2024届高考二轮复习专题14：水溶液中的离子平衡课件PPT

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【例题】（2023年海南卷改编）25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确（ ）A. c(Na2CO3)=时，溶液中c(OH-)＜ Na2CO3水解程度随其浓度增大而增大C. 在水中H2CO3的Ka2＜4 x 10-11D. 的Na2CO3溶液和的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH-)＜2 x 10-4ml.L-1
2.一强一弱(以强酸、弱酸为例)比较图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
(3)pH与稀释倍数的线性关系
Ⅱ、滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用（分布分数类）T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：
Ⅲ、滴定直线图像的分析与应用（对数类）常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH 溶液，依次反应的离子方程 式为H2Y＋OH－⇌H2O＋HY－、 HY－＋OH－⇌H2O＋Y2－(2)随着NaOH溶液的滴加， lgc[c(H2Y)/(c(HY－))]增大， lg[c(Y2－)/(c(HY－))]减小。(3)Ka2(H2Y)＝10－4.3。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)＝c(Y2－)
（2023年湖南卷）1、常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为 的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的PH随
的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 约为10-4.36B. 点a： C 点b： D. 水的电离程度：
【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。
（2022年湖南卷）5、室温时,用0.100ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5ml·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是(　　)A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100ml·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
【分析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000ml/L=4.5×10-4ml，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4ml。
（2022年湖北卷）6、下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1=-3.04,lgKa2=-4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4ml·L-1,总T为1.0×10-3ml·L-1)下列说法错误(　　)A.As(OH)3的lgKa1为-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强C.pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
（2022年山东卷）7、工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1ml·L-1、1.0ml·L-1Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1ml·L-1、1.0ml·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/ml·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)A.反应SrSO4(s)+CO32- SrCO3(s)+SO42-的平衡常数B. a = -6.5C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0ml·L-1Na2CO3溶液的变化曲线D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为 1.0ml·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
【分析】溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1ml/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1ml/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1ml/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1ml/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1ml/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1ml/L碳酸钠溶液的变化曲线。
1、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
2、取两份10 mL 0.05 ml/L的NaHCO3溶液,一份滴加0.05ml/L－1的盐酸，另一份滴加0.05 ml/L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是( )A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度B．a→b→c过程中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)逐渐减小C．a→d→e过程中：c(Na＋)＜c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)D．令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x＞y
4、以酚酞为指示剂，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示.[比如A2－的分布系数：
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 ml/L C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中：c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
下列叙述正确的是( )
5、已知相同温度Ksp(BaSO4)6、用0.1000ml/L盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ 随PH变化曲线及滴定曲线如图下列说法正确的是( ）【如A2-分布分数： 】A．H2A的Ka1为10-10.25 B．c点：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A )C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．c(Na2A)=0.2000ml/L