初中化学专题练习 专题四　溶液及溶解度曲线练习（含解析）

这是一份初中化学专题练习 专题四　溶液及溶解度曲线练习（含解析），共23页。试卷主要包含了 下列物质不属于溶液的是， 下列溶液中，溶剂不是水的是， 如图所示， 关于饱和溶液的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

专题四　溶液及溶解度曲线
命题点1 溶解与乳化
1. (2019昆明)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(　　)
A. 冰糖 B. 味精
C. 芝麻油 D. 葡萄糖
2. (2019潍坊)下列物质不属于溶液的是(　　)
A. 生理盐水 B. 白醋
C. 医用酒精 D. 冰水混合物
3. (2017大连)下列溶液中，溶剂不是水的是(　　)
A. 碘酒 B. 酒精溶液
C. 生理盐水 D. 硫酸铜溶液
4. (2019怀化)下列有关溶液的说法中，正确的是(　　)
A. 溶液都是无色的
B. 将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C. 将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D. 溶液是稳定的混合物
5. (2019青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是(　　)
A. 用洗洁精洗去餐具上的油污
B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
命题点2　溶解时的吸热、放热现象
6. (2019郴州)将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是(　　)
A. CaO B. NaOH C. 浓H2SO4 D. NH4NO3
7. (2017兰州)如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，

第7题图
不符合上述实验现象的一组试剂是(　　)
A. 生石灰和水 B. 铁粉和稀盐酸 C. 硝酸铵和水 D. 纯碱和稀盐酸
8. (2019德州)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成图像：

第8题图
分析图像，回答问题：
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是_________________(写名称)。
(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”)，其原因是______________________。
命题点3 饱和溶液与不饱和溶液
9. (2019温州)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(　　)

第9题图
A. 砂糖水颜色很深 B. 砂糖水味道很甜
C. 砂糖溶解得很快 D. 砂糖固体有剩余
10. 关于饱和溶液的叙述正确的是(　　)
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
11. (2019河北)常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是(　　)

第11题图
A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
12. (2019杭州)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是(　　)

第12题图
A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C. 在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
13. 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是(　　)

第13题图
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4，用玻璃棒搅拌烧杯中的水，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
命题点4 溶解度曲线
考向1　一条曲线类
14. (2019福建)KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

第14题图
A. 0～60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B. 60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出
C. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3
D. 60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
15. (2019遵义)某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图。M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化。回答下列问题：

第15题图
(1)M点表示该物质在t2℃时的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至________℃。
(3)t2℃时，若M点所示溶液的质量为70 g，其中含溶质________g，再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为______(保留一位小数)。
(4)当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是________(填字母)。
A. M、N点均不动
B. M、N点均垂直上移
C. M点沿曲线下移；N点垂直上移
D. M点不动；N点垂直上移至曲线，不再变动
考向2 　两条曲线类
16. (2019株洲)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)


第16题图
A. 20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g
B. a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等
C. 40 ℃时，100 g水中可溶解KNO3固体63.9 g
D. 0 ℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
17. (2019昆明)PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　)

第17题图
A. 100 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100 g·L－1
B. 60 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C. 20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D. 80 ℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40 ℃，该过程中一定析出固体

第18题图
18. (2019德州)如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是(　　)
A. 温度低于t2 ℃时，物质Y的溶解度小于X
B. X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C. a点表示t1 ℃时X、Y的溶液都不饱和
D. Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变
19. (2019泰州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

第19题图
A. t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙
B. t2 ℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C. t3 ℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D. 将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3 ℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
20. (2019云南)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)

第20题图
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40 ℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20 ℃时，向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃，甲析出晶体的质量大
A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ②③④
21. (2019河南)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为____℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水________g。

第21题图
22. (2019吉林)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

第22题图
(1)t1 ℃时，A的溶解度是________g。
(2)将t1 ℃时B的饱和溶液升高温度至t2 ℃，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将t2 ℃时A的饱和溶液冷却到t1 ℃，溶液的浓度会________(填“变大”或“不变”或“变小”)。
23. (2019武汉)KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：

第23题图
(1)t3 ℃时，KNO3的溶解度为________。
(2)将t3 ℃时KCl的饱和溶液70.0 g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水________g(精确到0.1 g)。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、______(填字母标号)。
A. 托盘天平　　　B. 药匙　　　C. 胶头滴管　　　D. 玻璃棒
(3)现有t2 ℃时KNO3的饱和溶液m1 g和KCl的饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是________(填字母标号)。
A. 两溶液中溶质的质量分数相等
B. 分别降温到t1 ℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C. 分别升温至t3 ℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D. 保持t2 ℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
考向3　多条曲线类
24. (2019潍坊)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)

