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2024年湖南省中考化学模拟试卷（一）（原卷版+解析版）
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这是一份2024年湖南省中考化学模拟试卷（一）（原卷版+解析版），文件包含2024年湖南省中考化学模拟试卷一原卷版docx、2024年湖南省中考化学模拟试卷一解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
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1．本试卷共四道大题，23小题，满分100分，考试时量60分钟。
2．本试卷分为试题卷和答题卡，所有答案都必须填涂或填写在答题卡规定的答题区域内。
3．考试结束，考生不得将试题卷、答题卡、草稿纸带出考场。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15道小题，每小题3分，共45分）
1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 新冠疫情期间，可用75%的酒精消毒
B. 经常用湿布擦拭，可防止铁制品生锈
C. 用硫酸铜溶液浸泡粽子叶，美观营养
D. 在煤炉上放一壶水，可防止CO中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A、75%的酒精可用于消毒，A说法正确；
B、铁与氧气、水共同作用导致生锈，经常用湿布擦拭，会加速铁制品生锈，B说法错误；
C、硫酸铜中的铜离子属于重金属离子，有毒，不可用于浸泡粽子叶，C说法错误；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不可防止一氧化碳中毒，D说法错误。
故选A。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 给液体加热 B. 闻气体气味C. 读液体体积D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，A选项错误；B、如果闻气体的气味时，在瓶口轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，B选项错误；C、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，C选项错误；D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D选项正确。故选D。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种红色固体
D. 用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
【答案】D
【解析】
【详解】A. 当氧气浓度小到一定程度时，不能使带火星的木条复燃，错误；
B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有支持可燃物燃烧的性质，错误；
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，错误；
D. 用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量，以耗尽氧气，正确。故选D。
4. 下列事实对应的微观解释不正确的是
A. “墙内开花墙外香”——分子在不断运动
B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子的构成不同
D. 物质热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、“墙内开花墙外香”，说明分子在不断运动，故A正确；
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故B正确；
C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢化学性质不同，说明分子的构成不同，故C正确；
D、物质热胀冷缩，说明分子的间隔随温度的变化而变化，故D不正确。故选D。
5. 下列有关水的说法错误的是（ ）
A. 煮沸可以降低水的硬度
B. 提高水的利用率可以节约水资源
C. 水通电分解生成两种单质
D. 自来水厂净水过程中只发生物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、生活中降低水的硬度用煮沸，选项A正确；
B、提高水的利用率可以节约水资源，选项B正确；
C、水电解产生氢气和氧气两种单质，选项C正确；
D、自来水厂投药消毒属于化学变化，选项D错误。故选D。
6. 下列化学用语书写正确的是
A. 2 个氯原子：Cl2
B. 3 个一氧化氮分子：3NO
C. 5 个铁离子：5Fe2+
D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子，故A不正确；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个一氧化氮分子，故B正确；
C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则5个铁离子，故C不正确；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：，故D不正确。故选B。
7. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 石墨质软，可用作电池电极B. 氮气难溶于水，可用作保护气
C. 醋酸有挥发性，可用于除水垢D. 固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查物质的性质。
【详解】A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；
B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；
C、除水垢是利用酸和水垢的成分碳酸钙可以反应，故C不符合题意；
D、氢氧化钠可以吸水，因此可以作干燥剂，故D符合题意；
故选D。
【点睛】注意性质和结论的对应关系。
8. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2
C. 46g甲酸中氢元素质量2g
D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确；
D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。
9. 用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A. 选择的玻璃仪器有烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0 g
C. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
D. 转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氮化钠的质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故玻璃仪器应选择50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、试剂瓶，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且应在左右盘垫上相同的称量纸，称量3.0g氯化钠，不符合题意；
