2021-2022学年四川省射洪中学校高二下学期半期考试化学试题含答案

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注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的元素的相对原子质量：Li- 7 O -16 Br -80 Cs -133 Pb -207
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题共20个小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列认识合理合法的是（ ）
A．化妆品中添加含铬物质制美白肌肤“SK-II”，可使女性青春永驻
B．养鸭厂在饲料中添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观
C．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，有利于保护环境
D．用双氧水处理变质肉类，重新加工成食品，减少浪费
2．下列说法错误的是（ ）

A．图甲可表示：恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡后，充入惰性气体后正反应速率随时间变化的曲线
B．图乙可表示：恒温恒容的密闭容器中，和发生反应
时， 的体积分数随时间变化的曲线
C．图丙可表示：恒容密闭容器中，发生反应，反应相同时间时，的转化率随温度变化的曲线
D．图丁可表示：反应，在不同温度、不同压强下的平衡常数变化的曲线
3．已知298K时，，，随着温度的升高两者的都增大。298K时，饱和溶液中和的关系如图所示，其中，或，下列说法正确的是（ ）
A．298K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，Ksp(MnS)将随之减小
B．为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤
C．对于曲线I，在b点加热(忽略水的蒸发)，b点向c点移动
D．曲线II代表的是
4．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同
B．25℃时，pH=9的某酸式盐NaHA的水溶液中：
C．等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中：
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小
5．能够加快少量铁粉与200mL0.5ml/LH2SO4溶液反应速率且不改变生成氢气的量的是（ ）
A．用同质量的铁块代替铁粉； B．加入少量硫酸铜固体；
C．再加入100mL0.5ml/LH2SO4溶液 D．加热；
6．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。实验室可用如图所示流程制备硫酸亚铁铵，下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中用Na2CO3溶液处理的目的是去除废铁屑表面的油污
B．为了提高产率，步骤②中硫酸应过量
C．步骤②中发生的氧化还原反应主要有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．步骤③的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
7．判断如图原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注均正确的是（ ）
A．图甲铅蓄电池B．图乙锌银纽扣电池
C．图丙燃料电池D．图丁锌铜原电池
8．金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%—4%。下列有关说法错误的是（ ）
A．改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金
B．喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关
D．将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用
9．已知：常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数Kb=1.0×10−9。在100mL0.1 ml∙L−1BOH溶液中加入等体积的水稀释，下列叙述正确的是（ ）
A．稀释前，溶液的pH≈9
B．稀释后，变大
C．稀释后BOH的电离度增大，溶液的pH也增大
D．稀释前后溶液中均存在c(BOH)＞c(B+)＞c(OH－)
10．水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法正确的是（ ）
A．将AlCl3溶液蒸干灼烧可得Al(OH)3固体
B．常温下，测定等浓度的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH分别为11.6、10.3，则酸性HClO＞ H2CO3
C．用100 mL 0. 01 ml· L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多
D．人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素
11．下列说法正确的是（ ）
A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同
B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子
C．同温同压下，O2和O3的密度相同
D．0.5ml/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+
12．在恒温恒容的容器中发生反应X(g)+nY(g)2M(g)+N(？)，下列说法正确的是（ ）
A．若n≠1，X，Y的转化率一定不相等
B．转移走部分N，X的转化率一定增大
C．增大压强，X的转化率减小，N一定为气体
D．增加M的量，M的百分含量一定增大
13．长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是（ ）
A．长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染
B．太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料
C．空间站中的O2由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能
D．空间站中CO2和H2反应制得水，既解决了CO2的清除问题，又实现了水的循环利用
14．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间生成nmlA，同时生成3nmlB
C．A、B、C的浓度相等
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2
15．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述错误的是（ ）
A．此时水的离子积Kw =1×10－14B．水电离出的H+的浓度为
C．水的电离程度随温度的升高而增大D．
16．过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是（ ）
