S2－会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；pH＝7的溶液中，Al3＋、HCOeq \\al(－,3)会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故D错误。
题组二 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断
4．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：
①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A．①②③ B．①③⑤
C．②④ D．①③④⑤
答案 A
解析 ①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3。
5．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体
B．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O4
答案 B
解析 A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B项恰当，铝离子和硫离子之间发生相互促进的水解反应，得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能通过溶液中的反应制取；C项不恰当，因为加入过量氯水，发生反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解向右进行，得到Fe(OH)3；D项不恰当，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧生成Fe2O3。
6．下列物质的水溶液在空气中小心加热，蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③Ca(HCO3)2 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 ⑥FeCl3
A．全部 B．仅①②
C．仅①⑤ D．仅①
答案 D
解析 ①CuSO4溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋；③Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质；⑤KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质；⑥FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质。
题组三 广义水解
7．(2022·辽宁省实验中学高二期中)海上作战经常使用化学烟雾弹，该烟雾弹通过水解反应产生大量烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是( )
A．SiCl4 B．CaCl2
C．NH4HCO3 D．NaCl
答案 A
解析 SiCl4水解会生成硅酸和HCl气体，HCl气体与空气中水蒸气结合会产生白色烟雾，A符合题意；氯化钙为强酸强碱盐，不发生水解，B不符合题意；碳酸氢铵虽然能发生水解，但水解程度不大，不能产生大量烟雾，C不符合题意；NaCl不发生水解，D不符合题意。
8．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物，判断下列水解反应中所得产物正确的是( )
A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)
B．Al4C3水解生成甲烷(CH4)
C．Mg2C3水解生成丙烷(C3H8)
D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
答案 B
解析 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2的水解反应方程式依次为ZnC2＋2H2O===Zn(OH)2＋C2H2↑、Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑、Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑、Li2C2＋2H2O===2LiOH＋C2H2↑。
9．已知BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓，下列说法正确的是( )
A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2
B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
C．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be
答案 B
解析 由方程式可知，BeCl2与Na2BeO2发生相互促进的水解反应生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应。BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO，故A错误；氢氧化铍具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；氯化铝为共价化合物，则BeCl2也是共价化合物，故C错误；工业上可以用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，则工业上可以用电解熔融BeO的方法冶炼金属Be，故D错误。
10．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、NOeq \\al(－,3)
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)
D．常温下，eq \f(Kw,cH＋)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
答案 D
解析 A中H＋与HSOeq \\al(－,3)不能大量共存；B中NOeq \\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I－，不能大量共存；C中Fe3＋与AlOeq \\al(－,2)发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存；D中溶液为碱性，离子可大量共存。
11．(2021·北京，9)用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
②24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4
下列分析不正确的是( )
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2、Ca3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 ml CuSO4氧化11 ml PH3
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰
答案 C
12．请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是________________________________________________。
(2)FeCl3净水的原理是______________________________________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________(写化学式)。
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 ml·L－1KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是____________________(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是________________________________________________________________________；
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______________________________________________。
答案 (1)抑制Cu2＋的水解 (2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al2O3 (3)大于
(4)HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
解析 (1)在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。(2)Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的杂质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，在灼烧时分解生成Al2O3。(3)HC2Oeq \\al(－,4)电离生成C2Oeq \\al(2－,4)，HC2Oeq \\al(－,4)水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2Oeq \\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))大于c(H2C2O4)。(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
13．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是__________，反应的离子方程式是____________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是__________________________________________________，生产中Y可选____________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：____________________________________________。
答案 (1)Cl2(或H2O2等) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O等) (2)调节溶液酸碱性，使pH为4～5，且不引进新杂质 CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3] (3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
解析 (1)根据图中所示，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合已知，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，根据Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
应用
举例
判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性)
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
制备无水盐
将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
判断离子是否共存
Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)；Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)；NHeq \\al(＋,4)与AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)因相互促进水解强烈而不能大量共存
判断中和反应至中性的试剂用量
如NH3·H2O与HCl反应至中性时，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时，CH3COOH过量
制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不能混合施用
除锈剂
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污能力强
加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解为NH3和HCl，无固体物质存在
一、盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
2.在生产生活中的应用
3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放( )
(2)由于CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液( )
(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性( )
答案 (1)× (2)× (3)×
1．实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？
提示 将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。
2．Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？
提示 因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。
3．已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？
提示 因Fe2＋比Cu2＋难水解，应先加入氧化剂(如H2O2)把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
1．下列事实，其中与盐类的水解有关的是________(填序号)。
①NaHSO4溶液呈酸性
②长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸性增大，发生板结
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
答案 ②③④⑤
解析 ①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为在溶液中电离出的H＋所致；②中是NHeq \\al(＋,4)水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中碳酸钠水解呈碱性；⑤加热时FeCl3会发生水解。
2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是______(填序号)。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 ⑤硫酸亚铁 ⑥碳酸钠 ⑦亚硫酸钠 ⑧NH4Cl ⑨KMnO4 ⑩Ca(HCO3)2
答案 ③⑥
解析 ①胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶，再灼烧得CuSO4；②AlCl3、④CuCl2发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；③Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3；⑤硫酸亚铁在蒸干过程中易被氧化；⑦亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠；⑧NH4Cl、⑨KMnO4、⑩Ca(HCO3)2蒸干灼烧过程中分解。
二、广义水解
广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。
1．类盐水解通式为：AmBn＋mnH2OmA(OH)n＋nHmB
2．中学阶段常见的类盐水解反应
(1)金属氢化物
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
(2)金属氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===3LiOH_＋NH3↑
Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑
AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑
(3)金属碳化物
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑
Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
(4)卤素互化物
IBr＋H2O===HIO＋HBr
IF5＋3H2O===HIO3＋5HF
(5)非金属元素的卤化物
NH2Cl ＋ H2ONH3＋HClO
NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3
BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl
PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl
PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl
SiCl4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HCl
1．(2022·郑州高二月考)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl的水解产物是两种酸
答案 B
解析 水解是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A项正确；该反应中Cl元素化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C项正确；CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，D项正确。
2．(2022·绵阳高二检测)实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：
(1)SbCl3水解的化学方程式为_______________________________________________。
(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量________(填字母)。
A．氨水 B．盐酸 C．醋酸
(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：________________________。
②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl (2)A
(3)①SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ ②SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解
解析 (2)水解产生HCl的H＋浓度越高，水解反应越难进行，加多点水pH越接近7，有利于水解反应的进行；而后期Sb3＋浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3·H2O促进水解。
(3)①SOCl2和水剧烈反应，液面上有白雾生成，说明生成的气体遇水蒸气能形成小液滴，则气体中含有HCl；还生成气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，生成物中含有二氧化硫，所以该反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。②SOCl2与水剧烈反应生成HCl而抑制铝离子水解，且SOCl2与水反应又减少了水的量，所以能得到氯化铝固体。
题组一 盐类水解的应用
1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SOeq \\al(2－,3)发生水解
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
答案 A
解析 pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故A错误；明矾净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水，故B正确；三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热反应，升温促进水解且饱和氯化铁浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确。
2．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．K＋、S2－、Al3＋、AlOeq \\al(－,2)
B．MnOeq \\al(－,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、K＋
C．SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋
D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq \\al(－,3)
答案 A
解析 A项，Al3＋与S2－、AlOeq \\al(－,2)能发生相互促进的水解反应；C中的Fe3＋与S2－和D中的Fe2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．(2021·天津，9)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－
D．pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
答案 B
解析 pH＝1的溶液中，NOeq \\al(－,3)在酸性条件下与Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；pH＝12的溶液中，K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)均不能发生反应，能大量共存，故B正确；pH＝7的溶液中，Cu2＋、S2－会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；pH＝7的溶液中，Al3＋、HCOeq \\al(－,3)会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故D错误。
题组二 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断
4．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：
①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A．①②③ B．①③⑤
C．②④ D．①③④⑤
答案 A
解析 ①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3。
5．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体
