2021四川省射洪中学校高二上学期第一次月考化学含答案

射洪中学高2019级高二（上）第一次学月测试

化学试题

命题人： 赖光贵  张燕    审题人：任永泉

考试时间：90分钟       满分：100分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡和机读卡一并交回。

第I卷

一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是 （   ）

①1H、2H、3H为三种不同的核素　  ②1H、2H、3H互为同位素　

③1H、2H、3H互为同素异形体　  ④28号元素位于周期表第四周期ⅤIIIB族　

⑤氢元素质量数为1　

⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置　

⑦互为同位素的原子性质相同

A．①②④⑥⑦    B．①②③⑤⑥     C．①②⑥    D．①②③⑥⑦

2.以下说法正确的是 （   ）

A.电子在原子核外排布时，总是先排在能量最高的电子层里

B.原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，所以钾原子的M层有9个电子

C.稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态

D.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种

3.下列描述中不正确的是 （   ）

A.37Cl与39K具有相同的中子数

B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数

C.H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D.和S2－具有相同的质子数和电子数

4．具有广泛用途的放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如、、、。下列关于钴原子的说法正确的是 （   ）

A.、、、和 是摩尔质量不同的五种同素异形体

B.放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6

C.、、、和互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

D.、、、和互为同分异构体

5.对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是 （   ）

A.电子云形状不同    B.自旋方向相同  C.能量不同        D.在同一轨道

6.关于电子云的叙述不正确的是 （   ）

A.电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形

B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形

C.小点密集的地方电子在那里出现的概率大

D.轨道不同，电子云的形态或伸展方向也不一样

7.下列关于能层与能级的说法中正确的是 （   ）

A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数

C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

8.下列各项叙述中，正确的是 （   ）

A.Br−的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6

B.Na 的简化电子排布式： [Na]3s1

C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：

D.价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素

9.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 （   ）

A．Al、Mg、Na      B．K、Na、Li      C．N、O、C       D．Cl、S、P

10.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 （   ）

A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是 （   ）

A.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态

C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的

D.基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱

12.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是 （   ）                                                                        

A.X：3s23p1　Y：3s23p5             B.X：2s22p2　 Y：2s22p4

C.X：3s23p1　Y：3s23p4             D.X：3s2　   Y：2s22p3

13.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 （   ）

A.N2分子与CO分子中都含有三键       B.CO分子中有一个π键是配位键

C.N2与CO互为等电子体               D.N2与CO的化学性质相同

14.下列有关化学键的叙述，正确的是 （   ）

A.离子化合物中一定含有离子键        B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子    D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

15.CH、−CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 （   ）

A.它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B.CH 与 NH3、H3O＋ 互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C.CH 中的碳原子采取 sp2  杂化，所有原子均共面

D.CH 与OH－ 形成的化合物中含有离子键

16.以下微粒含配位键的是 （   ）

①N2H　        ②CH4　       ③OH－　  ④NH　

⑤Fe(CO)3           ⑥Fe(SCN)3　     ⑦H3O＋　     ⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①②④⑦⑧      B．③④⑤⑥⑦     C．①④⑤⑥⑦⑧     D．全部

17.下列描述正确的是 （   ）

A.CS2为V形极性分子

B.SiF4与的中心原子均为sp3杂化

C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

18.在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 （   ）

A.原子序数：W>X>Y>Z                    B.原子半径：W>X>Y>Z

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：W<X   D.最简单氢化物的稳定性：Y>Z

19.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是 （   ）

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X2W3和YW2既溶于强碱溶液，也溶于强酸

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<W

D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键

20.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 （   ）

A.第一电离能：④＞③＞②＞①        B.原子半径：③＞④＞②＞①

C.最高正化合价：③＞④=②＞①       D.电负性：④＞③＞②＞①

第II卷

二、非选择题（本题包括4小题，共60分）

21.（12分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

（1）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。

（2）A的氢化物(H2A)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是________________。

（3）A与D可形成。

①的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是_________________________(写元素符号)。

（5）F的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为_____。

22.（18分）卤族元素能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

(1)下面曲线(图1)表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是       。

(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为                 。

(3)F2与其他卤素单质反应可以生成ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=−313kJ/mo1;F−F键的键能为159kJ/mo1;,Cl−C1键的键能为242kJ/mo1;则ClF3中C1−F键的平均健能为           kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的        (填“高”或“低”)。

(4)根据第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是         。

（5）(CN)2与Cl2的化学性质相似，(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为         。

（6）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高能级符号是     ；H、Cl、N、O、Na的电负性从小到大的顺序为                    。

（7）氯有多种含氧酸，其酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO从物质结构的角度解释以上含氧酸酸性依次减小的原因                       。

23（14分）根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：

(1) [Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为       ,其内外界之间的化学键类型为      (填离子键、共价键、配位键)。

（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水后，再加少量乙醇得到的深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,与Cu2+形成配位键的原子是     (填元素符号).

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于下列         （填字母）。

a.水    b.CCl4    c.C6H6（苯）   d.NiSO4溶液

（4）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如右图所示，该分子中存在的化学键为        （填选项字母）

a．σ键   b．π键    c．离子键   d．配位键

（5）过渡元素Fe基态原子价电子轨道表达式为                   。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是                                       。

24.（16分）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是      ；

(2)Se原子的原子序数为           ，基态电子的排布式为[Ar]         ；

(3)H2Se的稳定性比H2S      (填“强”或“弱”)。SeO3分子的立体构型为          。

(4)下列分子中含手性碳的是               

a. b. c.  

(5)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因                           ;氮元素的E1呈现异常的原因是                            。