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2024届高考二轮复习专题13：化学反应速率与化学平衡课件PPT
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这是一份2024届高考二轮复习专题13：化学反应速率与化学平衡课件PPT，共40页。PPT课件主要包含了研磨典题，答题要素，真题再练，预测押题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学二轮专题复习
[解题策略]一、读题看图像——一看面、二看线、三看点、四看趋势二、解题想规律——联想平衡移动原理，分析改变条件对反应速率、化学平衡移动的影响三、答题作判断——利用原理、结合图像，作出判断。
1.化学反应速率的计算
2.外界条件对化学反应速率的影响
3．化学平衡状态的判断(1)等——“正逆相等”①同一物质(两种表述)：v(正)＝v(逆)、断键数＝成键数。 ②不同物质：--- ＝——(2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变可说明达到平衡状态。①平衡体系中各物质的质量、物质的量、浓度及百分含量等保持不变。②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。③有色体系的颜色保持不变。
4.分析化学平衡移动的一般思路
6.化学平衡常数及其应用(1)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K(逆)。若方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。 (2)与反应热的关系，一般情况下：(3)与物质状态的关系由于固体或纯液体浓度视为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。①稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中；②非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。
化学平衡常数应用：(1)利用K可以推测可逆反应进行的程度。K大说明反应进行的程度大，反应物的平衡转化率大；K小说明反应进行的程度小，反应物的平衡转化率小。(2)利用K可判断反应的热效应。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(3)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态以及反应的方向（Q为浓度商）：①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。
7.判断平衡转化率变化的规律（1）若反应物有多种：aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，B的转化率增大。②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：若a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；若a＋b>c＋d，A、B的转化率都增大；若a＋bb＋c，A的转化率增大；
③若a
（2）转化率(或百分含量)与压强变化图像
【方法指导】解答化学平衡图像题四步骤
1、【2023年北京卷】下列事实能用平衡移动原理解释的是( )A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解. B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深.C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体.D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
【解析】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；故选B。
2、（2023年·山东卷）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为0.10ml∙L-1，TFAA的浓度为0.08ml∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是( )
A．t1时刻，体系中有E存在B．t2时刻，体系中无F存在C．E和TFAA反应生成F的活化能很小D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08ml∙L-1
3、（2023年·浙江6月卷）一定条件下，1-苯基丙炔(Ph—C≡C-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是( )A．反应焓变：反应I>反应ⅡB．反应活化能：反应I<反应ⅡC．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I
4、（2023年·浙江1月卷）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 ( )
A．E6-E3=E5-E2B．可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•ml-1C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程ID．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ∆H=(E5-E4)kJ•ml-1
5、【2023年辽宁卷】某小组进行实验，向10ml蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（ ）
6、（2022年湖南卷）．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mlX和1mlY,发生反应：2X (g)+ Y(g)⇌2Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH＞0B．气体的总物质的量：na＜ncC．a点平衡常数：K＞12 D．反应速率：Va正＜Vb正
7．（2022年湖南卷）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：(CH3)C=O+HCN→(CH3)C(OH)CN(CH3)C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反应：CH3C≡CH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是( ) (阿伏加德罗常数的值为NA)A．HCN的电子式为 B．新法没有副产物产生，原子利用率高C．1L0.05ml/L的NH4HSO4溶液中NH4+的微粒数小于0.05NAD．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
8．（2022年湖南卷）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
9．（2022年山东卷）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
10．（2022年广东卷）恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g) BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＜0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
11．（2022年广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内，v(X)=1.0 ml·L－1·min－1
12.（2022年江苏卷）用尿素水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g) 4N2(g)+6H2O(g),下列说法正确的是( )
A.上述反应ΔS<0B.上述反应平衡常数K= C.上述反应中消耗1 ml NH3,转移电子的数目为2×6.02×1023D.实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
13.（2022年江苏卷）乙醇—水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) ΔH=+173.3 kJ·ml-1
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·ml-1在1.0×105 Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)=1∶3时,若仅考虑上述反应,平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性= ×100% 下列说法正确的是( )
A.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化B.升高温度,平衡时CO的选择性增大C.一定温度下,增大 可提高乙醇平衡转化率D.一定温度下,加入CaO(s)或选用高效催化剂,均能提高平衡时H2产率
14．（2022年海南卷）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( )A．增大压强，v正> v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大
A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00× 10-5ml/(L·min) B．实验②，60min时处于平衡状态，X≠0.40 C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
18.(2021湖南.不定项)已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) △H<0 ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：D.平衡常数K：K
21.(2021浙江)取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：下列说法不正确的是( )A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0．010 ml/(L·min)C．第30 min时的反应速率小于第50 min时的反应速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解22.(2021海南)制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g) △H>0,下列说法正确的是（ ）A. 该反应△S<0 B. 升高温度，反应速率增大C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
3．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1C．t1时，B的消耗速率大于生成速率 D．t2时，c(C)=c0-c(B)
5．根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）A．图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B．图乙是密闭容器中发生aA(g)+bB(g)⇌cC(g)反应，C的平衡物质的量与温度的关系，则该反应焓变∆H＜0C．图丙是恒温密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b＞a＞cD．图丁是HI(g)分解反应能量与反应进程关系曲线，a、b中I2的状态分别为气态、固态