B．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O4
答案 B
解析 A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B项恰当，铝离子和硫离子之间发生相互促进的水解反应，得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能通过溶液中的反应制取；C项不恰当，因为加入过量氯水，发生反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解向右进行，得到Fe(OH)3；D项不恰当，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧生成Fe2O3。
6．下列物质的水溶液在空气中小心加热，蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③Ca(HCO3)2 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 ⑥FeCl3
A．全部 B．仅①②
C．仅①⑤ D．仅①
答案 D
解析 ①CuSO4溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋；③Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质；⑤KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质；⑥FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质。
题组三 广义水解
7．(2022·辽宁省实验中学高二期中)海上作战经常使用化学烟雾弹，该烟雾弹通过水解反应产生大量烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是( )
A．SiCl4 B．CaCl2
C．NH4HCO3 D．NaCl
答案 A
解析 SiCl4水解会生成硅酸和HCl气体，HCl气体与空气中水蒸气结合会产生白色烟雾，A符合题意；氯化钙为强酸强碱盐，不发生水解，B不符合题意；碳酸氢铵虽然能发生水解，但水解程度不大，不能产生大量烟雾，C不符合题意；NaCl不发生水解，D不符合题意。
8．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物，判断下列水解反应中所得产物正确的是( )
A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)
B．Al4C3水解生成甲烷(CH4)
C．Mg2C3水解生成丙烷(C3H8)
D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
答案 B
解析 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2的水解反应方程式依次为ZnC2＋2H2O===Zn(OH)2＋C2H2↑、Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑、Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑、Li2C2＋2H2O===2LiOH＋C2H2↑。
9．已知BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓，下列说法正确的是( )
A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2
B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
C．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be
答案 B
解析 由方程式可知，BeCl2与Na2BeO2发生相互促进的水解反应生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应。BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO，故A错误；氢氧化铍具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；氯化铝为共价化合物，则BeCl2也是共价化合物，故C错误；工业上可以用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，则工业上可以用电解熔融BeO的方法冶炼金属Be，故D错误。
10．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、NOeq \\al(－,3)
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)
D．常温下，eq \f(Kw,cH＋)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
答案 D
解析 A中H＋与HSOeq \\al(－,3)不能大量共存；B中NOeq \\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I－，不能大量共存；C中Fe3＋与AlOeq \\al(－,2)发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存；D中溶液为碱性，离子可大量共存。
11．(2021·北京，9)用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
②24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4
下列分析不正确的是( )
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2、Ca3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 ml CuSO4氧化11 ml PH3
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰
答案 C
12．请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是________________________________________________。
(2)FeCl3净水的原理是______________________________________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________(写化学式)。
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 ml·L－1KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是____________________(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是________________________________________________________________________；
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______________________________________________。
答案 (1)抑制Cu2＋的水解 (2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al2O3 (3)大于
(4)HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
解析 (1)在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。(2)Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的杂质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，在灼烧时分解生成Al2O3。(3)HC2Oeq \\al(－,4)电离生成C2Oeq \\al(2－,4)，HC2Oeq \\al(－,4)水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2Oeq \\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))大于c(H2C2O4)。(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
13．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是__________，反应的离子方程式是____________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是__________________________________________________，生产中Y可选____________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：____________________________________________。
答案 (1)Cl2(或H2O2等) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O等) (2)调节溶液酸碱性，使pH为4～5，且不引进新杂质 CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3] (3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
解析 (1)根据图中所示，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合已知，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，根据Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
应用
举例
判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性)
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
制备无水盐
将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
判断离子是否共存
Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)；Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)；NHeq \\al(＋,4)与AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)因相互促进水解强烈而不能大量共存
判断中和反应至中性的试剂用量
如NH3·H2O与HCl反应至中性时，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时，CH3COOH过量
制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不能混合施用
除锈剂
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污能力强
加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解为NH3和HCl，无固体物质存在
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