四川省射洪中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份四川省射洪中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了多选题，单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、多选题
1．下列有关说法中正确的是( )
A.如图所示，HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道重叠形成
B.2-丁烯的键线式：
C.基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为和
D.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
2．下列实验有关操作不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列有机物的命名正确的是( )
A.：1，3，4-三甲苯
B.：3-甲基戊烯
C.：2-甲基-1-丙醇
D.：2-溴戊烷
4．已知p=-lg，如图下表是几种不同有机酸的pK大小，由此产生的推断，正确的是( )
A.对键合电子吸引力：
B.酸性：
C.
D.碱性：
5．下列说法正确的是( )
A.二环[1.1.0]丁烷（）的二溴代物4种（不考虑立体异构）
B.三联苯（）的一氯代物有3种
C.与按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有4种
D.和具有相同的官能团，互为同系物
6．无机小分子可以通过多聚形成高度对称的精美结构，化合物X就是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成的三聚物，A、C位于同一周期；B、C可形成平面三角形分子；D元素为p区元素，且能形成多种化合价的含氧酸，下列说法正确的是( )
A.因为简单氢化物中键能H-C>H-A，所以简单氢化物的稳定性和熔点大小为：C>A
B.电离能：A>C>B
C.元素D与氟元素位于同一主族，气态氟化氢中存在，则气态D的氢化物也存在缔合分子
D.X分子中，各原子均满足8电子稳定结构
二、单选题
7．某有机化合物的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A.该化合物属于芳香族衍生物，分子中含有3种官能团
B.分子式为，分子中含有1个手性碳原子
C.分子中N原子为杂化，所有C原子不可能在同一平面上
D.该化合物能发生取代反应、加聚反应、氧化反应
8．关于分子的性质，下列说法不正确的是( )
A.H－Cl键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI分子稳定
B.三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为－的极性大于－
C.乙醇在水中的溶解度小于丁醇（），可以用相似相溶解释
D.分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多
9．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。
B.该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6
C.该螯合离子有分子识别和自组装的功能
D.该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上
10．朱砂（硫化汞）在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为（0，0，0），阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.S的配位数是6
B.晶胞中B原子分数坐标为（）
C.该晶体的密度是g/cm3
D.相邻两个Hg的最短距离为nm
11．二茂铁是一种含铁有机化合物，黄色针状晶体，熔点（在时开始升华），沸点，可看作与两个正五边形的环戊二烯负离子（）形成的夹心型分子（如图所示）。下列说法不正确的是( )
A.二茂铁中存在极性键、非极性键、配位键
B.环戊二烯负离子（）中的大键可表示为
C.环戊二烯负离子（）中碳原子杂化方式为
D.二茂铁晶体是分子晶体
12．室温下，为探究溶液性质，设计了如表探究实验（已知室温时），下列说法正确的是( )
A.实验1溶液中：
B.溶液中：
C.实验2滴加盐酸过程中存在某一时刻：
D.实验3所得上层清液中：
13．碳酸氢钠的分解反应如下：，一定温度下，在密闭容器中放入固体，反应达平衡时容器中压强为。下列说法正确的是( )
A.该反应的平衡常数为
B.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
C.当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
D.缩小体积，再次达到平衡后浓度变大
14．常温下，向100mL0.01ml/LHA溶液中逐滴加入0.02ml/LMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是( )
A.HA为强酸
B.K点溶液中离子浓度的大小关系为
C.根据N点可以计算MOH的电离常数
D.实验测得K点溶液的pH=9，则=0.01ml/L
三、填空题
15．回答下列问题：
（1）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：
①氯化铁用作水处理剂的原因是_____（用离子方程式表示）。
②试写出吸收塔中吸收剂Q是溶液，反应的离子方程式：_____。
③温度超过400度，捕集器中收集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为_____。
④常温下，若溶液的pH控制不当会使沉淀，pH=4时，溶液中=______ml/L。（常温下）。
⑤的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容后取出10.00mL于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂，用溶液滴定，用去溶液VmL。（已知：）滴定终点的现象是：_____，样品中氯化铁的质量分数为_____（用字母来表示）。
（2）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
①甲烷燃料电池负极反应为_____。
②电解NaCl溶液的总反应为_____。
③若每个电池甲烷通入量为2L，且反应完全，则理论上最多能产生的相同状况下氯气体积为_____L。
16．研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳（）转换成一氧化碳（CO）、甲醛（）或乙烯（）及乙醇（）等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。
（1）Cu基态原子核外电子排布式为___________，该元素位于元素周期表第___________族，属于___________区。
（2）下列说法正确的是___________（填序号）
a.的沸点：
b.分子中含有极性键，是极性分子
c.分子中碳原子的杂化方式不同
d.根据价层电子互斥理论，分子中，的中心原子价层电子对数不同于其他分子
（3）已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与具有相同空间构型的分子或者离子___________。
（4）在海洋生物作用下形成，亦是减缓大气中增加的主要途径。中的化学键除了σ键外，还存在___________和大π键，大π键应表示为___________。（大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键表示为）
（5）铜基催化剂铁表面上铁原子吸附离解的碳原子局部示意图如图所示（图中小黑球代表碳原子，灰球代表铜原子）。则催化剂表面上C/Cu原子数比为___________。
（6）已和在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，的晶胞参数（棱长）apm，其密度为，则阿伏加德罗常数为___________（列出计算式即可）。
17．回答下列问题：
（1）利用制备甲醇是极具前景的温室气体资源化研究领域。，一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入1ml（g）和3ml（g），测得（g）和（g）的浓度随时间变化如图所示。
①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是______。
a.气体密度不再改变
b.3min时反应达到平衡
c.的浓度不再改变
d.单位时间内消耗nml，同时消耗nml
②从0min到3min内，=______。反应达平衡时测得容器中总压强为P，则该反应条件下的平衡常数_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）一般认为反应i是通过反应ii和iii来实现：
i.
