初中化学二轮复习【讲通练透】专题06 溶液（讲通）

中考化学第二轮复习策略

一、重视知识的综合运用

在第二轮复习过程中，考生需要重视知识的综合运用，关注实验探究、联系实际，逐步提高所学技能，能解决一些需要查阅资料解决的实际问题。

中考试卷中，重点知识反复考，核心知识重点考，近三年中考都有燃烧条件的探究、实验基本操作的考查、溶解度曲线、气体的制取收集方法等，比如：非选择题中，考查了考生对微粒观、元素观的认识，属于初中化学课程标准的一级主题——物质构成的奥秘。 

二、合理选取备考资料

关于试题的筛选，如果是巩固练习，可以用模拟试题，由于区模拟卷难易度适中，知识覆盖较为全面，部分非选择题综合度也较高，锻炼考生的审题能力和对各章知识的统筹综合应用能力。如果是进行自我评测或进行周测，建议更多选择近三年辽宁地区的中考真题。

通过多年经验分析，考生在试卷中的错误整体分为以下几种情况：

（1）审题问题；（2）概念知识不清；（3）概念知识不会综合应用；

（4）由于学习方法和习惯问题，复习时间安排不合理，不会让知识做到有序多次呈现；

（5）主观学习态度、情绪控制问题；

（6）理化答题时间分配问题。考生需对号入座，有针对性地发现问题、解决问题。

专题06  溶液（精讲讲义）

核心考点一　溶液的形成及乳化现象

1.溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

（2）特征   均一性：溶液各部分的性质、组成相同，外观透明、澄清、颜色一致

稳定性：外界条件不变时，溶液无论放置多久也不分层

（3）组成：溶质+溶剂，水是最常用的溶剂。

【注意】①透明≠无色，有的溶液有颜色，如含有Cu2+的溶液为蓝色，含Fe3+的溶液为黄色；含Fe2+的溶液为浅绿色；KMnO4溶液为紫红色。

        ②均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等是均一、稳定的液体，它们是纯净物，不属于溶液。

        ③一种溶剂里可以溶解多种溶质。

【答案】【考点排查1】BDIJKLM                       【考点排查2】D

二、溶解时的吸热放热现象

溶于水温度升高（放热）的物质：NaOH固体、浓硫酸；

【注意】生石灰[CaO]遇水也会放出大量的热，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，而不是溶于水放热。

溶于水温度降低（吸热）的物质：硝酸铵（NH4NO3）                  ；

溶于水温度不变的物质：氯化钠、蔗糖等。

三、乳化现象

常见的去污原理：

①乳化作用(如用洗涤剂去除油污)；

②溶解作用(如用汽油除去衣服上的油渍)；

③化学作用(如工业上用盐酸除去铁锈)。

【答案】【考点排查3】B    AC                       【考点排查2】E

核心考点二 饱和溶液与不饱和溶液

1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液的判断方法：

继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。

（3）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法（溶质为Ca（OH）2时除外）

                 ①  增加溶剂   ②  升高温度      

饱和溶液                                                          不饱和溶液

① 增加溶质  ② 减少溶剂   ③  降低温度  

【注意】因为Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减少，所以将Ca(OH)2饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是降低温度。

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

当溶质、溶剂、温度不完全相同时，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。当溶质、溶剂、温度完全相同时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

【答案】C

核心考点三 溶解度及其曲线

1．固体溶解度

(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常指的是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）溶解度的含义：  

20℃时，NaCl的溶解度为36g的含义：

①在20℃时，每100g水中最多溶解36g的NaCl。

②在20℃时，每100g水中溶解36gNaCl达到饱和。

【注意】固体物质的溶解度只与温度有关，增大或减小溶剂的量，溶解度都不会改变。

2．溶解度曲线

(1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

(2)溶解度曲线上点、线、面的意义：

 ①曲线上的点：表示物质在该点所对应温度下的溶解度，如图中A点表示t1℃时，A物质的溶解度为20g；

②两条曲线的交点，表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相等，如图中的B点表示物质a和b的溶解度相等。

③线：表示物质溶解度随温度变化的趋势。

a．陡升型(大部分固体物质，如KNO3)；b．缓升型(少数物质，如NaCl)；

c．下降型(极少数物质，如Ca(OH)2)。

④面：曲线下的平面表示溶液为不饱和溶液，如图中的C点，位于物质a曲线的下方，表示物质a的不饱和溶液；曲线上的平面表示溶液为饱和溶液，如D点为物质b曲线上方的点，表示物质b的饱和溶液。

