2023四川省射洪市射洪中学校高二上学期入学检测化学试题含答案

四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高二下学期入学考试

化学试题

考试时间：90分钟       满分：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2.单项选择题的作答：用2B铅笔涂黑机读卡上对应题号的答案。

3.主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将机读卡和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Br-80  

第I卷(选择题)

一、选择题(本大题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分)

1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质

C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”

【答案】D

2. 下列描述属于物理变化的是

A. 煤的气化 B. 钝化 C. 煤的干馏 D. 蒸馏

【答案】D

3. 下列各组关系描述正确的是

A. 同位素：35Cl2与37Cl2 B. 同分异构体：淀粉与纤维素

C. 同系物：C17H35COOH与CH3COOH D. 同素异形体：金刚石与14C

【答案】C

4. 下列化学用语描述正确的是

A. 次氯酸的结构式：H-O-Cl B. 乙烯的比例模型：

C. 羟基的电子式： D. 中子数为10的氧原子：

【答案】A

5. 下列装置能构成原电池的是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

6. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

7. 锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是

A. 都能与水反应生成碱 B. 原子半径相近

C. 都能与酸反应产生氢气 D. 最外层电子数相同

【答案】D

8. 下列反应涉及离子键断裂和非极性键形成的是

A. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ B. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

C. Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O D. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

【答案】A

9. 某反应可分成A→B→C，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A. A→B为放热反应

B. B与C代表的物质，B更稳定

C. B→C不加热一定能发生

D. C＋CO22CO的能量变化与A→C不一致

【答案】D

10. 下列说法正确的是

A. CaO＋H2O=Ca(OH)2为放热反应，因此可设计成原电池

B. 燃料电池和火力发电厂都是通过燃烧将化学能转化为电能

C. 将镁铝合金放入NaOH溶液中，负极反应为：Mg−2e－=Mg2＋

D. 锂是最轻的金属，且活动性很强，因此锂离子电池是新一代可充电的绿色电池

【答案】D

11. 镍镉电池是一种新型的小体积封闭式充电电池，其放电原理如图，下列说法不合理的是

A. 电子流向：a→KOH溶液→b

B. a极区溶液碱性减弱

C. b为电源的正极

D. b极区的电极反应为：NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-

【答案】A

12. 下列对反应条件控制不正确的是

A. 酒化酶可催化葡萄糖发酵，但温度不易过高，否则出酒率低

B. 将煤炭粉碎可以加快煤燃烧的速率

C. 硫酸的浓度越大，Fe与硫酸产生氢气的速率越快

D. 将食品置于冰箱，可以减慢食品腐败速率

【答案】C

13. 已知反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是

A. 1mol CO与足量H2充分反应可生成1mol CH3OH

B. 燃烧时，若煤气(主要含CO和H2)改为天然气(主要含CH4)，需将进风口改大

C. 当反应达到最大限度时，反应就不再进行

D. 平衡时，CO和CH3OH的物质的量一定相等

【答案】B

14. 已知N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是

A. 容器中气体压强不再发生改变

B. 3v正(H2)=2v逆(NH3)

C. 当有1mol N≡N断裂的同时，有6mol N-H生成

D. n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

【答案】A

15. 某有机物的结构简式如图所示，下列描述正确的是

A. 在一定条件下，1mol该物质最多可与1mol H2发生加成反应

B. 分子中所有碳原子不可能共面

C. 该有机物含有3种不同的官能团

D. 1mol有机物分别与足量的钠、NaHCO3溶液反应，产生气体的体积均为22.4L

【答案】C

16. 类推法是一种重要的学习方法，下列结论正确的是

A. CH4的沸点比SiH4低，所以HF的沸点也比HCl低

B. CH4与Cl2光照时能发生取代反应，所以苯与Cl2光照时也能发生取代反应

C. H2CO3的酸性比H2SiO3强，所以HNO3的酸性也比H3PO4强

D. 乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也能使溴水褪色

【答案】C

17. 提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均可行的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

