化学选择性必修1第三单元 盐类的水解第2课时导学案

这是一份化学选择性必修1第三单元 盐类的水解第2课时导学案，共13页。学案主要包含了新知预习，即学即练等内容，欢迎下载使用。

第2课时　影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
课程目标,
1．了解影响盐类水解平衡的因素。
2．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．会判断溶液中粒子浓度的大小关系。
4．知道水解常数。
图说考点,


学业基础——自学·思记·尝试

【新知预习】
一、盐类水解的影响因素
因素
对盐类水解程度的影响
内因
盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越____
外界条件


温度
升高温度能够____水解
浓度
盐溶液浓度越小，水解程度越____
外加
酸碱
水解显酸性的盐溶液，加碱会____水解，加酸会____水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会____水解，加碱会____水解
外加盐
加入水解性质相反的盐会____盐的水解
　典型实例：氯化铵水解平衡移动。
N＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)。

加热
加水
加NH3
加NH4Cl
加HCl
加NaOH
c(NH)
____
____
____
____
____
____
c(NH3·H2O)
____
____
____
____
____
____
c(H＋)
____
____
____
____
____
____
c(OH－)
____
____
____
____
____
____
pH
____
____
____
____
____
____
水解程度
____
____
____
____
____
____
二、盐类水解的重要应用
1．热纯碱溶液去油污：纯碱水解的离子方程式为________________________。加热促进C的水解，溶液碱性________，去污能力增强。
2．盐溶液的配制和保存：配制、保存FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________________________________________________________________。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为_____________________________________。
4．制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备(Fe(OH)_(3))胶体。
5．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O↓＋4HCl。
6．泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_____________________________________。
三、水解平衡常数

【即学即练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Na2CO3溶液温度越高，去污能力越强。(　　)
(2)FeCl3溶液稀释，水解程度增大，pH减小。(　　)
(3)在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水电离产生的OH－浓度相等。(　　)
(4)NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。(　　)
(5)MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2。(　　)
2．为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是(　　)
①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液　④适量的KHS溶液
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
3．关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)
A．稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl
4．已知两种弱酸甲(HB)、乙(HA)的酸性：HA＞HB，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)
A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)
B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)
D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
5．有等物质的量浓度下列四种溶液：a.(NH4)2SO4；(b.(NH4) 2CO3；c.NH4Cl；d.NH4HSO4，其中(c(N)大小关系判断正确的是(　　)
A．a＝b＞c＝d B．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞b＞d D．a＞b＞d＞c
6．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；
实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水，原因是________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
核心素养——合作·探究·分享

提升点一　盐类水解平衡的移动
例1. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显红色的原因为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________________________________________________________________________。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。



状元随笔　解影响盐类水解因素类题的方法
解题步骤
解题注意事项
第一步：审题，
明确题目信息
分析题干信息，了解考查的是哪种物质的水解；分析选项信息，明确可能导致水解平衡移动的因素
第二步：析题，
明确信息之间
的联系　　　　
分析题干中物质水解后溶液的酸碱性，再将选项中的条件置于题干物质水解环境中，分析对该物质水解的影响，建立两个信息之间的联系
第三步：解题，
确定题目答案
通过以上两步分析确定题目答案

[提升1]　在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：C+O⇌HC＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B．通入CO2，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，不变



状元随笔　水解平衡常数与各粒子的浓度大小无关，只与温度有关。


关键能力
1.盐类的水解平衡
在一定条件(如温度、浓度)下的盐溶液中，当盐类水解的速率和酸碱发生中和反应的速率相等时，就达到了水解平衡状态。和所有平衡体系一样，水解平衡具有“逆”“吸热”“程度小”“等”“定”“动”“变”等特征。
2．不同条件对FeCl3水解平衡的影响情况：Fe3++3H2O⇌Fe(OH) 3＋3H＋(正反应吸热)。
条件
移动方向
c(H＋)
pH
Fe3＋水解
程度
现象
升高温度
向右
增
降
增大
颜色变深
通HCl
向左
增
降
减小
颜色变浅
加H2O
向右
减
升
增大
颜色变浅
加Mg粉
向右
减
升
增大
红褐色沉淀，
无色气体
加少量NaF
向右
减
升
增大
颜色变深
加少量
NaOH
向右
减
升
增大
红褐色沉淀
加少量
NaHCO3
向右
减
升
增大
红褐色沉淀，
无色气体