C、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一、稳定性，溶液中氮化钠的质量分数不变，符合题意。
故选D。
10. 下列生活中的现象或做法，解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小了，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，不符合题意；
B、划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石，是因为金刚石是天然存在的最硬物质，不符合题意；
C、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体溶解度减小，符合题意；
D、人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌的蚁酸显酸性，涂抹肥皂水减轻痛痒，是因为肥皂水显碱性，可以中和蚁酸，不符合题意。
故选C。
11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，正确；B、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但不含金属离子，错误；C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，错误；D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜的反应，错误。故选A。
12. 小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是
A. 稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B. 若能与X反应制取H2，则X是Cu
C. 和金属氧化物反应，有盐和水生成
D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；
B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；
C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；
答案：C。
13. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B. 探究MnO2能否加快H2O2分解
C. 验证燃烧需要温度达到着火点D. 探究CO2对铜生锈是否有影响
【答案】C
【解析】
【详解】A. 空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确； B. 没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解，正确；C. 试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误； D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响，正确。故选C。
14. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是
A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B. 实验③中溶液的质量变大
C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn＞（H）＞Cu，实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A不符合题意；
B、实验③中的各物质的质量关系为： ，由此知，每56份的质量铁和160份质量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则反应后溶液的质量变小，故B不符合题意；
C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌置换出硫酸亚铁溶液中的铁可以说明锌比铁活泼，故C符合题意；
D、实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，若实验④中X为锌，Y为硫酸亚铁，则证明Zn＞Fe，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D不符合题意。
故选C。
15. 向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是
A. a点的值为2.9
B. b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C. c 点时两者恰好完全反应
D. d 点对应的溶液含有三种溶质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x
，
生成氢氧化镁的质量为2.9g，此选项表述正确；
B、b 点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酞溶液变红，此选项表述正确；
C、c 点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表述正确；
D、d 点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。
故选D。
二、填空题（本题共5道小题，每空2分，共30分）
16. 要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为________；
（2）是四种粒子的结构示意图，属于3种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是________（填写图片下方的字母）；
（3）下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是
A. B. C. D.
【答案】（1）183.8
（2）B （3）A
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钨的相对原子质量为183.8；
【小问2详解】
最外层电子数决定元素的化学性质，粒子E最外层有6个电子，粒子B最外层也是6个电子，则粒子B与其化学性质相似；
【小问3详解】
氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质最小的微粒为氨分子，一个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，故选A。
17. 回答下列问题：
（1）学元素与人体健康密切相关，下列说法正确的是_______（填字母）
A. 人体中含量最高的常量元素是钙元素
B. 过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
C. 人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充
D. 微量元素钛、铝是人体的必需元素
（2）下列属于合成有机高分子材料的是______
A. 羊毛B. 涤纶C. 不锈钢D. 混凝土
（3）小萌和妈妈一起包饺子，制作饺子的原料有面粉、肉馅、蔬菜、植物油等，以上原料中富含糖类的是________。
【答案】（1）BC （2）B （3）面粉
【解析】
小问1详解】
A、人体中含量最高的常量元素是氧元素。A不正确；
B、缺碘会引起甲状腺肿大，过量也会引起甲状腺肿大。B正确；
C、人体所需的元素从食物和水中摄取不足时，可以通过食品添加剂和保健药剂予以补充。C正确；
D、微量元素钛、铝是人体的非必需元素。D不正确。
综上所述：选择BC。故填：BC。
【小问2详解】
A、羊毛属于天然有机高分子材料。
B、涤纶属于合成有机高分子材料。
C、不锈钢属于金属材料。
