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山西省吕梁市方山县多校2024年中考适应性模拟理综试卷-初中化学（原卷版+解析版）
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这是一份山西省吕梁市方山县多校2024年中考适应性模拟理综试卷-初中化学（原卷版+解析版），文件包含山西省吕梁市方山县多校2024年中考适应性模拟理综试卷-初中化学原卷版docx、山西省吕梁市方山县多校2024年中考适应性模拟理综试卷-初中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第I卷和第II卷两部分，全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题(共50分)
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。)
1. 被誉为新材料“明星”的石墨烯，是一种由碳原子构成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料。新研制出的新型石墨烯电池，快充1.1秒即可充满电，这体现了石墨烯具有的优点是
A. 硬度大B. 导电性良好C. 不溶于水D. 形状美观
【答案】B
【解析】
【详解】新型石墨烯电池，快充1.1秒即可充满电，体现了石墨烯具有良好的导电性。
故选B。
2. 正确使用化学用语是学好化学的关键。以下是小明同学在一次作业中书写的化学用语，下列书写正确的是
A. 三个氢分子：3HB. 铁锈主要成分氧化铁：FeO
C. 60个碳原子：C60D. 氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个氢分子表示为：3H2，不符合题意；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，不符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意；
D、氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：，符合题意。
故选D。
3. 山西糖醋鱼，又名糖醋鲤鱼，是山西名菜一绝，它是用正宗山西老陈醋、黄河大鲤鱼烹制的美味佳肴。鲤鱼中富含的营养素是
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】人体所需六大基本营养素：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水，鲤鱼中富含的营养素是蛋白质。
故选C。
4. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，合理的是
A. 墙内开花墙外香——分子之间有间隔
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧分子体积变小
C. 湿衣服在阳光下晒干——水分子的质量变小
D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻到花香是因为花香分子运动到空气中被闻到，说明分子在不停运动，故A错误；
B、氧气经压缩后储存钢瓶中是因为分子间有间隔，压强增大，分子间隔变小，氧分子体积不变，故B错误；
C、湿衣服晾晒后变干，是分子在不停运动，故C错误；
D、金刚石和石墨是由同种元素组成的不同的单质，它们物理性质不同是因为两物质中碳原子的排列方式不同，故D正确。
故选D。
5. 2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠(NaClO3)为产氧剂提供氧气，该物质所属的物质类别是
A. 盐B. 单质C. 混合物D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，氯酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，此选项符合题意；
B. 由同种元素组成的纯净物是单质，氯酸钠是由三种元素组成的纯净物，不属于单质，此选项不符合题意；
C. 由不同种物质组成的是混合物，氯酸钠是由三种元素组成的纯净物，不属于混合物，此选项不符合题意；
D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氯酸钠是含有三种元素的化合物，不属于氧化物，此选项不符合题意。
故选A。
6. 为减少汽车尾气产生的有害气体排放到空气中造成污染，可以在汽车排气管上安装“催化转化器”，如图是某汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 丁是形成酸雨的气体之一
C. 反应前后原子的种类、数目不变
D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故A不符合题意；
B、丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，故B不符合题意。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故C符合题意；
D、由图及化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶2，故D不符合题意；
故选C。
7. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破。有关乙烯的叙述正确的是
A. 它由碳、氢两种原子构成
B. 它含有2个氢分子
C. 其中碳、氢元素的质量比为1∶2
D. 它含有碳、氢两种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙烯是由乙烯分子构成的，乙烯分子是由碳、氢两种原子构成，选项错误；
B、乙烯是由乙烯分子构成的，乙烯中不含有氢分子，一个乙烯分子中含有4个氢原子，选项错误；
C、乙烯中碳、氢元素的质量比为（12×2 ）：4=6:1,碳、氢原子个数比为2:4=1:2，选项错误；
D、乙烯是由碳、氢元素组成的，选项正确；
故选D。
8. 某项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图所示。下列有关说法正确的是
A. 叶肉变黄属于物理变化
B. 氢氧化钠溶液会腐蚀叶肉
C. 配制溶液时氢氧化钠固体溶于水会吸热
D. 10%的氢氧化钠溶液中溶质质量为10g
【答案】B
【解析】