【答案】C

【答案】①减小；②甲；③丙<乙<甲；④增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；⑤不饱和；⑥丙；⑦降温；⑧蒸发；⑨25；20%

3．气体溶解度

气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示，是一个比值。它与压强和温度有关：在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

核心考点四 溶质质量分数

1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质质量分数的计算公式：

①已知所需溶液质量和溶质质量分数，求所需溶质和溶剂的质量：

依据：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量—溶质质量

②溶液的稀释计算

依据：稀释前后溶质的质量不变

m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）；

m(浓)+m(水)=m（稀）

【答案】（1）﹤；（2）390g

【解析】（1）40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.121g，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为100%＜0.121%

（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则100g×98%＝（100g+x）×20%

x＝390g。

核心考点五 配制一定溶质质量分数的溶液

1.用固体配制：

①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

2.用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

3.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。

4.错误分析

凡是能导致溶质质量增大或者溶液（溶剂）质量减少的，都会使溶质质量分数偏大，如砝码生锈、量取液体时俯视刻度线等；凡是能导致溶质质量减小或者溶液（溶剂）质量增大的，都会使溶质质量分数偏小，如①仰视度数②药品不纯③烧杯内本来有水④药品和砝码放颠倒（用到游码）⑤砝码缺损 ⑥往烧杯中转移药品时洒出等。

【答案】（1）10；（2）④②③⑤①；（3）瓶盖正放了；（4）左盘应放氯化钠，右盘放砝码；偏小；（5）搅拌，加速溶解；（6）D；凹液面的最低处（7）溶质；玻璃棒；胶头滴管；（8）15；33.3；（9）C

中考题型1 溶液的形成及乳化现象 　

【例1】（2020•玉林）下列物质属于溶液的是（　　）

A．牛奶 B．蒸馏水 C．液氮 D．石灰水

【答案】D

【解析】解：A、牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故A错；

B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错；

C、液氮是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C错；

D、石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。

故选：D。

【例2】（2020•宜宾）取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（　　）

A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3

【答案】C

【解析】解：由图可知，该物质溶于水，溶液的温度降低，所以该物质溶于水吸热；

A、氯化钠溶于水，温度基本不变，故错误；

B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故错误；

C、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，故正确；

D、碳酸钙不溶于水，温度不变，故错误；

故选：C。

【例3】（2021•溧阳市一模）为提高石油产量，需将附着在岩石表面的石油均匀分散在水中，所以此时开采需加（　　）

A．催化剂 B．酸化剂 C．氧化剂 D．乳化剂

【答案】D

【解析】解：为提高石油产量，开采需加乳化剂，使附着在岩石表面的石油均匀分散在水中。

故选：D。

中考题型2 饱和溶液与不饱和溶液  　

【例4】（2021•丰台区一模）依据20℃时的实验，回答问题。

已知：20℃和40℃时NH4Cl固体的溶解度分别为37.2g和45.8g。

①～③所得溶液属于饱和溶液的是（　　）

A．① B．② C．③ D．②③

【答案】C

【解析】解：20℃时NH4Cl固体的溶解度为37.2g，含义是20℃时，100g水中最多溶解37.2gNH4Cl，溶液达到饱和状态，则①、②加入的NH4Cl的质量均小于37.2g，均能全部溶解，溶液还能继续溶解NH4Cl，属于不饱和溶液；③加入的NH4Cl的质量为40g，大于37.2g，不能全部溶解，溶液不能继续溶解NH4Cl，属于饱和溶液。

故选：C。

【例5】（2020•金华）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　）

A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 

B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 

C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变 

D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

【答案】B

【解析】解：A、依据饱和溶液的概念可知，②、③中有固体出现，一定是饱和溶液，①中没有固体出现，可能是恰好溶解，则可能是饱和溶液；故错误；

B、②③溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确；

C、未告知溶质的溶解度是否随温度升高而增大，无法判断升温后固体是否继续溶解，因此不能确定升温后溶液的质量如何变化，故错误；

D、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，溶质质量分数不变，故错误；

故选：B。

中考题型3 溶解度及其曲线 　

【例6】（2020•赣榆区校级模拟）20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（　　）

A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl 

B．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34g 

C．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液 

D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl

【答案】C

【解析】解：A、20℃时，KCl的溶解度是34g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解34gKCl，故A错；