D、混凝土属于复合材料。
综上所述：选择B。故填：B。
【小问3详解】
面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。所以富含糖类的是面粉。故填：面粉。
18. 请根据如图所示回答相关问题。
（1）实验一点燃氢气前要__________。
（2）实验二探究的是__________对溶解速率的影响。
（3）实验三中，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，预期观察到的现象是_________。
【答案】（1）检验氢气的纯度
（2）固体溶质的颗粒大小
（3）U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升
【解析】
【小问1详解】
氢气具有可燃性，为防止氢气不纯点燃时发生爆炸，所以在点燃氢气前一定检验氢气的纯度；故填：检验氢气的纯度；
【小问2详解】
该实验将等量的块状硫酸铜和粉未状硫酸铜放入的等量的冷水中，会观察到A1中溶液变蓝的速率快于B1中的变蓝的速率，由此可知该实验是探究的是固体溶质的颗粒大小对溶解速率的影响；
【小问3详解】
氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致锥形瓶内的压强增大，U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；故填：U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；
19. 阅读科普短文，回答下列问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取：此外，还有氢内燃车、太阳能汽车等，我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇的化学式为_______。
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是_________。
（3）下列说法不正确的是______（填序号）。
A. 据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
【答案】（1）CH3CH2OH##C2H5OH##C2H6O （2）循环寿命 （3）C
【解析】
【小问1详解】
乙醇的化学式为为CH3CH2OH或C2H5OH或C2H6O；
【小问2详解】
根据图示分析，锂电池的循环寿命优于铝空电池；
【小问3详解】
A、依据图示可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最小，故A说法正确；
B、乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取，则农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B说法正确；
C、电池属于有害垃圾，应集中回收处理，不能用土掩埋处理，会造成土壤污染，故C说法错误；
故选C。
20. 硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦，硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）步骤②中加的碱的化学式是________；
（2）步骤④中加入适量稀盐酸的目的是_________
（3）步骤⑤是利用_________的方法得到氯化钙固体。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）除去滤液中过量的氢氧化钙
（3）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
因为实验室由水垢制取纯净氯化钙固体，氯化钙中含有钙离子，加氢氧化钙不会引入新的阳离子，故步骤②中加的碱的化学式是Ca(OH)2；
【小问2详解】
步骤②中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中有氢氧化钙，加入适量的稀盐酸可以除去滤液中过量的氢氧化钙；
【小问3详解】
加适量稀盐酸后得到了氯化钙溶液，蒸发结晶可以得到氯化钙固体
三、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，共20分）
21. 根据下图回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为___________；
（2）选择发生装置B可用于实验室制取CO2，若将发生装置改为C，其优点是_________；
（3）实验室中常用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热制取氨气，通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小；实验室欲制取氨气，可选择的发生装置是______（填序号），若用装置G收集一瓶氨气，则氨气应从______（填“a”或“b”）端通入，多余的氨气应进行处理，防止污染环境。
【答案】（1）
（2）可以控制反应的发生和停止
（3） ①. A ②. b
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为：，故填写：。
【小问2详解】
将B装置改为C装置优点为可随时控制反应的发生和停止，故填写：可以控制反应的发生和停止。
【小问3详解】
实验室中常用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热制取氨气，属于固固加热型反应，故发生装置选择A，故填写：A；
若用装置G收集一瓶氨气，因氨气密度比空气小，气体从b进入，从a排出来，故填写：b。
【点睛】本题为实验题，主要考查气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，气体收集装置的选择与气体的密度、溶解性、是否与水或空气中其它成分反应，是否污染空气有关，过氧化氢制氧气的原理等知识点。
22. 做酸碱中和反应实验时，化学兴趣小组的小新同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，他突然想起忘记加无色酚酞试液了，为探究反应的进程，小新同学设计了如下探究过程：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
（1）①氢氧化钡过量； ②盐酸过量； ③_________；
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误；
步骤二：继续探究
（2）有同学认为方案I的结论不合理，原因是________；
（3）表格空白处的实验现象是：___________；
（4）请你帮助小新同学写出盐酸与溶液反应的化学方程式为_________；
【表达交流】
（5）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有_________；
A. 紫色石蕊试液B. 铜片C. 铁锈
【答案】（1）稀盐酸和氢氧化钡恰好完全反应；
（2）氢氧化钡和盐酸反应后会生成氯化钡和水，氯化钡、盐酸都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀， 即使盐酸不过量也会有白色沉淀；
（3）先产生气泡，后生成白色沉淀；
（4）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
（5）AC
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡和盐酸反应，可能是氢氧化钡过量、可能是盐酸过量、还可能是氢氧化钡和盐酸恰好完全反应，故填：氢氧化钡和盐酸恰好完全反应；
【小问2详解】
盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量都会产生白色沉淀，故结论错误，故填：氢氧化钡和盐酸反应后会生成氯化钡和水，氯化钡、盐酸都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀， 即使盐酸不过量也会有白色沉淀；
【小问3详解】
若猜想②正确，则反应后的溶液中既有稀盐酸，也有氯化钡，碳酸钠会先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能观察到有气泡产生，待盐酸反应完后，碳酸钠会和氯化钡生成碳酸钡沉淀，故填：先产生气泡，后生成白色沉淀；
【小问4详解】
盐酸与AgNO3反应生成硝酸和氯化银沉淀，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；
【小问5详解】
A、紫色石蕊试液遇酸变红色，可鉴别盐酸是否过量，故A正确；
B、铜片和盐酸不反应，无论过量与否都无现象，无法鉴别盐酸是否过量，故B错误；
C、铁锈和盐酸反应，生成氯化铁和水，红棕色消失，溶液变为黄色，可鉴别盐酸是否过量，故C正确。
故选AC。
【点睛】熟练掌握酸碱盐的化学性质，是正确解答本题的关键。
四、计算题（共5分）
23. 的溶液与的氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液，请计算：
（1）生成沉淀的质量；
（2）滤液中溶质质量分数。
【答案】（1）105.8g+100g-200g=5.8g
（2）解：设滤液中溶质的质量分数为x
x=5.85%
答：滤液中溶质的质量分数为5.85%。
【解析】
【小问1详解】
由质量守恒定律可知：反应后生成沉淀的质量为：105.8g+100g-200g=5.8g；
【小问2详解】
详见答案。选项
现象或做法
解释
A
蜡烛燃烧后质量减小了
蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了
B
划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石
金刚石是天然存在的最硬物质
C
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
压强减小，气体溶解度增大
D
人被蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂水减轻痛痒
肥皂水显碱性
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量溶液
_______
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
温馨提示：
1．本试卷共四道大题，23小题，满分100分，考试时量60分钟。
2．本试卷分为试题卷和答题卡，所有答案都必须填涂或填写在答题卡规定的答题区域内。
3．考试结束，考生不得将试题卷、答题卡、草稿纸带出考场。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15道小题，每小题3分，共45分）
1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 新冠疫情期间，可用75%的酒精消毒
B. 经常用湿布擦拭，可防止铁制品生锈
C. 用硫酸铜溶液浸泡粽子叶，美观营养
D. 在煤炉上放一壶水，可防止CO中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A、75%的酒精可用于消毒，A说法正确；
B、铁与氧气、水共同作用导致生锈，经常用湿布擦拭，会加速铁制品生锈，B说法错误；
C、硫酸铜中的铜离子属于重金属离子，有毒，不可用于浸泡粽子叶，C说法错误；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不可防止一氧化碳中毒，D说法错误。
故选A。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 给液体加热 B. 闻气体气味C. 读液体体积D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，A选项错误；B、如果闻气体的气味时，在瓶口轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，B选项错误；C、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，C选项错误；D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D选项正确。故选D。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种红色固体
D. 用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
【答案】D
【解析】
【详解】A. 当氧气浓度小到一定程度时，不能使带火星的木条复燃，错误；
B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有支持可燃物燃烧的性质，错误；
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，错误；
D. 用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量，以耗尽氧气，正确。故选D。
4. 下列事实对应的微观解释不正确的是
A. “墙内开花墙外香”——分子在不断运动
B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子的构成不同
D. 物质热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、“墙内开花墙外香”，说明分子在不断运动，故A正确；
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故B正确；
C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢化学性质不同，说明分子的构成不同，故C正确；
D、物质热胀冷缩，说明分子的间隔随温度的变化而变化，故D不正确。故选D。
5. 下列有关水的说法错误的是（ ）
A. 煮沸可以降低水的硬度
B. 提高水的利用率可以节约水资源
C. 水通电分解生成两种单质
D. 自来水厂净水过程中只发生物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、生活中降低水的硬度用煮沸，选项A正确；
B、提高水的利用率可以节约水资源，选项B正确；
C、水电解产生氢气和氧气两种单质，选项C正确；
D、自来水厂投药消毒属于化学变化，选项D错误。故选D。
6. 下列化学用语书写正确的是
A. 2 个氯原子：Cl2
B. 3 个一氧化氮分子：3NO
C. 5 个铁离子：5Fe2+
D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子，故A不正确；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个一氧化氮分子，故B正确；
C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则5个铁离子，故C不正确；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：，故D不正确。故选B。
7. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 石墨质软，可用作电池电极B. 氮气难溶于水，可用作保护气
C. 醋酸有挥发性，可用于除水垢D. 固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查物质的性质。
