四川省射洪中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省射洪中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是( )
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2．下列图示实验中，操作规范的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是( )
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C.为了使反应均匀进行，药品可以分几次加入
D.分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应的反应热，数值不同
4．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是( )
A.该反应在任何温度下都能自发
B.每生成2mlAB(g)时吸收(a-b)kJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1mlA—A和1mlB—B时放出akJ能量
5．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B.向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
C.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D.食醋除去少量水垢：
7．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是( )
A.B.
C.D.
8．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成两种气体。反应中各物质的物质的量变化如图所示。对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.反应进行到1s时，c(A)=c(C)，v(A)>v(C)
C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1
D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应前后压强之比为2:3
C.反应可表示为，其平衡常数为1600
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
10．常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是( )
A.加入Al能产生的溶液
B.由水电离出的溶液
C.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合
D.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
11．已知：25℃时，下列四种弱酸的电离常数：
则下列说法中不正确的是( )
A.在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入固体
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，增大
D.向分别盛有0.1和HCN溶液的试管1、2中分别滴加等浓度的溶液，试管1、2中现象相同。
12．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为
B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
13．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①
②
225 ℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.处与处反应①的平衡常数K相等
B.反应②的焓变
C.处的的体积分数大于处
D.混合气从起始到通过处，CO的生成速率小于的生成速率
14．25℃时，。现有体积均为的pH=a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.曲线Ⅱ代表
B.稀释前，两溶液水的电离程度相同
C.由c点到d点，溶液中增大(X代表或)
D.分别取d点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多
二、填空题
15．请回答下列问题：
(1)的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________。
(2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：
①；
②；
③；
④；
⑤；
⑥
则pH由小到大的排列顺序为(填序号)___________；
(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a，b，c和，=表示)
②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)
③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________(填序号)
A.加入水B.加入少量的溶液(体积变化忽略不计)
C.加入浓硫酸D.加入碳酸钠固体
④a、b、c三点溶液用溶液中和至恰好完全反应，消耗溶液体积的大小关系为___________。(用a，b，c和，=表示)
(4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。
16．是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
（1）由制备：
已知
时，由制备硅________（填“吸”或“放”）热________。升高温度有利于制备硅的原因是________。
（2）在催化剂作用下由粗硅制备：。，密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示：
①，经方式________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率________。
②当反应达平衡时，的浓度为________，平衡常数K的计算式为________。
③增大容器体积，反应平衡向________移动。
17．实验室有一瓶未知浓度的溶液，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”实验测定其浓度。
①取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。
②配制0.01标准溶液……
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。
请回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是____________。
(2)碘标准液应选用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行__________________、洗涤、润洗。
(3)步骤③达到滴定终点的判断：________________________。
(4)已知实验数据如下表：
则废水中的的物质的量浓度为________________________。
(5)下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.起始读数时平视，终点读数时仰视
18．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
上述反应配平后与的系数比为___________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___________。
(2)滤渣1的主要成分是___________。
(3)溶液中存在平衡：。用溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是___________
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中被还原
C.对比②和④可知酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色
(4)步骤④调滤液2的pH使之变___________(填“大”或“小”)，原因是___________。
(5)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到___________(填标号)得到的固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
参考答案
1．答案：D
解析：A.动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；
B.墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；
C.竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；
D.大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误；
故选D。
2．答案：A
解析：A.调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；
B.用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；
C.加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；
D.向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范；
故选A。
3．答案：D
解析：A.图示条件下的实验过程中一定有部分热量损失，故A错误；
B.铜易导热，玻璃搅拌器不能用铜质材料代替，故B错误：
C.若药品分几次加入，热量损失过多，应该一次性快速加入药品，故C错误；
D.醋酸是弱酸，电离吸热，分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应的反应热，数值不同，故D正确；
选D。
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：A.是强电解质，故A错误；
B.硫酸钡是盐，属于强电解质，一水合氨是弱碱，属于弱电解质，乙醇是有机物，属于非电解质，故B正确；
C.HF是弱酸，属于弱电解质，故C错误；
D.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．答案：C
解析：A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：，故A错误；
B.向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：，故B错误；
C.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，溴与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式正确，故C正确；
D.食醋除去少量水垢，醋酸为弱电解质，不可拆，离子方程式为，故D错误；
故选C。
7．答案：B
解析：A.X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；
B.图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意；
C.图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意；
D.图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意；选B。
8．答案：B
解析：
9．答案：B
解析：A.反应达到平衡时，X的转化率为：，故A正确；
B.在恒温密闭容器中，由PV=nRT，压强之比等于物质的量之比，则反应前后压强之比为(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，故B错误；
C.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：，则反应的方程式为，，故C正确；
D.化学反应必然伴随着能量变化，平衡常数只受温度影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；故选：B。
10．答案：D
解析：
11．答案：D
解析：
12．答案：B
解析：当盐酸的物质的量浓度为时，pH应该等于0，A项错误；
由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；
曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；
强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。
13．答案：C
解析：图中白圈标记的曲线代表气体温度，处与处对应的温度不同，平衡常数只与温度有关，故处与处的平衡常数不同，A错误；
由图可知，随着气体在绝热反应管中前进，气体温度不断升高，说明有热量放出，而反应①，故反应②，B错误；
从到，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有的消耗与生成，故减小而增加，即的体积分数会增大，故处的的体积分数大于处，C正确；
处，CO的体积分数大于，说明生成的CO的物质的量大于，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于的生成速率，D错误。
14．答案：C
解析：
15．答案：（1）碱；
（2）①③⑤⑥④②
（3）c