【详解】A、叶肉变黄，说明叶绿素被破坏，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，故氢氧化钠溶液会腐蚀叶肉，符合题意；
C、配制溶液时，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，不符合题意；
D、溶液质量未知，10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量不一定是10g，不符合题意。
故选B。
9. 正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。以下是小强同学在完成二氧化碳实验室制取与性质实验时的一些做法和结论，正确的是
A. 用排水法收集二氧化碳
B. 用澄清石灰水验满二氧化碳
C. 实验药品碳酸钙和稀盐酸
D. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳能溶于水，一般不使用排水法收集二氧化碳，错误；
B、收集气体时，瓶口存在收集的气体，称之为集满，使用澄清石灰水验满二氧化碳时，装置不易安装，会消耗二氧化碳，一般不使用澄清石灰水验满二氧化碳，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满，错误；
C、实验室制取二氧化碳，常用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确；
D、二氧化碳不显酸性，不能使紫色石蕊溶液变红，错误。
故选C。
10. 硫酸铜是配制农药波尔多液的原料之一，某同学进行如图所示实验，得到相应的A、B、C三种溶液。结合图表信息，有关分析正确的一项是
A. 溶液A为硫酸铜的饱和溶液
B. 溶液B降温至20℃会有晶体析出
C. 搅拌后会产生白色沉淀
D. 搅拌可以增大硫酸铜的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A、60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸铜，达到饱和状态，溶液A中溶剂的质量为100g，溶质的质量 为25g＜40g，则溶液A为硫酸铜的不饱和溶液，故A错误；
B、60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸铜，达到饱和状态，B中100g水和50g硫酸铜混合，100g水只能溶解40g硫酸铜，则溶液B为60℃下的饱和溶液，降温至20℃，硫酸铜的溶解度减小，则会有晶体析出，故B正确；
C、溶液B中加入少量的氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则搅拌后会产生蓝色沉淀，故C错误；
D、固体物质的溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌可以加速固体物质的溶解速率，能使物质的溶解速率变快，不能改变固体物质的溶解度，故D错误；
故选：B。
第II卷非选择题(共100分)
三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
11. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）“深海”：2024年1月1日将正式开始商业运营，这是我国首艘国产大型邮轮，全长323.6米。有24层楼高，2125间客房，最多可载乘客5246人。很多大型邮轮的燃料都是液化天然气，主要成分为甲烷，其燃烧时能量转化是______，发生反应的化学方程式为_______。
（2）“深空”：2023年6月15日，在太原卫星发射中心成功发射41颗卫星，创下我困航天发射一箭多星新纪录。铝合金和钛合金常用于航天器的制造，这些合金属于_______材料，其具有的优良性能是_______(答一条)。
（3）“深地”：2023年10月26日，我国首口万米科探井——中国石油塔里木油田深地塔科1井钻井深度达到8056米、全面迈入高难地层钻进阶段。石油经综合利用可得到的产品有_______(答一种)。石油等化石能源是有限的，我们需要寻找新能源，目前使用的新能源有_______(答一种)。
（4）“深蓝”：海洋是重要的资源宝库。目前世界上60%的镁都是从海水中提取的。我国科研团队合作完成的镁离子电池项目荣获“国际镁未来技术奖”。镁原子与镁离子化学性质不同的原因是_______。镁在空气中燃烧的现象是_______。氧化镁可以作耐火材料，原因是______(答一条)。
【答案】（1） ①. 化学能转化为热能 ②.
（2） ①. 金属 ②. 硬度大、抗腐蚀性能强（合理即可）
（3） ①. 油漆、合成纤维、塑料、化肥（合理即可） ②. 氢能、太阳能、风能（合理即可）
（4） ①. 最外层电子数不同 ②. 产生耀眼的白光，生成白色固体 ③. 熔点高
【解析】
【小问1详解】
液化天然气，主要成分为甲烷，其燃烧时能量转化是化学能转化为热能；
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问2详解】
合金属于金属材料；
合金与组成的其纯金属相比，硬度大、抗腐蚀性能强等
【小问3详解】
将石油中较大的分子裂解成小分子，再把它们加工制造成各种产品，所以石油综合利用的产品有油漆、合成纤维、塑料、化肥等；
目前使用的新能源有氢能、太阳能、风能等；
【小问4详解】
镁原子失去最外层2个电子形成具有相对稳定结构的镁离子，所以镁原子与镁离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同；
镁和氧气反应生成氧化镁，所以镁在空气中燃烧现象是产生耀眼的白光，生成白色固体；
氧化镁可以作耐火材料，原因是氧化镁的熔点高。
【化学与技术】
12. 松花蛋，又称皮蛋，是我国特有的一种传统美食。传统腌制松花蛋需要新鲜鸭蛋、水、皮蛋粉(主要成分是氧化钙、纯碱和食盐)。浆料中的强碱可以渗入到蛋清和蛋黄中、与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐的晶体沉积在皮蛋的蛋清中、便出现了朵朵白色的“松花”。
某工厂生产松花蛋的流程如图，请结合图文信息分析思考，解决问题：
（1）当把水和皮蛋粉慢慢加入混合器时，需进行的操作是_______。
（2）混合器中发生反应的化学方程式为_______(写1个)。
（3）调浆器中不溶于水的物质是_______。
（4）皮蛋粉中食盐的作用是_______。
（5）碱性物质通常有涩味，食用松花蛋时加入_______调料可以除去松花蛋中碱涩味。
【答案】（1）搅拌 （2）##
（3）碳酸钙##CaCO3
（4）抑制蛋内微生物的繁殖，调整皮蛋的味道
（5）食醋
【解析】
【小问1详解】