【详解】A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；
B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；
C、除水垢是利用酸和水垢的成分碳酸钙可以反应，故C不符合题意；
D、氢氧化钠可以吸水，因此可以作干燥剂，故D符合题意；
故选D。
【点睛】注意性质和结论的对应关系。
8. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2
C. 46g甲酸中氢元素质量2g
D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确；
D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。
9. 用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A. 选择的玻璃仪器有烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0 g
C. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
D. 转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氮化钠的质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故玻璃仪器应选择50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、试剂瓶，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且应在左右盘垫上相同的称量纸，称量3.0g氯化钠，不符合题意；
C、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一、稳定性，溶液中氮化钠的质量分数不变，符合题意。
故选D。
10. 下列生活中的现象或做法，解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小了，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，不符合题意；
B、划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石，是因为金刚石是天然存在的最硬物质，不符合题意；
C、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体溶解度减小，符合题意；
D、人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌的蚁酸显酸性，涂抹肥皂水减轻痛痒，是因为肥皂水显碱性，可以中和蚁酸，不符合题意。
故选C。
11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，正确；B、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但不含金属离子，错误；C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，错误；D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜的反应，错误。故选A。
12. 小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是
A. 稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B. 若能与X反应制取H2，则X是Cu
C. 和金属氧化物反应，有盐和水生成
D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；
B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；
C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；
答案：C。
13. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B. 探究MnO2能否加快H2O2分解
C. 验证燃烧需要温度达到着火点D. 探究CO2对铜生锈是否有影响
【答案】C
【解析】
【详解】A. 空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确； B. 没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解，正确；C. 试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误； D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响，正确。故选C。
14. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是
A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B. 实验③中溶液的质量变大
C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn＞（H）＞Cu，实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A不符合题意；
B、实验③中的各物质的质量关系为： ，由此知，每56份的质量铁和160份质量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则反应后溶液的质量变小，故B不符合题意；
C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌置换出硫酸亚铁溶液中的铁可以说明锌比铁活泼，故C符合题意；
D、实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，若实验④中X为锌，Y为硫酸亚铁，则证明Zn＞Fe，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D不符合题意。
故选C。
15. 向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是
A. a点的值为2.9
B. b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C. c 点时两者恰好完全反应
D. d 点对应的溶液含有三种溶质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x
，
生成氢氧化镁的质量为2.9g，此选项表述正确；
B、b 点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酞溶液变红，此选项表述正确；
C、c 点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表述正确；
D、d 点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。
故选D。
二、填空题（本题共5道小题，每空2分，共30分）
16. 要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为________；
（2）是四种粒子的结构示意图，属于3种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是________（填写图片下方的字母）；