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解
C．二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果
D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：
2Na2CO3•3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O
17．“大众创业，万众创新”是国家的号召。我国的量子通信、5G技术、华龙一号等都在世界上处于领先地位。下列叙述错误的是（ ）
A．3D打印技术中使用的材料之一——塑料属于无机物
B．二氧化硅可用于造光导纤维
C．氧气、氢气可以作为燃料电池的正、负极的反应物
D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
18．已知：(1)
(2)
则反应的等于（ ）
B．
C． D．
19．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作正确的是（ ）
A．滴定前，将氢氧化钠溶液装入滴定管乙中
B．调节起始读数时，没有排出滴定管尖嘴部分的气泡
C．滴定时，视线紧盯滴定管的液面
D．滴定终点时，某学生记录读数为25mL
20．以Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)为电极的一种锂离子电池，容量高、循环性能好，总反应为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电解质溶液可选用水溶液
B．放电时M极的反应为
C．充电时N极的反应为：
D．放电时，当转移0.1ml电子时，N电极增重1.4g
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题
21．（11分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(用元素符号填空)
(1)写出元素F在周期表中的位置 。
(2)写出工业制取单质C的化学方程式 。
(3)G﹑H﹑B三种元素简单离子的半径由小到大排序 。
(4)元素B和D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
(5)用电子式表示化合物A2G的形成过程的过程 ，该化合物的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因 (用离子方程式说明)
(6)元素F、G形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是 ，原因是 。
(7)E的最简单氢化物构成燃料电池，采用铂作电极材料，稀硫酸作电解质溶液，写出负极的电极反应式 。
22．（14分）(1)25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH之和为 。
(2)常温下，HA的Ka=6.2×10-10，含等物质的量的HA与NaA的混合溶液中，比较c(HA) c(A-)
(3)常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，需加入 ，调节pH=4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)= ，[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
(4)下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：
①若把①CH3COOH、②HClO、③HCO都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为 (用序号表示)
②常温下，同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为 (用序号表示)
③向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为 。
23．（10分）草酸铵，化学式为(NH4)2C2O4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。
Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。
(1)浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是 。
(2)D装置的作用是 。
(3)尾气处理的方法是 。
(4)草酸铵分解的化学方程式为 。
Ⅱ.用草酸铵样品测定硬水中Ca2+和Mg2+的浓度
(5)某化学小组用0.0100ml/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca2+和Mg2+的含量。取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca2+和Mg2+的总浓度约为 。(保留三位有效数字)
(6)草酸铵标准液应放在 滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca2+和Mg2+浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
24．（15分）卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。回答下列问题：
(1)基态Br原子的价电子排布式为 。
(2)PEA+中N的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 ，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ，1mlPEA+中存在 mlσ键。
(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半径最小的配体为 。已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为 。
(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：
等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是 (填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是 。
(5)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：
若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为 g·cm-3 (写出表达式)。
②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为 (填标号)。
A． B．
C． D．
射洪中学高2020级高二下期半期考试
化学答案及其评分标准
一、选择题（本题共20个小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分。）
1-5．CDDCD 6-10．BCBAD 11-15．BCBAA 16-20．DAAAB
20．B分析：根据总反应为，得到负极材料为Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)，正极材料为。