状元随笔　水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升温水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。


提升点二　溶液中离子浓度大小比较
例2. 常温下，下列有关叙述正确的是(　　)
A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HC)+(c(C)＋c(H2CO3)]
B．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(S)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和(NaHCO_(3))混合：＜
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：(2c(C2)+c(HC2)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)



状元随笔　分析粒子浓度关系的策略
(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离”和“水解”。
(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。
①若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒；
②若等号一端各项中都含有同一种元素，应首先考虑这种元素的元素质量守恒；
③若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是元素质量守恒，则可考虑将电荷守恒和元素质量守恒进行合并处理，即推得质子守恒。



[提升2]　碳酸：H2CO3：Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11
草酸：H2C2O4，Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5
0．1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(填字母)。
a.c(H+)＞c(HC2)＞c(HC)＞c(C)
b.c(HC)＞c(HC2)^(-))＞c(C2)＞c(C)
c.c(H+)＞c(HC2)＞c(C2)＞c(C)
d.c(H2CO3)＞c(HC)＞c(HC2)＞c C)
状元随笔　溶液是混合溶液时，先考虑溶质的相互反应，然后再根据反应后的生成物进行比较。

关键能力

溶液中的三个守恒
1．电荷守恒
(1)含义：电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、C、H＋、OH－、HC，根据电荷守恒有n(Na＋)＋n(H＋)＝n(OH－)+(n(HC)+2n(C)或c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+(c(HC)+(2c(C)。
(3)意义：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O电离所产生的H＋和OH－。
2．物料守恒
(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，某种元素的存在形式可能不同，但元素种类、每种元素的原子总数、不同元素之间原子数目之比都是保持不变的，称为物料守恒。它的数学表达式叫做物料恒等式或质量恒等式。
(2)应用：如Na2S溶液中存在的物料守恒为c(Na＋)＝2[c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)]。
(3)意义：物料守恒能用于准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离和水解反应)，抓住物料守恒的实质。
3．质子守恒
(1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。
(2)应用：如Na2S溶液中的质子转移如下：

可得Na2S溶液中质子守恒关系为c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。



状元随笔　质子守恒一般指由水电离出的H＋和OH－是相等的，而H2O电离出的H＋或OH－由于被其它离子结合而有多种存在形式。另外，质子守恒也可以通过写出的电荷守恒和物料守恒推导得到。


当堂评价——夯实·测控·演练
1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
2．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(　　)
A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
B．热的纯碱溶液去油污效果好
C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象
D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
3．采取下列措施后，溶液颜色变深的是(　　)
A.加热明矾溶液(滴有酚酞试液)
B．加热CH3COONa溶液(滴有酚酞试液)
C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体
4．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
5．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　(②NaHCO_(3))　③H2CO3　④(NH4)2CO3　(⑤NH_(4)HCO_(3))，按c(CO_(3)^(2-))由小到大顺序排列正确的是(　　)
A．⑤<④<③<②<①
B．③<⑤<②<④<①
C．③<②<⑤<④<①
D．③<⑤<④<②<①
6．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是(　　)
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
7．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>(c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3)·H2O)>(c(N)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(C+)c(HC)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2)+c(H C2)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
8．有下列六种物质的溶液：①NaCl　②NH4Cl　(③Na_(2)CO_(3))　④Al2(SO4)3　⑤CH3COOH　()(⑥NaHCO_(3))。
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1②溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的③和⑥的溶液中离子种类________(填“相同”或“不相同”)。
(3)室温下，使用pH计测定0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.12，由此可以得到的结论是________(填字母)。
a．溶液中c(H＋)＞c(OH－)
b.水解是微弱的
c．NH3·H2O是弱碱
d．由H2O电离出的c(H＋)＜10－7 mol·L－1
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH＝7

练后感悟

溶液中粒子浓度大小比较的一般思路
1．从盐类水解的特征分析：水解程度一般很小。例如：NaHCO3溶液中，c(HC)≫c(H2CO3)。
2．弄清溶液中的平衡关系并分清主次