ii.
iii.
①反应ii的=_______。
②反应iii能够自发进行的条件是_____（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
③增大压强，的平衡转化率______（填“增大”或“减小”）。
④若反应ii为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号），判断的理由是_____。
A.
B.
C.
D.
四、实验题
18．1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。
已知：；甘油的沸点为290℃。
请回答以下问题：
（1）仪器A的名称是_______，装置Ⅵ中水的作用是_______。
（2）①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。
②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______（填序号）。
a.溶解和乙烯
b.作催化剂
c.促进气体反应物间的接触
③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。
④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、_______以达到尾气处理的目的。
（3）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______。
（4）已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，满足分子式的同分异构体有_______种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式_______。
①核磁共振氢谱图有3组峰
②峰面积之比为1∶3∶4
参考答案
1．答案：C
解析：A.如图所示HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道重叠形成，A项错误；
B.2－丁烯的键线式为：，B项错误；
C.基态As砷原子的电子排布式和价电子排布分别为和，C项正确；
D.对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因，D项错误；
故答案选C。
2．答案：B
解析：A.苯甲酸在水中溶解度随着温度升高显著上升，而氯化钠在水中溶解度变化不大，故可用重结晶的方法除杂，A项正确；
B.先用生石灰吸收水，再利用蒸馏的方法获得乙醇，B项错误；
C.丁醇和乙醚互为同分异构体，但丁醇存在分子间氢键，两者沸点差异较大，故可用蒸馏的方法进行除杂，C项正确；
D.饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应，并且降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，D项正确；
故正确答案为B。
3．答案：D
解析：A.该物质的名称为1，2，4-三甲苯，A项错误；
B.烯烃需要指出双键碳并使双键碳序号尽可能的小，该物质为3-甲基-2-戊烯，B项错误；
C.选择连羟基的最长的碳链为主链，该物质的名称为2-丁醇，C项错误；
D.把卤素原子当取代基，该物质为2-溴戊烷，D项正确；
故选D。
4．答案：C
解析：A.非金属性：F>Cl>Br，对键合电子吸引力：F>Cl>Br，A错误；
B.根据表中，可知相同浓度下酸性：，B错误：
C.F属于吸电子基团，吸电子基团个数越多，使羧基中羟基的极性越大，酸的酸性越强，越小，所以相同浓度下酸性：，C正确；
D.根据知，相同浓度下酸性，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：，D错误；
故答案为：C。
5．答案：A
解析：A.二环[1.1.0]丁烷（）的二溴代物有、、、，共4种（不考虑立体异构），故A正确；
B.三联苯（）的一氯代物有、、、，共4种，故B错误；
C.与按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有、、、、，共5种，故C错误；
D.和羟基个数不同，不是同系物，故D错误；
选A。
6．答案：B
解析：A.由分析可知，A为N、C为O，由于O的电负性比N的大，故简单氢化物中键能H-C即H-O>H-A即H-N，所以简单氢化物的稳定性，但熔点大小为即C>A与其键能相对大小无关，A错误；
B.由分析可知，A为N、B为S、C为O，根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常高于同周期相邻元素，同一主族从上往下依次减小可知，电离能：N>O>S即A>C>B，B正确；
C.由分析可知，元素D为Cl与氟元素位于同一主族，由于存在H-F…H分子间氢键，导致气态氟化氢中存在，但HCl中不能形成氢键，故D的氢化物即Cl不存在缔合分子，C错误；
D.由分析结合X分子的结构式可知，X分子中，各原子C、O、N均满足8电子稳定结构，但S周围不满足8电子稳定结构，D错误；
故答案为：B。
7．答案：B
