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备战2025届新高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第43讲反应过程中微粒浓度变化及图像分析课件
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这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第43讲反应过程中微粒浓度变化及图像分析课件，共55页。PPT课件主要包含了课标指引，目录索引，素养发展进阶，必备知识•梳理，关键能力•提升，⑤④③①②，③②④①，②①③，④②③①等内容，欢迎下载使用。
1.理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡,能分析电解质在水溶液中发生的变化及结果。2.掌握溶液中各组分之间存在的守恒关系(电荷守恒、元素守恒和质子守恒),并能应用于分析、比较微粒浓度的大小。3.能正确识别酸与碱(或盐)反应的图像,能确定图像中曲线代表的微粒变化,找出曲线的变化趋势、关键点(起点、反应一半点、中性点等)。4.利用溶液中的守恒关系,学会分析不同类型图像中各种微粒浓度之间的关系。
考点一 溶液中微粒浓度的关系及分析
考点二 反应过程中微粒浓度变化图像及分析
考点一溶液中微粒浓度的关系及分析
c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
2.明确电解质溶液中的三个守恒关系
【应用示例】常温下,比较0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中各种粒子浓度关系。(1)元素守恒式: ___________________________________。 (2)电荷守恒式: ___________________________________。 (3)质子守恒式: ___________________________________。
考向1 单一溶液中各种微粒浓度的比较例1(2023·广东惠州一模)H2SO3是二元弱酸,T ℃时0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液的pH约为4,下列说法正确的是( )
考向2 混合溶液中各种微粒浓度的比较
[对点训练2] 用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)=0.1 ml·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 ml·L-1
解析 电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因c(CH3COO-)>c(Na+),则c(H+)>c(OH-);元素守恒式为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 ml·L-1,因c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1 ml·L-1,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。
考点二反应过程中微粒浓度变化图像及分析
1.滴定曲线中的微粒浓度关系及分析(1)基于酸碱滴定过程中的“五点”,判断溶液中的微粒浓度的关系
(2)应用示例及分析以室温时用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定0.1 ml·L-1 HA溶液为例,总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。滴定曲线如图所示:
2.分布分数图像中微粒浓度关系及分析分布分数图像是酸碱中和滴定曲线的一种变式,常以pH、分布分数(δ)为横、纵坐标,结合滴定实验数据绘制出关系曲线,这里分布分数(δ)代表组分的平衡浓度占总浓度的分数。一元弱酸和二元弱酸的分布分数图像及分析如下:
3.对数图像中的微粒浓度关系及分析(1)利用某种微粒浓度(或两种微粒浓度的比值)的对数(或负对数)与溶液的pH为坐标,建立滴定过程中的对数关系图像,电解质溶液中四种常考对数关系及分析如下表:
A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b:c(CH3COOH)
解析 M→N中和的是HX,消耗NaOH溶液的体积为10 mL,N→P点中和的是HY,消耗NaOH溶液的体积为10 mL,故HX、HY的浓度均为0.01 ml·L-1,A项错误;由电荷守恒可知P点溶液中存在:c(Y-)+c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+), B项错误;Q点时NaX、NaY、NaOH的物质的量之比为2∶2∶1,X-不水解, Y-发生水解,则有c(Na+)>c(X-)>c(Y-),C项正确;P点恰好生成强碱弱酸盐NaY,水的电离程度是最大的,D项错误。
考向2 分布分数图像中微粒浓度关系 例2常温下,H3PO4和H3PO3溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示,向等物质的量浓度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液,下列说法不正确的是( )
考向3 对数图像中微粒浓度的关系例3已知N2H4在水中的电离与NH3相似,室温下向N2H4的水溶液中滴加某强酸,溶液的pH与微粒浓度关系如图所示。下列说法不正确的是( )
[对点训练3] 常温下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示:
回答下列问题:(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液,依次反应的离子方程式为___________________________________________。
H2Y+OH-══ H2O+HY-、HY-+OH-══ H2O+Y2-