（3）下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是
A. B. C. D.
【答案】（1）183.8
（2）B （3）A
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钨的相对原子质量为183.8；
【小问2详解】
最外层电子数决定元素的化学性质，粒子E最外层有6个电子，粒子B最外层也是6个电子，则粒子B与其化学性质相似；
【小问3详解】
氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质最小的微粒为氨分子，一个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，故选A。
17. 回答下列问题：
（1）学元素与人体健康密切相关，下列说法正确的是_______（填字母）
A. 人体中含量最高的常量元素是钙元素
B. 过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
C. 人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充
D. 微量元素钛、铝是人体的必需元素
（2）下列属于合成有机高分子材料的是______
A. 羊毛B. 涤纶C. 不锈钢D. 混凝土
（3）小萌和妈妈一起包饺子，制作饺子的原料有面粉、肉馅、蔬菜、植物油等，以上原料中富含糖类的是________。
【答案】（1）BC （2）B （3）面粉
【解析】
小问1详解】
A、人体中含量最高的常量元素是氧元素。A不正确；
B、缺碘会引起甲状腺肿大，过量也会引起甲状腺肿大。B正确；
C、人体所需的元素从食物和水中摄取不足时，可以通过食品添加剂和保健药剂予以补充。C正确；
D、微量元素钛、铝是人体的非必需元素。D不正确。
综上所述：选择BC。故填：BC。
【小问2详解】
A、羊毛属于天然有机高分子材料。
B、涤纶属于合成有机高分子材料。
C、不锈钢属于金属材料。
D、混凝土属于复合材料。
综上所述：选择B。故填：B。
【小问3详解】
面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。所以富含糖类的是面粉。故填：面粉。
18. 请根据如图所示回答相关问题。
（1）实验一点燃氢气前要__________。
（2）实验二探究的是__________对溶解速率的影响。
（3）实验三中，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，预期观察到的现象是_________。
【答案】（1）检验氢气的纯度
（2）固体溶质的颗粒大小
（3）U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升
【解析】
【小问1详解】
氢气具有可燃性，为防止氢气不纯点燃时发生爆炸，所以在点燃氢气前一定检验氢气的纯度；故填：检验氢气的纯度；
【小问2详解】
该实验将等量的块状硫酸铜和粉未状硫酸铜放入的等量的冷水中，会观察到A1中溶液变蓝的速率快于B1中的变蓝的速率，由此可知该实验是探究的是固体溶质的颗粒大小对溶解速率的影响；
【小问3详解】
氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致锥形瓶内的压强增大，U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；故填：U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；
19. 阅读科普短文，回答下列问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取：此外，还有氢内燃车、太阳能汽车等，我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇的化学式为_______。
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是_________。
（3）下列说法不正确的是______（填序号）。
A. 据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
【答案】（1）CH3CH2OH##C2H5OH##C2H6O （2）循环寿命 （3）C
【解析】
【小问1详解】
乙醇的化学式为为CH3CH2OH或C2H5OH或C2H6O；
【小问2详解】
根据图示分析，锂电池的循环寿命优于铝空电池；
【小问3详解】
A、依据图示可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最小，故A说法正确；
B、乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取，则农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B说法正确；
C、电池属于有害垃圾，应集中回收处理，不能用土掩埋处理，会造成土壤污染，故C说法错误；
故选C。
20. 硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦，硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）步骤②中加的碱的化学式是________；
（2）步骤④中加入适量稀盐酸的目的是_________
（3）步骤⑤是利用_________的方法得到氯化钙固体。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）除去滤液中过量的氢氧化钙
（3）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
因为实验室由水垢制取纯净氯化钙固体，氯化钙中含有钙离子，加氢氧化钙不会引入新的阳离子，故步骤②中加的碱的化学式是Ca(OH)2；
【小问2详解】
步骤②中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中有氢氧化钙，加入适量的稀盐酸可以除去滤液中过量的氢氧化钙；
【小问3详解】
加适量稀盐酸后得到了氯化钙溶液，蒸发结晶可以得到氯化钙固体
三、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，共20分）
