人教版初中化学二轮复习专题练习-溶液
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这是一份人教版初中化学二轮复习专题练习-溶液,共15页。试卷主要包含了 溶液的概念, 溶液的基本特征, 溶液的形成, 溶解度和饱和溶液, 溶液的浓度,7%,6 g等内容,欢迎下载使用。
1. 溶液的概念:溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。其中,被溶解的物质叫做溶质,可以是固体、液体或气体;能溶解其它物质的物质叫做溶剂,通常只能是一种,可以是固体、液体或气体。
2. 溶液的基本特征:溶液具有均一性和稳定性。均一性指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。
3. 溶液的形成:当溶质的分子间作用力与溶剂的分子间作用力相互作用时,溶质就能够溶解在溶剂中,形成溶液。这个过程涉及到溶质分子或离子在溶剂中的无规则运动,即扩散,使得溶质充分分散在溶剂中。
4. 溶解度和饱和溶液:溶解度是指在一定温度下,溶剂中能够溶解的溶质的最大数量。当在一定温度下加入的溶质量达到该溶剂的溶解度时,溶液被称为饱和溶液。
5. 溶液的浓度:浓度是指单位体积或单位质量内所含有的溶质质量的多少。常用的浓度单位有百分比浓度、质量浓度和体积浓度等。百分比浓度是指溶质质量与溶液总质量之比,用百分数表示。质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量,用单位为g/L表示。体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积,用单位为mL/L表示。
一、选择题
1.下图为A、B、C 种物质(不含结晶水) 的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t1℃时,三种物质中B的溶解度最大。
B.t1℃时,取三种物质各ag 分别放入100g水中,充分溶解,A、B 物质均不能形成饱和溶液。
C.将t2C时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得A物质的溶液溶质质量分数最大。
D.将它们t1℃时的饱和溶液(无固体剩余) 分别升温到t2℃所得溶液中只有C 为饱和溶液。
2.化学中也有“加法”,下列“加法”正确的是
A.10g氯化钠溶液与10g硝酸银溶液完全反应所得溶液的质量为20g
B.100g10%的NaCl溶液和100g蒸馏水混合,得到200g5%的NaCl溶液
C.pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液
D.20°C时,20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中得到40g溶液
3.下图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①~④的说法不正确的是
A.①中溶液的质量为130gB.溶质质量分数:②
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