当把水和皮蛋粉慢慢加入混合器时，需进行的操作是搅拌，使水和皮蛋粉混合均匀。
【小问2详解】
混合器中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
混合器中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，冷却至室温后，不溶于水的物质是碳酸钙。
【小问4详解】
氯化钠是盐，可以腌制食品，作调味品，所以皮蛋粉中加入食盐，可以抑制蛋内微生物的繁殖，调整皮蛋的味道。
【小问5详解】
食醋呈酸性，可以中和碱性，所以食用松花蛋时加入食醋调料可以除去松花蛋中碱涩味。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每间2分，其余每间1分，共7分)
13. 冬天里的“姹紫嫣红”
2023年2月6日，以“梦想起点”为主题的清徐国际焰火晚会在山西省清徐县震撼上演。传统烟花爆竹的主要成分是黑火药、含有碳磷、木炭、硝酸钾，烟花中烟火剂的主要原材料有四大类：第一类是氧化剂，如硝酸盐类等；第二类是可燃物，如硫磺等；第三类是火焰着色物，如钾盐等(火焰着色物与烟花色彩的关系如下表所示)；第四类是特效药物，如硝基化合物等。
冷光烟花是烟花类型之一，是采用着火点较低的金属粉末，例如金属灶粉等，经过一定比例加工而成，其喷口温度高达700至800℃，火花喷出后温度会迅速降低，延喷射口50cm处，温度可降至约40℃，燃放时无烟且无刺激性气味，燃烧能够形成绚丽多姿的烟花效果及艺术造型。无论是哪种类型的烟花爆竹，坦放时都要注意安全，仔细阅读使用说明、远离加油站等危险场所。
阅读分析.解答问题：
（1）传统烟花爆竹的主要成分黑火药中的氧化剂是什么_______？黄色烟花中一定含有的离子是什么_______(写离子符号)？
（2）请用化学方程式解释燃放传统烟花爆竹时可能产生空气污染物的原因。
（3）储存金属钛粉时需要注意什么？(答一条)
（4）部分冷光烟花手持也可以安全燃放，原因是什么？
（5）对比冷光烟花和传统烟花的优缺点，只能使用冷光烟花而不能用传统烟花的场所是什么？(答一种)
【答案】（1） ①. 硝酸钾 ②. Na+
（2）或
（3）在阴凉处储存 （4）火花喷出后温度会迅速降低
（5）人流量大的广场
【解析】
【小问1详解】
根据“第一类是氧化剂，如硝酸盐类等”和“黑火药其中含有硫磺、木炭、硝酸钾等”可知，黑火药中的氧化剂是硝酸钾；根据表格中火焰颜色对应的火焰着色物可知，黄色烟花的着色物为钠盐，则一定含有的离子是钠离子（Na+）；
【小问2详解】
根据黑火药的成分硫磺、木炭、硝酸钾等可知，产生的空气污染物可能有木炭不完全产生的一氧化碳和硫燃烧生成的二氧化硫，反应的化学方程式为：或；
【小问3详解】
根据“采用着火点较低的金属粉末（如金属钛）”可知，金属钛粉易燃，则需要在阴凉处储存，避免高温；
【小问4详解】
根据“在火花喷口处的温度高达700~800℃，但喷出后温度会迅速降低，距喷射口50cm处温度可降至40℃，因此比较安全”可知，有些冷光烟花手持燃放也非常安全，其原因是火花喷出后温度会迅速降低；
【小问5详解】
相对于传统烟花，冷光烟花更安全，故人流量大的广场只能使用冷光烟花而不能用传统烟花。
五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对硫酸的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题：
（1）浓硫酸在实验室可用作_______。
（2）稀释浓硫酸的热量变化为_______。
（3）浓硫酸使用时必须十分小心，原因是_______。
（4）检验稀硫酸的酸碱度，最简单的方法是_______。
（5）向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）某些气体的干燥剂 （2）放热
（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性 （4）用pH试纸
（5）
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。故填：某些气体的干燥剂。
【小问2详解】
浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的热量变化为放热。故填：放热。
【小问3详解】
由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以浓硫酸使用时必须十分小心。故填：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
【小问4详解】
检验稀硫酸的酸碱度，实际上就是测稀硫酸的pH，最简单的方法是用pH试纸。故填：用pH试纸。
【小问5详解】
稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式。故填：。
六、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分。)
15. 某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取5片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为55.6g。
（1）反应中生成二氧化碳的质量是______。
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符。
【答案】（1）44g
（2）设5片钙片中碳酸钙的质量为x，
x=10g
每片中钙含量是>0.6g，实际钙含量与标注相符；
答：实际钙含量与标注相符。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳逸出，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量=2g/片×5片+50g-55.6g=4.4g；
【小问2详解】
见答案。
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
16. 18世纪末，拉瓦锡等科学家通过实验探究得出了水的组成，化学兴趣小组的同学们在实验室设计并完成了如图实验，以探究水的组成。
（1）实验原理：化学反应前后_______不变，该反应的化学方程式为_______。
（2）实验现象：正、负两极处均产生气泡，一段时间后，将燃着的木条分别放到尖嘴导管口，______。
（3）实验结论：_______。
（4）问题与交流：本实验是通过“拆分”思想探究水的组成，也可以通过______实验用“化合”的思想证明水的组成。
【答案】（1） ①. 元素种类不变 ②.