B、20℃时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故B错；

C、20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液，故C正确；

D、缺少温度的限制，故D错。

故选：C。

【例7】（2020•兴安盟）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。

关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（　　）

A．R物质是氯化铵 

B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯② 

C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法 

D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

【答案】B

【解析】解：A、升温到t2℃并且蒸发100g水，烧杯中没有析出固体，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图甲信息可知，t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，所以烧杯内的物质R是硝酸钾，故A错误；

B、烧杯①中的质量分数为：×100%＝23.1%，烧杯②的质量分数为：×100%＝37.5%，所以溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②，故B正确；

C、若使烧杯③中的固体溶解，采用加水、升温的方法都可以，故C错误；

D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，烧杯①②③中，烧杯②、③中上层清液是饱和溶液，故D错误。

故选：B。

【例8】（2020•资阳）如图为四种物质的溶解度曲线。已知向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后得到K2Cr2O7固体。回答下列问题：

（1）上述过程中涉及的化学反应类型是　              　（填基本反应类型）。

（2）将40℃的K2Cr2O7饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数　     　（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）0～100℃内，相同温度下，四种物质中溶解度最大的是　           　（填化学式）。

（4）20℃时某KCl溶液蒸发掉15g水或加入5.1g KCl固体，均得到该温度下的饱和溶液，则20℃时KCl的溶解度为　    。

【答案】（1）复分解反应；（2）不变；（3）Na2Cr2O7；（4）34g

【解析】解：（1）上述过程中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，是复分解反应。

故填：复分解反应。

（2）将40℃的K2Cr2O7饱和溶液升温至80℃，变成不饱和溶液，溶质质量、溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变。

故填：不变。

（3）0～100℃内，相同温度下，四种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7。

故填：Na2Cr2O7。

（4）设20℃时某KCl溶解度为x，

20℃时某KCl溶液蒸发掉15g水或加入5.1g KCl固体，均得到该温度下的饱和溶液，说明15g水中溶解5.1g氯化钾恰好饱和，根据题意有：15g：5.1g＝100g：x，x＝34g。

故填：34g。

中考题型4 溶质质量分数  　

【例9】（2020•常州）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：

则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（　　）

A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24% 

C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24%

【答案】A

【解析】解：由溶解度的含义可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应是大于：≈10.71%；由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小于或等于720g，则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应小于或等于：≈19.35%。

由上述计算可知A正确。

故选：A。

【例10】（2020•黔西南州）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

（1）该温度下，实验①所得溶液是　   　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）该温度下，KCl的溶解度为　   　。

（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是　  　（填选项序号）。

a．40%   b．37.5%    c．28.6%

【答案】（1）不饱和；（2）40g；（3）c。

【解析】解：（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液，故答案为：不饱和；

（2）根据题中的实验可知100g水中加入了2次每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，所以该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g，故答案为：40g；

（3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为≈28.6%，故答案为：c。

中考题型5 配制一定溶质质量分数的溶液  　

【例11】（2020•鞍山）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒

【答案】C

【解析】解：A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故A错误；

B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故B错误；

C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，故C正确；

D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，故D错误。

故选：C。

【例12】（2020•兰州）某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（　　）

A． B． 

C． D．

【答案】B

【解析】解：A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，配制50g 10%的氯化钠溶液，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣5g＝45g（合45mL），图中不是45mL，图中所示操作错误。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确。

故选：B。

【例13】（2020•长春）某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：

（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是　   　mL（结果取整数）；

（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、　     　；

（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是　   　。

A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数

B．向烧杯内加入液体时有液体溅出

C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌

D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶

【答案】（1）24；（2）玻璃棒；（3）A。

【解析】解：（1）用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，

则6%x＝50g×3%，x＝25g。其体积为25g÷1.04g/cm3≈24cm3（24mL）。

（2）实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。

（3）A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。

B．向烧杯内加入液体时有液体溅出，未说明是水还是氯化钠溶液，有两种可能：若水溅出则溶剂质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大；若氯化钠溶液溅出则溶质质量偏小、所得溶液的溶质质量分数偏小。

C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会造成溶质的质量分数偏大。

D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，相当于稀释了溶液，溶质的质量分数偏小。

1．（2021•乐平市校级模拟）下列“水”不属于溶液的是（　　）

A．冰水 B．食盐水 C．汽水 D．糖水

【答案】A

【解析】解：A、冰水是纯净物，不属于溶液，溶液属于混合物，故A正确；

B、食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；

C、汽水是均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；

D、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。

故选：A。

2．（2021•广州模拟）下列溶液中溶质判断正确的是（　　）

A．澄清石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精 

C．茶水：茶叶 D．生理盐水：氯化钠

【答案】D

【解析】解：A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙，俗称熟石灰，故错误；

B．碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，故错误；

C．茶水中的溶质是维生素、茶碱、香叶醇等，而不是难溶性的茶叶，故错误；

D．生理盐水是溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水，故正确。

故选：D。

3．（2021•宜宾模拟）如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液（底部有硝酸钾固体剩余）的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解。加入的物质是（　　）