【详解】A．负极材料为Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)，Li易与溶液中水反应，因此电解质溶液不能选用溶液，故A错误；B．根据总反应，分析得到M为负极，其放电时M极的反应为，故B正确；C．根据总反应方程式得到放电时N极的反应为：，故C错误；
D．放电时，当转移0.1ml电子时，则有0.1ml 转移到N电极，则N电极增重0.1ml×7g∙ml−1＝0.7g，故D错误。综上所述，答案为B。
21．（11分，最后一空2分，其余每空1分）
(1) 第二周期第ⅥA族 (2) MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
(3) K+＜Cl－＜S2－ (4) Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
(5) 碱 S2－+H2OHS－+OH－
(6) H2O 水分子之间存在氢键 (7) CH4+2H2O－8e－=CO2+8H+（2分）
22．（14分，各2分）
(1)12 (2)> (3) CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 2.6×10-9ml/L
(4) ①>②>③ ②>③>① CO2+ClO－+H2O═HClO+HCO3－
【解析】(1)将某强酸溶液和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，设某强酸溶液和某强碱溶液的pH分别为a、b，则1×10-a=100×10b-14，即10-a=10b-12，-a=b-12，a+b=12，故混合前此强酸和强碱的pH之和为12；
(2)常温下，HA的Ka=6.2×10-10，则A-的水解常数为，含等物质的量的HA与NaA的混合溶液中，A-的水解程度大于HA的电离程度，故c(HA)>c(A-)；
(3)常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，需加入 CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，这三者能和氢离子反应生成水和铜离子，且不引入新的杂质离子；调节pH=4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时c(OH-)=104-14ml/L=10-10ml/L，则溶液中的c(Fe3+)=；
(4)①由表格所示的平衡常数可知，它们的酸性由强到弱的顺序为①>②>③；
②酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大；酸性CH3COOH > H2CO3> HClO，则常温下，同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为②>③>①；
③向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，CO2+ClO-+H2O═HClO+；
（10分，除注明的外，其余每空1分）
(1)检验分解产物中是否有氨气 (2)干燥气体
(3)用酒精灯点燃进行燃烧 (4)(NH4)2C2O42NH3↑＋CO↑＋CO2↑＋H2O（2分）
(5)（2分） (6) 酸式 偏低（2分）
【分析】草酸铵分解生成氨气、一氧化碳和二氧化碳，通入氮气，可排除装置内的二氧化碳，避免干扰试验现象，B用于检验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于吸收水蒸气再E中CO和CuO反应，可用F检验因一氧化碳反应生成的二氧化碳，尾气含有CO，应进行处理，避免污染环境。
(1)浸有酚酞溶液的滤纸变红，说明溶液显碱性，则说明草酸铵分解生成了氨气，其作用是检验是否有氨气生成；故答案为：检验分解产物中是否有氨气。
(2)分解产物一氧化碳要还原氧化铜，因此D装置的作用是干燥气体，故答案为：干燥气体。
(3)CO是污染性的气体，CO是可燃性气体，因此尾气处理的方法是用酒精灯点燃进行燃烧；故答案为：用酒精灯点燃进行燃烧。
(4)浸有酚酞溶液的滤纸变红，B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红，说明有CO和CO2生成，因此草酸铵分解的化学方程式为(NH4)2C2O42NH3↑＋CO↑＋CO2↑＋H2O；故答案为：(NH4)2C2O42NH3↑＋CO↑＋CO2↑＋H2O。
(5)Ca2+和Mg2+与草酸铵物质的量之比都为1:1反应，根据题意得到硬水中Ca2+和Mg2+的总浓度约为；故答案为：。
(6)草酸铵水溶液显酸性，因此草酸铵标准液应放在酸式滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，所得的标准溶液体积偏小，因此所测定的Ca2+和Mg2+浓度将偏低；故答案为：酸式；偏低。
24．（15分，除注明的外，其余每空1分）
(1)4s24p5 (2) 4 sp3 N>C>H 21
(3) Cl-
(4) CsBr （2分） NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子晶体，离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低（2分）
(5) 或 （2分） A（2分）
【分析】(1)Br在元素周期表中处于第四周期第ⅦA族，价电子排布式为；
(2)中N形成4个键，不存在孤电子对，因此价层电子对数为4；杂化轨道类型为；中涉及的元素为N、C、H，同一周期从左向右电负性逐渐增大，结合两种元素形成的化合物的价态分析，得知电负性从大到小的顺序为N>C>H；1ml中存在8ml键，9ml键，1ml键，3ml键，共21ml键。
(3)正四面体构型的、、配离子中中心原子为Pb，配体分别为、、，同一主族元素，从上到下离子半径依次增大，半径最小的为；根据中每个Pb均采用四配位模式，则每个Pb会形成四个配位键，结合化学式判断结构式为。
(4)NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子化合物，加热达到熔点形成熔融态可以电离出自由移动的离子导电，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热，优先导电的是熔点低的物质；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔点呈现递减趋势的原因是均为离子晶体，离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。
(5)三维立方钙钛矿中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，并且三种离子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞结构为。①位于面心，晶胞中的数目为，位于顶点，晶胞中的数目为，位于体心，晶胞中的数目为1，平均每个晶胞中占有的的数目均为1，若晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的体积为，晶体的密度为。②，沿体对角线方向的投影图为，选A。
酸
电离方程式
电离平衡常数Ka
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.96×10-5
HClO
HClOClO-+H+
3.0×10-8
H2CO3
H2CO3H++HCO3－
HCO3－H++CO32－
Ka1=4.4×10-7
Ka2=5.61×10-11
MBr
NaBr
KBr
RbBr
CsBr
熔点/℃
747
734
693
636