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2024届高考化学复习讲义第八章水溶液中的离子反应与平衡第六讲反应过程中溶液中粒子浓度的变化图像考点一滴定过程中粒子浓度变化关系图像含答案
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这是一份2024届高考化学复习讲义第八章水溶液中的离子反应与平衡第六讲反应过程中溶液中粒子浓度的变化图像考点一滴定过程中粒子浓度变化关系图像含答案，共4页。
考点1 滴定过程中粒子浓度变化关系图像
1.一元强碱溶液滴定一元弱酸溶液模型
2.举例分析
研透高考 明确方向
命题点 pH－V图像
1.[2021海南改编]25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 ml·L－1的NaHCO3溶液中滴加 0.100 0 ml·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是（ C ）
A.a点，溶液pH＞7是由于HCO3－水解程度大于电离程度
B.b点，c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（Cl－）
C.c点，溶液中的H＋主要来自HCO3－的电离
D.d点，c（Na＋）＝c（Cl－）＝0.05 ml·L－1
解析
2.[2023湖南]常温下，用浓度为0.020 0 ml· L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 ml· L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝V（标准溶液）V（待测溶液）]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ D ）
A.Ka（CH3COOH）约为10－4.76
B.点a：c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
C.点b：c（CH3COOH）＜c（CH3COO－）
D.水的电离程度：a＜b＜c＜d
解析
根据CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，可近似认为a点c（H＋）＝c（CH3COO－），又a点pH＝3.38，c（H＋）＝10－3.38ml·L－1，故Ka（CH3COOH）≈10－3.38×10－＝10－4.76，A项正确；a点HCl恰好被完全中和，由物料守恒可得溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），B项正确；b点溶液pH＜7，即以CH3COOH的电离为主，即溶液中c（CH3COOH）＜c（CH3COO－），C项正确；a、b两点溶液呈酸性，水的电离均受到抑制，溶液pH越小，水的电离受抑制程度越大，c点酸碱恰好完全中和，CH3COO－水解促进水的电离，d点NaOH过量，又抑制水的电离，D项错误。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质。
2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题
滴定过程中粒子浓度变化关系图像
2023湖南，T12；2022河北，T9；2022年1月浙江，T23；2021海南，T13
1.变化观念与平衡思想：将弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解平衡联立，综合分析溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式。
2.证据推理与模型认知：建立滴定过程中的微粒浓度比较模型，能分析酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定模型中的粒子浓度变化；建立溶液稀释过程中微粒浓度比较模型
一种酸（碱）滴定多种碱（酸）的叠加图像
2023上海，T19；2021湖南，T9；2021年6月浙江，T23
滴定过程中的微粒分布图像
2022辽宁，T15；2020全国Ⅰ，T13
滴定过程中的对数图像
2021湖北，T14；2020山东，T15
命题分析预测
1.高考中常在选择题中考查滴定过程中的图像分析，常涉及电离平衡常数的计算、盐类的水解、粒子浓度大小的比较等，综合度高，难度较大。
2.电解质溶液图像常考常新，每年高考都在进行不断创新，是高考命题新方向，预计2025年高考仍会结合新型图像进行考查，考生应多加重视
关键点
溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
常温下，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 CH3COOH溶液
V（NaOH溶液）＝0（0点）
溶质是[1] CH3COOH
粒子浓度大小关系：[2] c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
V（NaOH溶液）＝10 mL （点①）
溶质是等物质的量的[3] CH3COOH 和[4] CH3COONa
粒子浓度大小关系：[5] c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
pH＝7（点②）
溶质是[6] CH3COONa 和少量的[7] CH3COOH
粒子浓度大小关系：[8] c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）
V（NaOH溶液）＝20 mL（点③）
溶质是[9] CH3COONa
粒子浓度大小关系：[10] c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
V（NaOH溶液）＝40 mL
溶质是等物质的量的[11] CH3COONa 和NaOH
粒子浓度大小关系：[12] c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
考点1 滴定过程中粒子浓度变化关系图像
1.一元强碱溶液滴定一元弱酸溶液模型
2.举例分析
研透高考 明确方向
命题点 pH－V图像
1.[2021海南改编]25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 ml·L－1的NaHCO3溶液中滴加 0.100 0 ml·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是（ C ）
A.a点，溶液pH＞7是由于HCO3－水解程度大于电离程度
B.b点，c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（Cl－）
C.c点，溶液中的H＋主要来自HCO3－的电离
D.d点，c（Na＋）＝c（Cl－）＝0.05 ml·L－1
解析
2.[2023湖南]常温下，用浓度为0.020 0 ml· L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 ml· L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝V（标准溶液）V（待测溶液）]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ D ）
A.Ka（CH3COOH）约为10－4.76
B.点a：c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
C.点b：c（CH3COOH）＜c（CH3COO－）
D.水的电离程度：a＜b＜c＜d
解析
根据CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，可近似认为a点c（H＋）＝c（CH3COO－），又a点pH＝3.38，c（H＋）＝10－3.38ml·L－1，故Ka（CH3COOH）≈10－3.38×10－＝10－4.76，A项正确；a点HCl恰好被完全中和，由物料守恒可得溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），B项正确；b点溶液pH＜7，即以CH3COOH的电离为主，即溶液中c（CH3COOH）＜c（CH3COO－），C项正确；a、b两点溶液呈酸性，水的电离均受到抑制，溶液pH越小，水的电离受抑制程度越大，c点酸碱恰好完全中和，CH3COO－水解促进水的电离，d点NaOH过量，又抑制水的电离，D项错误。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质。
2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题
滴定过程中粒子浓度变化关系图像
2023湖南，T12；2022河北，T9；2022年1月浙江，T23；2021海南，T13
1.变化观念与平衡思想：将弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解平衡联立，综合分析溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式。
2.证据推理与模型认知：建立滴定过程中的微粒浓度比较模型，能分析酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定模型中的粒子浓度变化；建立溶液稀释过程中微粒浓度比较模型
一种酸（碱）滴定多种碱（酸）的叠加图像
2023上海，T19；2021湖南，T9；2021年6月浙江，T23
滴定过程中的微粒分布图像
2022辽宁，T15；2020全国Ⅰ，T13
滴定过程中的对数图像
2021湖北，T14；2020山东，T15
命题分析预测
1.高考中常在选择题中考查滴定过程中的图像分析，常涉及电离平衡常数的计算、盐类的水解、粒子浓度大小的比较等，综合度高，难度较大。
2.电解质溶液图像常考常新，每年高考都在进行不断创新，是高考命题新方向，预计2025年高考仍会结合新型图像进行考查，考生应多加重视
关键点
溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
常温下，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 CH3COOH溶液
V（NaOH溶液）＝0（0点）
溶质是[1] CH3COOH
粒子浓度大小关系：[2] c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
V（NaOH溶液）＝10 mL （点①）
溶质是等物质的量的[3] CH3COOH 和[4] CH3COONa
粒子浓度大小关系：[5] c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
pH＝7（点②）
溶质是[6] CH3COONa 和少量的[7] CH3COOH
粒子浓度大小关系：[8] c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）
V（NaOH溶液）＝20 mL（点③）
溶质是[9] CH3COONa
粒子浓度大小关系：[10] c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
V（NaOH溶液）＝40 mL
溶质是等物质的量的[11] CH3COONa 和NaOH
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