A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖

【答案】A

【解析】解：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，试管中固体继续溶解，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质。

A、浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，故A正确；

B、氯化钠固体溶于水温度基本不变，故B错误；

C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故C错误；

D、蔗糖固体溶于水温度基本不变，故D错误。

故选：A。

4．（2021•房山区一模）下列清洗餐具的步骤中，可能出现乳化现象的是（　　）

A．用清水冲洗 B．用洗涤剂清洗 

C．用干布擦拭 D．用消毒柜除菌

【答案】B

【解析】解：A、用水清洗餐具，是靠水的流动将上面的物质冲走，故选项错误；

B、用洗涤剂清洗餐具上的油污，形成的是乳浊液，属于乳化作用，故选项正确；

C、用干布擦拭是利用布吸收餐具上的物质，故选项错误；

D、用消毒柜除菌是将细菌和病毒中的蛋白质变性，从而失去活性，故选项错误；

故选：B。

5．（2021•石景山区一模）20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。上述溶液为饱和溶液的是（　　）

A．① B．② C．③ D．②③

【答案】C

【解析】解：20℃时氯化钾的溶解度为35g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解35g氯化钾，溶液达到饱和状态，则20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，能形成饱和溶液的是③。

故选：C。

6．（2021•岳阳县校级一模）如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（　　）

A．50g B．90g C．100g D．200g

【答案】C

【解析】解：设需要加入水的质量为x。

100g×20%＝（100g+x）×10%

x＝100g

故选：C。

7．（2021•香洲区校级一模）配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．实验步骤为②①⑤③④，其中操作④存在错误 

B．盛放氯化钠固体要用广口瓶，盛放氯化钠溶液要用细口瓶 

C．氯化钠不纯或水量取少了，都会使所配溶液的浓度偏低 

D．量取水时，选用规格是100mL的量筒最为合适

【答案】B

【解析】解：A、配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验步骤为②①⑤③④，其中操作①存在错误，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项说法错误。

B、盛放氯化钠固体要用广口瓶，盛放氯化钠溶液要用细口瓶，故选项说法正确。

C、氯化钠不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；水量取少了，使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。

D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），选用规格是50mL的量筒最为合适，故选项说法错误。

故选：B。

8．（2021•武昌区校级模拟）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

（1）阴影区域中，A、C均处于　  　（填“饱和”或不饱和”）状态。

（2）除去C固体中含有的少量A杂质，可采用的实验步骤是：加水溶解、　     　、过滤、洗涤、干燥的方法提纯C。

（3）t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为　     　。

（4）根据图形分析，下列说法正确的是　       　（填序号）。

①如果t1℃大于20℃，则A属于易溶物质

②将t1℃时A的饱和溶液变为不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数可能不变

③将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B

④在t2℃时，等质量的A和B的饱和溶液中溶剂质量关系为A＜B

【答案】（1）饱和；（2）蒸发结晶；（3）16.7%；（4）①④

【解析】解：（1）阴影区域中，A、C均处于饱和状态。

故填：饱和。

（2）C的溶解度随着温度升高而减小，A的溶解度随着温度升高而增大，除去C固体中含有的少量A杂质，可采用的实验步骤是：加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯C。

故填：蒸发结晶。

（3）t1℃时A的溶解度是20g，将50g固体A加入到200g水中，能够溶解40g，所得溶液溶质的质量分数约为：×100%≈16.7%。

故填：16.7%。

（4）①由图中信息可知，A的溶解度随着温度升高而增大，0℃时A的溶解度约是10g，20℃时溶解度大于10g，则A属于易溶物质，该选项说法正确；

②将t1℃时A的饱和溶液变为不饱和溶液，温度不变，只能够通过加入溶剂实现，所得溶液的溶质质量分数变小，该选项说法不正确；

③不知道饱和溶液质量，不能比较析出晶体的质量大小，该选项说法不正确；

④在t2℃时A的溶解度大于B，等质量的A和B的饱和溶液中溶剂质量关系为A＜B，该选项说法正确。

故填：①④。