解析：A.该有机物有碳碳三键、酯基、亚氨基三种官能团，含苯环，属于芳香族衍生物，A正确；
B.该有机物含有2个手性碳原子，如图中“*”所示，B错误；
C.该有机物中N原子有3个σ键和1个孤电子对，为杂化，结构中有多个杂化的碳原子，不可能均在同一平面上，C正确；
D.该有机物含酯基可发生取代反应，含碳碳三键可发生加成反应、氧化反应，D正确；
故答案为：B。
8．答案：C
解析：A.键能的大小决定着物质的化学性质，键能越大，物质越稳定，H—Cl比H—I键能大，HCl比HI稳定，选项A正确；
B.由于－比－多一个氯原子，使－的极性大于－的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，选项B正确；
C.乙醇在水中的溶解度大于丁醇（），是因为中烃基较大，其中的-OH占比少，溶解度明显减小，选项C错误；
D.分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，分子间作用力比共价键弱的多，所以分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，选项D正确；
答案选C。
9．答案：D
解析：A.螯合阳离子和阴离子结合形成离子晶体，阴阳离子间存在离子键，阳离子中存在C—H极性键和C—C非极性键，A项正确；
B.螯合离子上下对称、左右对称，只有如图4种等效氢，，的配位数为6，如图中“→”所示，B项正确；
C.分子识别和自组装是超分子的两大特征，C项正确；
D.螯合离子中，除苯环外，碳原子、氧原子均为杂化，不可能在同一平面上，D项错误；
故选D。
10．答案：C
解析：A.由晶胞图知，S的配位数是4，A错误；
B.由A原子的分数坐标为（0，0，0），结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为（），B错误；
C.由晶胞图可知，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是ρ===g/m3，C正确；
D.相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为anm，D错误；
故答案为：C。
11．答案：B
解析：A.二茂铁中存在C-H极性键、C-C极性键、与形成配位键，故A正确；
B.环戊二烯中每个碳原子都有一个电子形成大键，和得到的一个电子形成的是五中心六电子的大π键，环戊二烯负离子（）中的大键可表示为，故B错误；
C.环戊二烯负离子（）为正五边形，为平面结构，碳原子杂化方式应为，故C正确；
D.二茂铁晶体熔沸点较低，属于分子晶体，故D正确；
故选B。
12．答案：C
解析：A.根据物料守恒可知，，故A错误；
B.由实验2知，等体积的等浓度的与恰好完全反应生成，溶液呈酸性，则电离大于水解，，故B错误：
C.电荷守恒知，，滴加盐酸过程中存在某一点（溶液呈中性），此时，故C正确；
D.混合后，，故D错误；
故选C。
13．答案：A
解析：A.反应的平衡常数为，A正确；
B.升高温度正逆反应速率都会增大，B错误；
C.反应过程中，生成，则气体平均摩尔质量，一直不变，C错误；
D.温度不变，平衡常数不变，再次达到平衡时总压强不变，根据理想气体方程，，浓度不变，D错误；
答案选A。
14．答案：D
解析：A.由图中信息可知，HA溶液的，说明其完全电离，故A正确；
B.K点是由HA溶液与溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，MA发生完全电离，MOH发生部分电离，所以，故B正确；
C.N点，，发生反应后，溶液的pH=7，则，，，则MOH的电离常数为，故C正确；
D.由物料守恒得，由电荷守恒得，，故D错误；
故选D。
15．答案：（1）；；；；滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；×100%
（2）；；8
解析：（1）①氯化铁在水溶液中易发生水解，生成氢氧化铁胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，所以可用作水处理剂的原因是。
②吸收剂Q与反应生成，则Q是溶液，反应的离子方程式：。
③的相对分子质量为162.5，则相对分子质量为325的物质，其化学式为，即该物质的分子式为。
④常温下，pH=4时，，则溶液中。
⑤将氧化生成和，能使淀粉变蓝色，加入溶液将完全还原，溶液变为无色，则滴定终点的现象是：滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。由发生的化学反应，可建立关系式，则样品中氯化铁的质量分数为=×100%。答案为：；；；；滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；×100%；
（2）①甲烷燃料电池中，通的电极为负极，失电子产物与电解质反应生成等，负极反应为。
②电解NaCl溶液，生成NaOH、、，总反应为。
③两个电池串联，与其中的1个电池相比较，电路中通过的电流和电量分别相等，若每个电池甲烷通入量为2L，且反应完全，依据得失电子守恒，可建立如下关系式：，则理论上最多能产生的相同状况下氯气体积为2L×4=8L。答案为：；；8。