（2）气体a燃烧，产生淡蓝色火焰；气体b使燃着的木条燃烧更旺
（3）水由氢、氧两种元素组成
（4）氢气在氧气中燃烧生成水
【解析】
【小问1详解】
根据化学反应前后元素种类不变可知，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。故填：元素种类不变；。
【小问2详解】
电解水产生的氢气体积约是氧气体积的2倍，所以图中气体a是氢气，气体b是氧气，氢气具有可燃性，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；氧气具有助燃性，使燃着的木条燃烧更旺。所以正、负两极处均产生气泡，一段时间后，将燃着的木条分别放到尖嘴导管口，气体a燃烧，产生淡蓝色火焰；气体b使燃着的木条燃烧更旺。故填：气体a燃烧，产生淡蓝色火焰；气体b使燃着的木条燃烧更旺。
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，说明水由氢、氧两种元素组成。故填：水由氢、氧两种元素组成。
【小问4详解】
电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。反之氢气在氧气中燃烧生成水也说明水由氢、氧两种元素组成。故填：氢气在氧气中燃烧生成水。
【科学探究】
17. 不锈钢保温杯因可以按要求定制，携带使用方便，深受人们喜爱。兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢(镀铬)保温杯展开了项目化学习。
任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的
【查阅资料】①铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【分析交流】
（1）不锈钢的主要成分是______。
任务二：探究铬、铁的金属活动性强弱
（2）【进行实验】
【反思评价】
（3）①实验前用砂纸打磨铁丝的目的是________。
②用稀硫酸、铁片和铬片也能达到实验目的，需要比较的是______，有关反应的化学方程式为______(写一个)。
③检验实验结束后溶液中是否含有硫酸根离子，方法是______。
任务三：交流不锈钢(镀铬)保温杯的使用
【小组交流】
（4）根据铬的化学性质思考，不锈钢(镀铬)保温杯在使用时应注意_______。
任务四：讨论不锈钢(镀铬)保温杯的回收利用
【小组讨论】
（5）对废弃的不锈钢(镀铬)保温杯进行回收再利用，其意义是_______。
【答案】（1）铁##Fe
（2）铬比铁的金属活动性强
（3） ①. 除去铁丝表面的氧化膜 ②. 产生气泡的速率 ③. ## ④. 取少量溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀
（4）不能盛放酸性饮料（合理即可）
（5）有利于金属资源的保护与利用
【解析】
【小问1详解】
不锈钢（镀铬）主要成分是铁；
【小问2详解】
将铁丝用砂纸打磨后放入试管中，加入适量硫酸亚铬(CrSO4)溶液，无明显现象，即铁不能与硫酸亚铬反应，说明铬比铁的金属活动性强；
【小问3详解】
①由于铁丝表面可能会生锈，使表面形成氧化层，影响实验，因此要使用砂纸进行打磨，除去铁丝表面的氧化膜；
②由上可知，铬比铁活泼，铁的金属活动性排在氢前，说明铬和铁均能与稀硫酸反应产生气泡，且铬比铁产生气泡的速率快，所以用稀硫酸、铁片和铬片也能达到实验目的，需要比较的是产生气泡的速率；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；铬和硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为：；
③在检验反应结束后的溶液中是否含有硫酸根离子时，需要排除其它离子如碳酸根离子、银离子等的干扰，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故方法为：取少量溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
【小问4详解】
铬能与稀硫酸反应，所以不锈钢保温杯（镀铬）不能盛放酸性饮料；
【小问5详解】
对废弃的不锈钢（镀铬）保温杯进行回收再利用，其意义是有利于金属资源的保护与利用。温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.3
20.7
28.5
40
55
火焰着色物
钾盐
钙盐
钠盐
铜盐
烟花色彩
紫色
砖红色
黄色
蓝绿色
XX儿童咀嚼片
(50片装)
【主要成分】碳酸钙、维生素D
【功效】补钙
【规格】2g/片
每片中含钙Ca计≥0.6g
【食用方法】嚼食：每日1片
实验步骤
实验现象
实验结论
将铁丝用砂纸打磨后放入试管中，加入适量硫酸亚铬(CrSO4)溶液
无明显现象
______
1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第I卷和第II卷两部分，全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题(共50分)
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。)
1. 被誉为新材料“明星”的石墨烯，是一种由碳原子构成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料。新研制出的新型石墨烯电池，快充1.1秒即可充满电，这体现了石墨烯具有的优点是
A. 硬度大B. 导电性良好C. 不溶于水D. 形状美观
【答案】B
【解析】
【详解】新型石墨烯电池，快充1.1秒即可充满电，体现了石墨烯具有良好的导电性。
故选B。
2. 正确使用化学用语是学好化学的关键。以下是小明同学在一次作业中书写的化学用语，下列书写正确的是
A. 三个氢分子：3HB. 铁锈主要成分氧化铁：FeO