3．灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。


第2课时　影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
学业基础
新知预习
一、
大　促进　大　促进　抑制　促进　抑制　促进
降低　降低　升高　升高　升高　降低　升高　降低　升高　升高　降低　升高　升高　降低　降低　升高　升高　降低　降低　升高　升高　降低　降低　升高　降低　升高　升高　降低　降低　升高　增大　增大　减小　减小　减小　增大
二、
1．C＋H2O⇌HC＋OH－　增强　
2．抑制Fe3＋水解
3．Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋
6．Al3＋＋3HC===Al（OH）3↓＋3CO2↑
三、
　越大　增大
即学即练
1．答案：（1）√　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×
2．解析：在Na2S溶液中存在S2－＋H2O⇌HS－＋OH－。①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c（S2－）减小，的值增大；②中加入适量的NaOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c（S2－）增大，但c（Na＋）增大得更多，故的值增大；③中加入适量的KOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c（S2－）增大，而c（Na＋）不变，故的值减小；④中加入适量的KHS溶液，c（HS－）增大，平衡左移，c（S2－）增大，而c（Na＋）不变，故的值减小。
答案：C
3．解析：解本题时应依据平衡移动的原理，从影响盐类水解的因素入手，抓住盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋的平衡正向移动，A项正确；FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，B项正确；水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3＋的水解程度越大，C项错误；FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，D项正确。
答案：C
4．解析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子的水解程度越大，这两种盐水解的离子方程式分别为A－＋H2O⇌HA＋OH－和B－＋H2O⇌HB＋OH－。已知HA的酸性比HB的强，所以A－水解程度小于B－的水解程度，则水解生成的两种酸的浓度：c（HB）>c（HA），A不正确；一般水解程度都很小，所以水解产生的OH－浓度小于A－、B－的浓度，B、C不正确；两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH－总浓度一定大于水解产生的HA或HB的浓度，H＋浓度很小，D正确。
答案：D
5．解析：N的水解是微弱的，观察四种物质的化学式，可知（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中N的浓度大于NH4Cl、NH4HSO4溶液中N的浓度。（NH4）2CO3溶液中N和C的水解相互促进，而（NH4）2SO4溶液中S对铵根离子的水解无影响，即溶液中c（N）：a>b；NH4Cl溶液中Cl－不影响铵根离子的水解，NH4HSO4溶液中H＋抑制铵根离子的水解，即溶液中c（N）：d>c；则c（N）由大到小的顺序排列为a>b>d>c，D正确。
答案：D
6．解析：（1）AgNO3溶液中存在水解平衡：Ag＋＋H2O⇌AgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。
（2）由反应Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋和Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe（OH）3，再灼烧得到Fe2O3。（3）纯碱是Na2CO3，在其水溶液中C水解使溶液显碱性，故能用于除去油污。
答案：（1）酸　Ag＋＋H2O⇌AgOH＋H＋　抑制
（2）Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋　Fe2O3
（3）C＋H2O⇌HC＋OH－
核心素养
例1　解析：（1）CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。（2）生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。（3）酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；C与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进。
答案：（1）CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　（2）BD　（3）右　左　左　右
提升1　解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数不变，A正确；CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应，平衡正向移动，c（OH－）减小，pH减小，B错误；加入NaOH固体，c（OH－）增大，平衡逆向移动，C错误；因水解是吸热过程，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c（HC）增大，c（C）减小，故增大，D错误。
答案：A
例2　解析：本题考查溶液中粒子浓度的比较。Na2CO3溶液中通入适量CO2，反应生成NaHCO3，所得溶液可能是NaHCO3溶液或Na2CO3和NaHCO3混合溶液，则有c（Na＋）＜2[c（HC）＋c（C）＋c（H2CO3）]，A错误。常温下pH＝6的NaHSO3溶液中，c（H＋）＝10－6 mol·L－1 ，c（OH－）＝10－8 mol·L－1，根据物料守恒可得c（Na＋）＝c（S）＋c（HS）＋c（H2SO3），据电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（S）＋c（HS）＋c（OH－），综合上述两式可得：c（S）＋c（OH－）＝c（H2SO3）＋c（H＋），则有c（S）－c（H2SO3）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－6 mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1，B正确。等物质的量浓度、等体积的NaCO3和NaHCO3混合溶液中，＝，＝，由于Ka1（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），则有＞，故有＞，C错误。0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，恰好反应生成等浓度的NaHC2O4和NaCl，据电荷守恒可得2c（C2）＋c（HC2）＋c（OH－）＋c（Cl－）＝c（Na＋）＋c（H＋），D错误。