21. 根据下图回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为___________；
（2）选择发生装置B可用于实验室制取CO2，若将发生装置改为C，其优点是_________；
（3）实验室中常用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热制取氨气，通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小；实验室欲制取氨气，可选择的发生装置是______（填序号），若用装置G收集一瓶氨气，则氨气应从______（填“a”或“b”）端通入，多余的氨气应进行处理，防止污染环境。
【答案】（1）
（2）可以控制反应的发生和停止
（3） ①. A ②. b
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为：，故填写：。
【小问2详解】
将B装置改为C装置优点为可随时控制反应的发生和停止，故填写：可以控制反应的发生和停止。
【小问3详解】
实验室中常用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热制取氨气，属于固固加热型反应，故发生装置选择A，故填写：A；
若用装置G收集一瓶氨气，因氨气密度比空气小，气体从b进入，从a排出来，故填写：b。
【点睛】本题为实验题，主要考查气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，气体收集装置的选择与气体的密度、溶解性、是否与水或空气中其它成分反应，是否污染空气有关，过氧化氢制氧气的原理等知识点。
22. 做酸碱中和反应实验时，化学兴趣小组的小新同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，他突然想起忘记加无色酚酞试液了，为探究反应的进程，小新同学设计了如下探究过程：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
（1）①氢氧化钡过量； ②盐酸过量； ③_________；
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误；
步骤二：继续探究
（2）有同学认为方案I的结论不合理，原因是________；
（3）表格空白处的实验现象是：___________；
（4）请你帮助小新同学写出盐酸与溶液反应的化学方程式为_________；
【表达交流】
（5）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有_________；
A. 紫色石蕊试液B. 铜片C. 铁锈
【答案】（1）稀盐酸和氢氧化钡恰好完全反应；
（2）氢氧化钡和盐酸反应后会生成氯化钡和水，氯化钡、盐酸都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀， 即使盐酸不过量也会有白色沉淀；
（3）先产生气泡，后生成白色沉淀；
（4）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
（5）AC
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡和盐酸反应，可能是氢氧化钡过量、可能是盐酸过量、还可能是氢氧化钡和盐酸恰好完全反应，故填：氢氧化钡和盐酸恰好完全反应；
【小问2详解】
盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量都会产生白色沉淀，故结论错误，故填：氢氧化钡和盐酸反应后会生成氯化钡和水，氯化钡、盐酸都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀， 即使盐酸不过量也会有白色沉淀；
【小问3详解】
若猜想②正确，则反应后的溶液中既有稀盐酸，也有氯化钡，碳酸钠会先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能观察到有气泡产生，待盐酸反应完后，碳酸钠会和氯化钡生成碳酸钡沉淀，故填：先产生气泡，后生成白色沉淀；
【小问4详解】
盐酸与AgNO3反应生成硝酸和氯化银沉淀，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；
【小问5详解】
A、紫色石蕊试液遇酸变红色，可鉴别盐酸是否过量，故A正确；
B、铜片和盐酸不反应，无论过量与否都无现象，无法鉴别盐酸是否过量，故B错误；
C、铁锈和盐酸反应，生成氯化铁和水，红棕色消失，溶液变为黄色，可鉴别盐酸是否过量，故C正确。
故选AC。
【点睛】熟练掌握酸碱盐的化学性质，是正确解答本题的关键。
四、计算题（共5分）
23. 的溶液与的氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液，请计算：
（1）生成沉淀的质量；
（2）滤液中溶质质量分数。
【答案】（1）105.8g+100g-200g=5.8g
（2）解：设滤液中溶质的质量分数为x
x=5.85%
答：滤液中溶质的质量分数为5.85%。
【解析】
【小问1详解】
由质量守恒定律可知：反应后生成沉淀的质量为：105.8g+100g-200g=5.8g；
【小问2详解】
详见答案。选项
现象或做法
解释
A
蜡烛燃烧后质量减小了
蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了
B
划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石
金刚石是天然存在的最硬物质
C
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
压强减小，气体溶解度增大
D
人被蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂水减轻痛痒
肥皂水显碱性
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量溶液
_______
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
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