C. 60个碳原子：C60D. 氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个氢分子表示为：3H2，不符合题意；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，不符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意；
D、氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：，符合题意。
故选D。
3. 山西糖醋鱼，又名糖醋鲤鱼，是山西名菜一绝，它是用正宗山西老陈醋、黄河大鲤鱼烹制的美味佳肴。鲤鱼中富含的营养素是
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】人体所需六大基本营养素：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水，鲤鱼中富含的营养素是蛋白质。
故选C。
4. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，合理的是
A. 墙内开花墙外香——分子之间有间隔
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧分子体积变小
C. 湿衣服在阳光下晒干——水分子的质量变小
D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻到花香是因为花香分子运动到空气中被闻到，说明分子在不停运动，故A错误；
B、氧气经压缩后储存钢瓶中是因为分子间有间隔，压强增大，分子间隔变小，氧分子体积不变，故B错误；
C、湿衣服晾晒后变干，是分子在不停运动，故C错误；
D、金刚石和石墨是由同种元素组成的不同的单质，它们物理性质不同是因为两物质中碳原子的排列方式不同，故D正确。
故选D。
5. 2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠(NaClO3)为产氧剂提供氧气，该物质所属的物质类别是
A. 盐B. 单质C. 混合物D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，氯酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，此选项符合题意；
B. 由同种元素组成的纯净物是单质，氯酸钠是由三种元素组成的纯净物，不属于单质，此选项不符合题意；
C. 由不同种物质组成的是混合物，氯酸钠是由三种元素组成的纯净物，不属于混合物，此选项不符合题意；
D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氯酸钠是含有三种元素的化合物，不属于氧化物，此选项不符合题意。
故选A。
6. 为减少汽车尾气产生的有害气体排放到空气中造成污染，可以在汽车排气管上安装“催化转化器”，如图是某汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 丁是形成酸雨的气体之一
C. 反应前后原子的种类、数目不变
D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故A不符合题意；
B、丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，故B不符合题意。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故C符合题意；
D、由图及化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶2，故D不符合题意；
故选C。
7. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破。有关乙烯的叙述正确的是
A. 它由碳、氢两种原子构成
B. 它含有2个氢分子
C. 其中碳、氢元素的质量比为1∶2
D. 它含有碳、氢两种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙烯是由乙烯分子构成的，乙烯分子是由碳、氢两种原子构成，选项错误；
B、乙烯是由乙烯分子构成的，乙烯中不含有氢分子，一个乙烯分子中含有4个氢原子，选项错误；
C、乙烯中碳、氢元素的质量比为（12×2 ）：4=6:1,碳、氢原子个数比为2:4=1:2，选项错误；
D、乙烯是由碳、氢元素组成的，选项正确；
故选D。
8. 某项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图所示。下列有关说法正确的是
A. 叶肉变黄属于物理变化
B. 氢氧化钠溶液会腐蚀叶肉
C. 配制溶液时氢氧化钠固体溶于水会吸热
D. 10%的氢氧化钠溶液中溶质质量为10g
【答案】B
【解析】
【详解】A、叶肉变黄，说明叶绿素被破坏，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，故氢氧化钠溶液会腐蚀叶肉，符合题意；
C、配制溶液时，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，不符合题意；
D、溶液质量未知，10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量不一定是10g，不符合题意。
故选B。
9. 正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。以下是小强同学在完成二氧化碳实验室制取与性质实验时的一些做法和结论，正确的是
A. 用排水法收集二氧化碳
B. 用澄清石灰水验满二氧化碳
C. 实验药品碳酸钙和稀盐酸
D. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳能溶于水，一般不使用排水法收集二氧化碳，错误；
B、收集气体时，瓶口存在收集的气体，称之为集满，使用澄清石灰水验满二氧化碳时，装置不易安装，会消耗二氧化碳，一般不使用澄清石灰水验满二氧化碳，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满，错误；