答案：B
提升2　解析：草酸的电离平衡常数比碳酸大，说明草酸的酸性比碳酸强，所以C水解程度比C2大，溶液的碱性更强，pH更大，等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，草酸溶液的c（H＋）更大。将等浓度、等体积的草酸溶液和碳酸溶液混合，由于草酸电离程度大，故c（HC2）>c（HC），草酸二级电离比碳酸二级电离程度大，故c（C2）>c（C），但由于都电离出H＋，故H＋浓度最大，所以a、c正确。
答案：大于　草酸　ac
当堂评价
1．解析：因A－＋H2O⇌HA＋OH－，所以c（Na＋）>c（A－）>c（OH－），水解后溶液呈碱性，则c（OH－）>c（H＋）；根据电荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）。
答案：D
2．解析：把FeCl3固体直接溶于水时，易发生水解：FeCl3＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3HCl，配制溶液时，为抑制水解应加适量盐酸，A项错误；因C＋H2O⇌HC＋OH－，温度升高，c（OH－）增大，故去油污效果好，B项正确；发生反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑，C项错误；由于N＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，NH4Cl溶液显酸性，故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生H2，D项错误。
答案：B
3．解析：A选项，明矾溶液中铝离子水解，使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，使溶液呈碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色变深；C选项，加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；D选项，加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
答案：B
4．解析：N、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而C的水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时，CH3COO－浓度减小，加入Na2CO3固体时，CH3COO－浓度增大。
答案：A
5．解析：N水解呈酸性，C水解呈碱性，二者相互促进水解，所以Na2CO3溶液中c（C）大于（NH4）2CO3溶液中c（C）。同理，NaHCO3溶液中c（C）大于NH4HCO3溶液中c（C）。H2CO3是弱电解质，所以c（C）最小。
答案：B
6．解析：由题意知二元酸H2A为弱酸。两溶液中均含有A2－、HA－、OH－、Na＋、H＋，其离子种类相同，A错误；二者阴离子均为：A2－、HA－和OH－，二者的n（A2－）＋n（HA－）＋n（H2A）相等，但NaHA中n（H2A）较大，故n（A2－）＋n（HA－）较小，且NaHA中n（OH－）较小，故NaHA溶液中n（OH－）＋n（A2－）＋n（HA－）较小，B错误；两种溶液根据电荷守恒都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－），C正确；Na2A溶液呈碱性，c（OH－）>c（H＋），D错误。
答案：C
7．解析：0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c（Na＋）＝c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（OH－），A选项错误；0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合，pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（N）>c（NH3·H2O），B选项错误；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，由物料守恒可知，2c（Na＋）＝3c（C）＋3c（HC）＋3c（H2CO3），即c（Na＋）＝c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3），C选项正确；根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（C2）＋c（HC2）＋c（OH－）＋c（Cl－），D选项错误。
答案：C
8．解析：（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1②NH4Cl溶液中铵根离子发生水解使溶液显酸性，溶液的pH<7，水解反应的离子方程式为N＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。（2）0.1 mol·L－1的③Na2CO3溶液中存在碳酸根离子的两步水解，0.1 mol·L－1的⑥NaHCO3溶液中存在HC的水解和电离，两溶液中都存在水的电离，因此所含离子种类相同，即均含Na＋、C、HC、H＋、OH－。（3）室温下，pH＝5.12的溶液显酸性，则溶液中c（H＋）>c（OH－），a正确；N是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，且水解程度很小，b正确；NH4Cl溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3·H2O为弱碱，c正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c（H＋）＞10－7 mol·L－1，d错误；物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得NH4Cl溶液，因N水解显酸性，故溶液的pH<7，e错误。
答案：（1）＜　N＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
（2）相同　（3）abc