2024届高三化学二轮专题复习
[解题策略]一、读题看图像——一看面、二看线、三看点、四看趋势二、解题想规律——联想平衡移动原理，分析改变条件对反应速率、化学平衡移动的影响三、答题作判断——利用原理、结合图像，作出判断。
1.化学反应速率的计算
2.外界条件对化学反应速率的影响
3．化学平衡状态的判断(1)等——“正逆相等”①同一物质(两种表述)：v(正)＝v(逆)、断键数＝成键数。 ②不同物质：--- ＝——(2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变可说明达到平衡状态。①平衡体系中各物质的质量、物质的量、浓度及百分含量等保持不变。②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。③有色体系的颜色保持不变。
4.分析化学平衡移动的一般思路
6.化学平衡常数及其应用(1)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K(逆)。若方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。 (2)与反应热的关系，一般情况下：(3)与物质状态的关系由于固体或纯液体浓度视为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。①稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中；②非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。
化学平衡常数应用：(1)利用K可以推测可逆反应进行的程度。K大说明反应进行的程度大，反应物的平衡转化率大；K小说明反应进行的程度小，反应物的平衡转化率小。(2)利用K可判断反应的热效应。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(3)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态以及反应的方向（Q为浓度商）：①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。
7.判断平衡转化率变化的规律（1）若反应物有多种：aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，B的转化率增大。②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：若a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；若a＋b>c＋d，A、B的转化率都增大；若a＋b
（2）转化率(或百分含量)与压强变化图像
【方法指导】解答化学平衡图像题四步骤
1、【2023年北京卷】下列事实能用平衡移动原理解释的是( )A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解. B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深.C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体.D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
【解析】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；故选B。
2、（2023年·山东卷）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为0.10ml∙L-1，TFAA的浓度为0.08ml∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是( )
A．t1时刻，体系中有E存在B．t2时刻，体系中无F存在C．E和TFAA反应生成F的活化能很小D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08ml∙L-1
3、（2023年·浙江6月卷）一定条件下，1-苯基丙炔(Ph—C≡C-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是( )A．反应焓变：反应I>反应ⅡB．反应活化能：反应I<反应ⅡC．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I
4、（2023年·浙江1月卷）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 ( )
A．E6-E3=E5-E2B．可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•ml-1C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程ID．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ∆H=(E5-E4)kJ•ml-1
5、【2023年辽宁卷】某小组进行实验，向10ml蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（ ）
6、（2022年湖南卷）．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mlX和1mlY,发生反应：2X (g)+ Y(g)⇌2Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH＞0B．气体的总物质的量：na＜ncC．a点平衡常数：K＞12 D．反应速率：Va正＜Vb正
7．（2022年湖南卷）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：(CH3)C=O+HCN→(CH3)C(OH)CN(CH3)C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反应：CH3C≡CH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是( ) (阿伏加德罗常数的值为NA)A．HCN的电子式为 B．新法没有副产物产生，原子利用率高C．1L0.05ml/L的NH4HSO4溶液中NH4+的微粒数小于0.05NAD．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
8．（2022年湖南卷）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
9．（2022年山东卷）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
10．（2022年广东卷）恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g) BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＜0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
11．（2022年广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内，v(X)=1.0 ml·L－1·min－1
12.（2022年江苏卷）用尿素水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g) 4N2(g)+6H2O(g),下列说法正确的是( )
A.上述反应ΔS<0B.上述反应平衡常数K= C.上述反应中消耗1 ml NH3,转移电子的数目为2×6.02×1023D.实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
13.（2022年江苏卷）乙醇—水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) ΔH=+173.3 kJ·ml-1
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·ml-1在1.0×105 Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)=1∶3时,若仅考虑上述反应,平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性= ×100% 下列说法正确的是( )
A.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化B.升高温度,平衡时CO的选择性增大C.一定温度下,增大 可提高乙醇平衡转化率D.一定温度下,加入CaO(s)或选用高效催化剂,均能提高平衡时H2产率
14．（2022年海南卷）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( )A．增大压强，v正> v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大
A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00× 10-5ml/(L·min) B．实验②，60min时处于平衡状态，X≠0.40 C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
18.(2021湖南.不定项)已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) △H<0 ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：D.平衡常数K：K
21.(2021浙江)取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：下列说法不正确的是( )A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0．010 ml/(L·min)C．第30 min时的反应速率小于第50 min时的反应速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解22.(2021海南)制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g) △H>0,下列说法正确的是（ ）A. 该反应△S<0 B. 升高温度，反应速率增大C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
3．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1C．t1时，B的消耗速率大于生成速率 D．t2时，c(C)=c0-c(B)
5．根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）A．图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B．图乙是密闭容器中发生aA(g)+bB(g)⇌cC(g)反应，C的平衡物质的量与温度的关系，则该反应焓变∆H＜0C．图丙是恒温密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b＞a＞cD．图丁是HI(g)分解反应能量与反应进程关系曲线，a、b中I2的状态分别为气态、固态
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