18. 用下图装置探究浓硫酸的性质及反应产物，有关说法正确的是

A. 该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性

B. A中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成

C. 向B中同时通入少量Cl2，品红溶液褪色更快

D. 去掉C装置也能探究所有反应产物

【答案】B

19. 下列描述正确的是

A. 只含共价键的分子一定为共价化合物

B. 已知CO2使澄清石灰水变浑浊，推测SO2也使澄清石灰水变浑浊

C. 向淀粉溶液中加入适量的20%H2SO4溶液，加热，冷却后，加少量碘水，溶液变蓝，说明淀粉未发生水解

D. 某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含元素C、H、O

【答案】B

20. 如图所示，30g冰醋酸与46g无水乙醇在浓硫酸作用下，充分反应，最终得到22g乙酸乙酯，下列描述正确是

A. 实验时，应该先加浓硫酸，后加无水乙醇和冰醋酸

B. 取C2H518OH发生反应，则产物水中含18O

C. 饱和碳酸钠溶液有利于乙酸乙酯的分层析出

D. 酯化反应中乙酸乙酯的产率为：40%

【答案】C

21. 下列8种短周期元素，相关性质如下表所示，有关说法错误的是

A. 简单离子半径：⑤>①>⑥>② B. 简单氢化物的稳定性：①>⑦>④

C. ②和③为不同周期元素 D. 工业上通过电解熔融氧化物制备金属单质⑧

【答案】D

22. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A. 非金属性：X>Q B. X与氯气化合的产物为离子化合物

C. 简单氢化物的佛点：Z>Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y

【答案】D

23. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

B 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH

C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO

D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

24. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是

A. 分子式为 B. 分子中含有14个甲基

C. 分子中的四个氧原子不在同一平面 D. 可发生加成反应，不能发生取代反应

【答案】B

25. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是

A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移

B. Ⅰ区SO通过隔膜向Ⅱ区迁移

C.  MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O

【答案】A

第II卷(非选择题)

二、非选择题(每空2分)

26. 某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱，实验装置如图所示，已知酸性：H2SO3>H2CO3，回答下列问题：

（1）仪器B的名称为_______。

（2）实验步骤：①连接仪器，②_______，③加入药品，④打开a，滴入浓硫酸，⑤加热观察。

（3）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______，装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用为_______。

（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。

（5）该实验是否能证明S的非金属性强于C的非金属性_______(填“能”或“不能”)。

【答案】（1）圆底烧瓶   

（2）检验装置的气密性   

（3）    ①. Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O    ②. 除去SO2气体   

（4）E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀   

（5）不能

27. 下图是元素周期表的一部分。根据图中标注的9种元素，用化学符号填写下列空格：

以上9种元素中，

（1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______。

（2）非金属性最强的元素是_______。

（3）最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是_______。

（4）③和⑨的最简单氢化物沸点较高的是_______。

（5）①的最高价氧化物的电子式是_______，其所含化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。

（6）⑧和⑨分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______。

【答案】（1）Al    （2）F   

（3）HClO4    （4）HF   

（5）    ①.     ②. 极性键   

（6）HCl

28. Ⅰ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图像。

（1）甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是_______

（2）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂_______，能使a变为b。

A. CuSO4 B. HNO3 C. Na2SO4溶液 D. 浓H2SO4

Ⅱ.接触法制备硫酸的关键反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。一定条件下，将一定量的SO2与O2置于2L恒温恒容的密闭容器中，测得不同时间各物质的物质的量如下表：

回答下列问题

（3）a等于_______，前10s内，用O2的浓度变化表示该反应的平均速率为_______

（4）50s时反应_______(“是”或“否”)达到平衡状态，SO2的平衡转化率为_______

（5）硫酸的一种制备方法如图所示：(质子交换膜只允许H＋通过)，硫酸从_______(填“A”或“B”)口流出，b极的电极反应式为_______

【答案】（1）温度升高，速率加快    （2）D   

（3）    ①. 2.5    ②.    

（4）    ①. 是    ②. 90%   

（5）    ①. A    ②. O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

29. 以纤维素为原料合成化合物G的流程如图所示：

（1）D中含有的官能团名称为：_______。

（2）下列说法不正确的是：_______。

a．乙醇与物质D互为同系物

b．反应④属于取代反应

c．属于醇的同分异构体有4种

d．乙烯分子中所有原子共平面

e．葡萄糖与果糖互为同分异构体

f．聚乙烯为纯净物

（3）写出生成A总的化学方程式：_______。

（4）乙醇与乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)组成的混合物中，若含碳的质量分数为54%，则此混合物中含氢的质量分数为_______。

【答案】（1）羟基    （2）af   

（3）2CH3CH2OH＋O2 2H2O＋2CH3CHO   

（4）10%