16．答案：（1）；IB；ds
（2）ad
（3）或COS等
（4）离子键；
（5）1：2
（6）ml-1
解析：（1）已知Cu是29号元素，故Cu基态原子核外电子排布式为，该元素位于元素周期表第IB族，属于ds区，故答案为：；IB；ds；
（2）a.均为分子晶体，中存在分子间氢键，的相对分子质量比大，分子间作用力较大，故它们的沸点：，a正确；
b.分子中含有C-H极性键，但分子的正负电荷中心重合，是非极性分子，b错误；
c.分子中碳原子的杂化方式相同，均为杂化，c错误；
d.根据价层电子互斥理论，分子中中心原子周围的价层电子对数分别为：3+=3、2+=4、3+=3、3+=3，则的中心原子价层电子对数不同于其他分子，d正确；
故答案为：ad；
（3）与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，价电子数为16，常见有或COS等，故答案为：或COS等；
（4）已知是离子化合物，故除了σ键外，还存在和之间的离子键和大π键，在中，碳原子是杂化，3个杂化轨道与3个O原子分别形成3个σ键，碳原子剩下的1个电子，加上3个O原子的3个2p电子，还有2个负电荷的2个电子，共计是6个π电子，是4中心6电子的π键，即，大π键应表示为，故答案为：离子键；；
（5）根据碳原子在铜的晶面上的单层附着局部示意图可以看出，每个铜原子周围有2个碳原子，而每个碳原子周围有4个铜原子，所以对于某个碳原子来讲，属于这个碳原子的铜原子数为4×=2，所以氮原子与铁原子的个数比为1：2，故答案为：1：2；
（6）由题干在高温高压下所形成的晶体的晶胞示意图可知，1个晶胞中含有碳原子个数为：，O原子个数为：16，则一个晶胞的质量为：g，的晶胞参数（棱长）apm，则一个晶胞的体积为，其密度为，故有：b=，则阿伏加德罗常数NA为：，故答案为：。
17．答案：（1）c；；
（2）+42.50；较低温度；增大；A；为正值，和为负值，反应ii的活化能大于反应iii的活化能
解析：（1）①a.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，a不符合题意；
b.3min时后，各物质的量仍在变化，反应没有平衡，b不符合题意；
c.的浓度不再改变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，c符合题意；
d.单位时间内消耗nml，同时消耗nml，此时正逆反应速率不相等，d不符合题意；
故选c；
②从0min到3min内，；
反应后总的物质的量为2.5ml，反应达平衡时测得容器中总压强为P，则该反应条件下的平衡常数
（2）①由盖斯定律可知，反应i-iii得反应ii.，故；
②根据，反应可以自发进行，反应iii为放热的熵减反应，所以应该在较低温度进行；
③反应i、iii为气体分子数减小的反应，反应ii为气体分子数不变的反应，增大压强，反应i、iii平衡正向移动，的平衡转化率提高。
④过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由反应可知，为正值，和为负值，且反应ii为慢反应，则反应ii的活化能大于反应iii的活化能，故符合的图像为A。
18．答案：（1）分液漏斗；除去乙烯中的乙醇杂质
（2）增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分；ac；；加成反应；酸性溶液（或溴水）
（3）加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高
（4）9；
解析：（1）仪器A的名称是分液漏斗；乙醇易溶于水而乙烯难溶，Ⅵ中水除去乙烯中的乙醇。
（2）①Ⅵ装置中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；
②氯气和乙烯在水相中溶解度较小，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是溶解和乙烯、促进气体反应物间的接触，故选ac；
③“乙烯液相直接氯化法”即乙烯与氯气的加成反应：；
④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，逐出的、乙烯可使用NaOH溶液除去，乙烯可通过与酸性溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去。
（3）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高。
（4）同分异构体共有9种，如图所示：
其中有3种等效氢，且个数比为1∶3∶4的结构简式。
被提纯物（杂质）
除杂方法
A
苯甲酸（NaCl）
加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
B
加入生石灰，过滤
丁醇（乙醚）
蒸馏
D
乙酸乙酯（乙酸）
加入饱和碳酸钠溶液，分液
2.66
2.86
3.21
4.74
实验1
测定0.0100ml/L溶液pH
pH为8.6
实验2
向实验1溶液中滴加等体积的0.0100ml/L盐酸
pH由8.6降为4.8
实验3
向实验1溶液中加入等体积0.0200ml/L溶液
出现白色沉淀