C、实验室制取二氧化碳，常用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确；
D、二氧化碳不显酸性，不能使紫色石蕊溶液变红，错误。
故选C。
10. 硫酸铜是配制农药波尔多液的原料之一，某同学进行如图所示实验，得到相应的A、B、C三种溶液。结合图表信息，有关分析正确的一项是
A. 溶液A为硫酸铜的饱和溶液
B. 溶液B降温至20℃会有晶体析出
C. 搅拌后会产生白色沉淀
D. 搅拌可以增大硫酸铜的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A、60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸铜，达到饱和状态，溶液A中溶剂的质量为100g，溶质的质量 为25g＜40g，则溶液A为硫酸铜的不饱和溶液，故A错误；
B、60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸铜，达到饱和状态，B中100g水和50g硫酸铜混合，100g水只能溶解40g硫酸铜，则溶液B为60℃下的饱和溶液，降温至20℃，硫酸铜的溶解度减小，则会有晶体析出，故B正确；
C、溶液B中加入少量的氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则搅拌后会产生蓝色沉淀，故C错误；
D、固体物质的溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌可以加速固体物质的溶解速率，能使物质的溶解速率变快，不能改变固体物质的溶解度，故D错误；
故选：B。
第II卷非选择题(共100分)
三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
11. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）“深海”：2024年1月1日将正式开始商业运营，这是我国首艘国产大型邮轮，全长323.6米。有24层楼高，2125间客房，最多可载乘客5246人。很多大型邮轮的燃料都是液化天然气，主要成分为甲烷，其燃烧时能量转化是______，发生反应的化学方程式为_______。
（2）“深空”：2023年6月15日，在太原卫星发射中心成功发射41颗卫星，创下我困航天发射一箭多星新纪录。铝合金和钛合金常用于航天器的制造，这些合金属于_______材料，其具有的优良性能是_______(答一条)。
（3）“深地”：2023年10月26日，我国首口万米科探井——中国石油塔里木油田深地塔科1井钻井深度达到8056米、全面迈入高难地层钻进阶段。石油经综合利用可得到的产品有_______(答一种)。石油等化石能源是有限的，我们需要寻找新能源，目前使用的新能源有_______(答一种)。
（4）“深蓝”：海洋是重要的资源宝库。目前世界上60%的镁都是从海水中提取的。我国科研团队合作完成的镁离子电池项目荣获“国际镁未来技术奖”。镁原子与镁离子化学性质不同的原因是_______。镁在空气中燃烧的现象是_______。氧化镁可以作耐火材料，原因是______(答一条)。
【答案】（1） ①. 化学能转化为热能 ②.
（2） ①. 金属 ②. 硬度大、抗腐蚀性能强（合理即可）
（3） ①. 油漆、合成纤维、塑料、化肥（合理即可） ②. 氢能、太阳能、风能（合理即可）
（4） ①. 最外层电子数不同 ②. 产生耀眼的白光，生成白色固体 ③. 熔点高
【解析】
【小问1详解】
液化天然气，主要成分为甲烷，其燃烧时能量转化是化学能转化为热能；
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问2详解】
合金属于金属材料；
合金与组成的其纯金属相比，硬度大、抗腐蚀性能强等
【小问3详解】
将石油中较大的分子裂解成小分子，再把它们加工制造成各种产品，所以石油综合利用的产品有油漆、合成纤维、塑料、化肥等；
目前使用的新能源有氢能、太阳能、风能等；
【小问4详解】
镁原子失去最外层2个电子形成具有相对稳定结构的镁离子，所以镁原子与镁离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同；
镁和氧气反应生成氧化镁，所以镁在空气中燃烧现象是产生耀眼的白光，生成白色固体；
氧化镁可以作耐火材料，原因是氧化镁的熔点高。
【化学与技术】
12. 松花蛋，又称皮蛋，是我国特有的一种传统美食。传统腌制松花蛋需要新鲜鸭蛋、水、皮蛋粉(主要成分是氧化钙、纯碱和食盐)。浆料中的强碱可以渗入到蛋清和蛋黄中、与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐的晶体沉积在皮蛋的蛋清中、便出现了朵朵白色的“松花”。
某工厂生产松花蛋的流程如图，请结合图文信息分析思考，解决问题：
（1）当把水和皮蛋粉慢慢加入混合器时，需进行的操作是_______。
（2）混合器中发生反应的化学方程式为_______(写1个)。
（3）调浆器中不溶于水的物质是_______。
（4）皮蛋粉中食盐的作用是_______。
（5）碱性物质通常有涩味，食用松花蛋时加入_______调料可以除去松花蛋中碱涩味。
【答案】（1）搅拌 （2）##
（3）碳酸钙##CaCO3
（4）抑制蛋内微生物的繁殖，调整皮蛋的味道
（5）食醋
【解析】
【小问1详解】
当把水和皮蛋粉慢慢加入混合器时，需进行的操作是搅拌，使水和皮蛋粉混合均匀。
【小问2详解】
混合器中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
混合器中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，冷却至室温后，不溶于水的物质是碳酸钙。
【小问4详解】
氯化钠是盐，可以腌制食品，作调味品，所以皮蛋粉中加入食盐，可以抑制蛋内微生物的繁殖，调整皮蛋的味道。
【小问5详解】
