高考化学二轮复习考案：7专题七《水溶液中的离子平衡》

专题七 水溶液中的离子平衡

【专题考案】

一、选择题

1. 使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[]，应采取的措施是

A.加少量盐酸      B.加适量KOH      C.加适量水       D.加适量NaOH

2. 说明氨水是弱碱的事实是：

A.氨水具有挥发性。                  B.1mol/L氨水溶液的pH=10

C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5。         D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀

3. 20ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是

A.[Na+]>[]>[]>[H+]     B.[Na+]>[]>[H+]>[]

C.[Na+]+[H+]>[]+[]     D.[Na+]+[H+]=[]+[]

4. PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1＜C2＜C3                   B．C1＝C2＞C3
C．C1＞C2＞C3                  D．无法判断

5． 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
A. NH4Cl     B. NH4HSO4      C. CH3COONH4      D. NH4HCO3

6. 在溶液中能共存，加有沉淀析出，加H+能放出气体的是
A. Na+、Cu2+、、SO42－          B. Ba2+、K+、、
C. H+、Al3+、、         D. Na+、Ca2+、、

7. 某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．K+、Na+、、　　　　       B．Fe3+、A13+、、
C. NH4+、、Na+、　　　　 D．K+、Na+、、NO3-

8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是

A．甲酸溶液                            B．氢氧化钠溶液

C．氯化铵溶液                          D．碳酸钠溶液

9．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

①明矾和FeCl3可作净水剂．

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑦        B．②⑤⑧        C．③⑥⑨          D．全有关．

10. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 　

B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强

D. NaHCO3在加热时变成红色

11. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是 

A.通入二氧化碳气体      B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体      D.加入饱和石灰水溶液

12. 某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c()＞c()＞c()＞c(H+)          B. c()＞c()＞c()＞c(H+)
C. c()＞c()＞c(H+)＞c()         D. c()＋c(H+)＝c()＋c()

13. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY    B. HZ、HY、HX      C. HX、HY、HZ     D. HY、HZ、HX

14. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH ＞ 7，且c() ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c()

B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c() + c()

C．pH ＜ 7，且c() ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c()

D．pH ＝ 7，且c() ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c()

15. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

16. 某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 

A. []>[]>[]>[H+]          B.[]>[ ]>[H+]>[]

C. []>[]>[H+]>[]          D.[ ]>[]>[]>[H+]

17. 将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是      

A. []=[]                  B. [ ]=[]

C. [Na+]相等                          D. 水的电离度相等

18．为了配制的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH. 

A.①②          B.③        C.③④         D.④

19．溶液中+H2O=H3O++达平衡时，要使[S2-]增大，应加入

A．H2O          B．Cu2+      C．          D.  Fe2+

20. 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是
A．[Na+]>[]>[]>[H+]     B．[HCN]+[ ]=0.04 mol·L-1
C．[Na+]+[H+]=[]+[]     D．[]>[HCN]

21. Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是   

A.加热     B.加适量NaOH溶液    C.通入氯化氢气体    D.加入固体三氯化铝

22. 有一不饱和的NaOH溶液。加入a mol Na2O、b mol Na2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下)．则a、b、c的关系为

    A．a=b=c/2    B．a=b>c/2    C．a=b<c/2    D．a>b>c

二、填空题

23. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是                    

24．明矾水溶液呈____性，原因是_   __                                ；小苏打水溶液呈____性，原因是_     _                              _．

把上述两溶液混合后呈现的现象有                  _，反应现象的离子方程式是_  __                                ．

25. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                     。

（2）装置E中的现象是                                                    。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：                                             

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是                                       。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：              
                                                                      。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）           
                                                                      。

参考答案

一、选择题

二、填空题

23. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。

24. 酸、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 、碱、+H2OH2CO3+、

气体和白色沉淀产生、Al3++3== Al(OH)3↓+3CO2↑     

25（1）3Fe+4H2O(g) ===== Fe3O4+4H2   （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

（4）①将Fe2+氧化成Fe3+  ②加热浓缩。冷却结晶，过滤

③3Fe3++3H2O       Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解

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