2.(2023·广东揭阳二模)常温下,向0.01 ml·L-1的HNO2溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,相关组分的微粒分布系数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
4.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
1.理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡,能分析电解质在水溶液中发生的变化及结果。2.掌握溶液中各组分之间存在的守恒关系(电荷守恒、元素守恒和质子守恒),并能应用于分析、比较微粒浓度的大小。3.能正确识别酸与碱(或盐)反应的图像,能确定图像中曲线代表的微粒变化,找出曲线的变化趋势、关键点(起点、反应一半点、中性点等)。4.利用溶液中的守恒关系,学会分析不同类型图像中各种微粒浓度之间的关系。
考点一 溶液中微粒浓度的关系及分析
考点二 反应过程中微粒浓度变化图像及分析
考点一溶液中微粒浓度的关系及分析
c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
2.明确电解质溶液中的三个守恒关系
【应用示例】常温下,比较0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中各种粒子浓度关系。(1)元素守恒式: ___________________________________。 (2)电荷守恒式: ___________________________________。 (3)质子守恒式: ___________________________________。
考向1 单一溶液中各种微粒浓度的比较例1(2023·广东惠州一模)H2SO3是二元弱酸,T ℃时0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液的pH约为4,下列说法正确的是( )
考向2 混合溶液中各种微粒浓度的比较
[对点训练2] 用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)=0.1 ml·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 ml·L-1
解析 电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因c(CH3COO-)>c(Na+),则c(H+)>c(OH-);元素守恒式为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 ml·L-1,因c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1 ml·L-1,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。
考点二反应过程中微粒浓度变化图像及分析
1.滴定曲线中的微粒浓度关系及分析(1)基于酸碱滴定过程中的“五点”,判断溶液中的微粒浓度的关系
(2)应用示例及分析以室温时用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定0.1 ml·L-1 HA溶液为例,总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。滴定曲线如图所示:
2.分布分数图像中微粒浓度关系及分析分布分数图像是酸碱中和滴定曲线的一种变式,常以pH、分布分数(δ)为横、纵坐标,结合滴定实验数据绘制出关系曲线,这里分布分数(δ)代表组分的平衡浓度占总浓度的分数。一元弱酸和二元弱酸的分布分数图像及分析如下:
3.对数图像中的微粒浓度关系及分析(1)利用某种微粒浓度(或两种微粒浓度的比值)的对数(或负对数)与溶液的pH为坐标,建立滴定过程中的对数关系图像,电解质溶液中四种常考对数关系及分析如下表:
A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b:c(CH3COOH)
解析 M→N中和的是HX,消耗NaOH溶液的体积为10 mL,N→P点中和的是HY,消耗NaOH溶液的体积为10 mL,故HX、HY的浓度均为0.01 ml·L-1,A项错误;由电荷守恒可知P点溶液中存在:c(Y-)+c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+), B项错误;Q点时NaX、NaY、NaOH的物质的量之比为2∶2∶1,X-不水解, Y-发生水解,则有c(Na+)>c(X-)>c(Y-),C项正确;P点恰好生成强碱弱酸盐NaY,水的电离程度是最大的,D项错误。
考向2 分布分数图像中微粒浓度关系 例2常温下,H3PO4和H3PO3溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示,向等物质的量浓度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液,下列说法不正确的是( )
考向3 对数图像中微粒浓度的关系例3已知N2H4在水中的电离与NH3相似,室温下向N2H4的水溶液中滴加某强酸,溶液的pH与微粒浓度关系如图所示。下列说法不正确的是( )
[对点训练3] 常温下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示:
回答下列问题:(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液,依次反应的离子方程式为___________________________________________。
H2Y+OH-══ H2O+HY-、HY-+OH-══ H2O+Y2-
2.(2023·广东揭阳二模)常温下,向0.01 ml·L-1的HNO2溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,相关组分的微粒分布系数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
4.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
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