食醋呈酸性，可以中和碱性，所以食用松花蛋时加入食醋调料可以除去松花蛋中碱涩味。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每间2分，其余每间1分，共7分)
13. 冬天里的“姹紫嫣红”
2023年2月6日，以“梦想起点”为主题的清徐国际焰火晚会在山西省清徐县震撼上演。传统烟花爆竹的主要成分是黑火药、含有碳磷、木炭、硝酸钾，烟花中烟火剂的主要原材料有四大类：第一类是氧化剂，如硝酸盐类等；第二类是可燃物，如硫磺等；第三类是火焰着色物，如钾盐等(火焰着色物与烟花色彩的关系如下表所示)；第四类是特效药物，如硝基化合物等。
冷光烟花是烟花类型之一，是采用着火点较低的金属粉末，例如金属灶粉等，经过一定比例加工而成，其喷口温度高达700至800℃，火花喷出后温度会迅速降低，延喷射口50cm处，温度可降至约40℃，燃放时无烟且无刺激性气味，燃烧能够形成绚丽多姿的烟花效果及艺术造型。无论是哪种类型的烟花爆竹，坦放时都要注意安全，仔细阅读使用说明、远离加油站等危险场所。
阅读分析.解答问题：
（1）传统烟花爆竹的主要成分黑火药中的氧化剂是什么_______？黄色烟花中一定含有的离子是什么_______(写离子符号)？
（2）请用化学方程式解释燃放传统烟花爆竹时可能产生空气污染物的原因。
（3）储存金属钛粉时需要注意什么？(答一条)
（4）部分冷光烟花手持也可以安全燃放，原因是什么？
（5）对比冷光烟花和传统烟花的优缺点，只能使用冷光烟花而不能用传统烟花的场所是什么？(答一种)
【答案】（1） ①. 硝酸钾 ②. Na+
（2）或
（3）在阴凉处储存 （4）火花喷出后温度会迅速降低
（5）人流量大的广场
【解析】
【小问1详解】
根据“第一类是氧化剂，如硝酸盐类等”和“黑火药其中含有硫磺、木炭、硝酸钾等”可知，黑火药中的氧化剂是硝酸钾；根据表格中火焰颜色对应的火焰着色物可知，黄色烟花的着色物为钠盐，则一定含有的离子是钠离子（Na+）；
【小问2详解】
根据黑火药的成分硫磺、木炭、硝酸钾等可知，产生的空气污染物可能有木炭不完全产生的一氧化碳和硫燃烧生成的二氧化硫，反应的化学方程式为：或；
【小问3详解】
根据“采用着火点较低的金属粉末（如金属钛）”可知，金属钛粉易燃，则需要在阴凉处储存，避免高温；
【小问4详解】
根据“在火花喷口处的温度高达700~800℃，但喷出后温度会迅速降低，距喷射口50cm处温度可降至40℃，因此比较安全”可知，有些冷光烟花手持燃放也非常安全，其原因是火花喷出后温度会迅速降低；
【小问5详解】
相对于传统烟花，冷光烟花更安全，故人流量大的广场只能使用冷光烟花而不能用传统烟花。
五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对硫酸的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题：
（1）浓硫酸在实验室可用作_______。
（2）稀释浓硫酸的热量变化为_______。
（3）浓硫酸使用时必须十分小心，原因是_______。
（4）检验稀硫酸的酸碱度，最简单的方法是_______。
（5）向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）某些气体的干燥剂 （2）放热
（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性 （4）用pH试纸
（5）
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。故填：某些气体的干燥剂。
【小问2详解】
浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的热量变化为放热。故填：放热。
【小问3详解】
由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以浓硫酸使用时必须十分小心。故填：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
【小问4详解】
检验稀硫酸的酸碱度，实际上就是测稀硫酸的pH，最简单的方法是用pH试纸。故填：用pH试纸。
【小问5详解】
稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式。故填：。
六、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分。)
15. 某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取5片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为55.6g。
（1）反应中生成二氧化碳的质量是______。
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符。
【答案】（1）44g
（2）设5片钙片中碳酸钙的质量为x，
x=10g
每片中钙含量是>0.6g，实际钙含量与标注相符；
答：实际钙含量与标注相符。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳逸出，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量=2g/片×5片+50g-55.6g=4.4g；
【小问2详解】
见答案。
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
16. 18世纪末，拉瓦锡等科学家通过实验探究得出了水的组成，化学兴趣小组的同学们在实验室设计并完成了如图实验，以探究水的组成。
（1）实验原理：化学反应前后_______不变，该反应的化学方程式为_______。
（2）实验现象：正、负两极处均产生气泡，一段时间后，将燃着的木条分别放到尖嘴导管口，______。
（3）实验结论：_______。
（4）问题与交流：本实验是通过“拆分”思想探究水的组成，也可以通过______实验用“化合”的思想证明水的组成。
【答案】（1） ①. 元素种类不变 ②.
（2）气体a燃烧，产生淡蓝色火焰；气体b使燃着的木条燃烧更旺
（3）水由氢、氧两种元素组成
（4）氢气在氧气中燃烧生成水
【解析】
【小问1详解】
根据化学反应前后元素种类不变可知，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。故填：元素种类不变；。
【小问2详解】
电解水产生的氢气体积约是氧气体积的2倍，所以图中气体a是氢气，气体b是氧气，氢气具有可燃性，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；氧气具有助燃性，使燃着的木条燃烧更旺。所以正、负两极处均产生气泡，一段时间后，将燃着的木条分别放到尖嘴导管口，气体a燃烧，产生淡蓝色火焰；气体b使燃着的木条燃烧更旺。故填：气体a燃烧，产生淡蓝色火焰；气体b使燃着的木条燃烧更旺。
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，说明水由氢、氧两种元素组成。故填：水由氢、氧两种元素组成。
【小问4详解】
电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。反之氢气在氧气中燃烧生成水也说明水由氢、氧两种元素组成。故填：氢气在氧气中燃烧生成水。
【科学探究】
17. 不锈钢保温杯因可以按要求定制，携带使用方便，深受人们喜爱。兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢(镀铬)保温杯展开了项目化学习。
任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的
【查阅资料】①铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【分析交流】
（1）不锈钢的主要成分是______。
任务二：探究铬、铁的金属活动性强弱
（2）【进行实验】
【反思评价】
（3）①实验前用砂纸打磨铁丝的目的是________。
②用稀硫酸、铁片和铬片也能达到实验目的，需要比较的是______，有关反应的化学方程式为______(写一个)。
③检验实验结束后溶液中是否含有硫酸根离子，方法是______。
任务三：交流不锈钢(镀铬)保温杯的使用
【小组交流】
（4）根据铬的化学性质思考，不锈钢(镀铬)保温杯在使用时应注意_______。
任务四：讨论不锈钢(镀铬)保温杯的回收利用
【小组讨论】
（5）对废弃的不锈钢(镀铬)保温杯进行回收再利用，其意义是_______。
【答案】（1）铁##Fe
（2）铬比铁的金属活动性强
（3） ①. 除去铁丝表面的氧化膜 ②. 产生气泡的速率 ③. ## ④. 取少量溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀
（4）不能盛放酸性饮料（合理即可）
（5）有利于金属资源的保护与利用
【解析】
【小问1详解】
不锈钢（镀铬）主要成分是铁；
【小问2详解】
将铁丝用砂纸打磨后放入试管中，加入适量硫酸亚铬(CrSO4)溶液，无明显现象，即铁不能与硫酸亚铬反应，说明铬比铁的金属活动性强；
【小问3详解】
①由于铁丝表面可能会生锈，使表面形成氧化层，影响实验，因此要使用砂纸进行打磨，除去铁丝表面的氧化膜；
②由上可知，铬比铁活泼，铁的金属活动性排在氢前，说明铬和铁均能与稀硫酸反应产生气泡，且铬比铁产生气泡的速率快，所以用稀硫酸、铁片和铬片也能达到实验目的，需要比较的是产生气泡的速率；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；铬和硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为：；
③在检验反应结束后的溶液中是否含有硫酸根离子时，需要排除其它离子如碳酸根离子、银离子等的干扰，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故方法为：取少量溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
【小问4详解】
铬能与稀硫酸反应，所以不锈钢保温杯（镀铬）不能盛放酸性饮料；
【小问5详解】
对废弃的不锈钢（镀铬）保温杯进行回收再利用，其意义是有利于金属资源的保护与利用。温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.3
20.7
28.5
40
55
火焰着色物
钾盐
钙盐
钠盐
铜盐
烟花色彩
紫色
砖红色
黄色
蓝绿色
XX儿童咀嚼片
(50片装)
【主要成分】碳酸钙、维生素D
【功效】补钙
【规格】2g/片
每片中含钙Ca计≥0.6g
【食用方法】嚼食：每日1片
实验步骤
实验现象
实验结论
将铁丝用砂纸打磨后放入试管中，加入适量硫酸亚铬(CrSO4)溶液
无明显现象
______
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