第24题图
A. t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的溶液
B. c物质微溶于水
C. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D. 将20 ℃的三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
25. (2019铁岭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。

第25题图
(1)P点表示的含义是____________________________。
(2)t1 ℃时，将甲的不饱和溶液，转化为该温度下饱和溶液的一种方法是_____________。
(3)t3 ℃时，将90 g甲的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量是________g。
(4)t3 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2 ℃，对所得溶液的叙述正确的是________(填字母)。
A. 丙溶液的溶质质量分数不变 B. 溶剂的质量关系是：甲＝乙>丙
C. 溶液的质量关系是：丙>乙>甲
命题点5 溶解度表
26. (2019安徽)压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是(　　)
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. 20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C. 60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D. NH3的溶解度与压强大小无关
27. (2019柳州)下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)分析上表，影响物质溶解度的重要因素之一是____________________。
(2)在40 ℃时，分别将50 g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是________。
(3)20 ℃时，在一杯100 g的水中同时加入36 g氯化钠和36 g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100 ℃并蒸发掉10 g水后，再降至60 ℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是____________。
28. (2019重庆B)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
(1)由上表可知，在10 ℃～40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是____________(填名称)。
(2)40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________________(用化学式表示)。
(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为________________。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为_________________________________。
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有________(填序号)。
A. 溶剂质量减少
B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C. 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
命题点6 溶解度曲线、表格与实物图的综合
29. (2019襄阳)曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是(　　)

第29题图
A. 固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B. ①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C. ①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>①
D. 若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
30. (2019聊城)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度
0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
40 ℃
氯化钠溶解度/g
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠溶解度/g
6
10
18
36.5
50

第30题图
(1)t1 ℃时，NaCl的溶解度是________g。
(2)t2 ℃时，将40 g Na2CO3固体加入50 g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
31. (2019贵港)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按下图步骤进行操作：

第31题图
(1)甲属于________(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而________。
(2)在A～E的溶液中，属于不饱和溶液的是________(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是________。
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水________g。
32. (2019江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：

第32题图
(1)t1℃时，溶解度大小关系为：甲________乙(填“＞”、“<”或“＝”)。
(2)t2℃时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量________g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的________物质。
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为____(填序号)。
A. b点→a点 B. c点→a点 C. b点→c点 D. c点→d点
命题点7　 一定溶质质量分数溶液的配制
33. (2019扬州)配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　　)
A. 集气瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 量筒
34. (2019青岛)实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其中不正确的是(　　)

35. (2019苏州)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)
A. 托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B. 称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C. 量取水时，用规格为50 mL的量筒
D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
36. (2019山西)配制50 g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图表示，观察图像，分析形成这种结果的原因是(　　)

第36题图
A. 所用KNO3固体中含有水分
B. 量筒量水时俯视刻度线
C. KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
37. (2019郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

第37题图
(1)写出图中标号a仪器的名称：________。
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______盘。(填“左”或“右”)
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是________________________________。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______。(填序号)
A. 称量时，药品与砝码放反了
B. 量取水的体积时，仰视读数
C. 装瓶时，有少量溶液洒出
(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。
命题点8　溶液的综合题
38. (2019成都)下列说法正确的是(　　)
A. 溶质都是固体
B. 乳化能增强乳浊液的稳定性
C. 均一、稳定的液体是溶液
D. 搅拌可增大物质的溶解度
39. (2019长沙改编)下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A. 碘可溶于水，几乎不溶于汽油中
B. 溶液一定是无色透明的液体
C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
40. (2019兰州)下列有关溶液的叙述正确的是(　　)
A. 食盐水倒出一半后浓度降低
B. 果粒橙属于溶液
C. 升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D. 蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
41. (2019威海)下列关于溶液的说法错误的是(　　)
A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B. 20 ℃时，50 g水中溶解了15 g硝酸钾，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变


1. C　2. D　3. A
4. D　【解析】溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；氯化钠不能溶于植物油中，故不能形成溶液，B错误；溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分为两份，没有改变该溶液的溶质质量分数，每份溶液的溶质质量分数还是40%，C错误；溶液是均一、稳定的混合物，D正确。
5. D　【解析】洗洁精具有乳化作用，可以洗去餐具上的油污，A正确；汽油能够溶解油污，可以洗去衣服上的油渍，B正确；白醋的主要成分为醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，从而除去水垢，C正确；铁锈的主要成分是氧化铁，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠不能和氧化铁反应，故不能用纯碱溶液除去铁制品表面的铁锈，D错误。
6. D
7. C　【解析】根据U形管内液面左低右高，说明所选两种物质接触会放热或者有气体生成。生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成；故选C。
8. (1)硝酸铵、氯化钠　(2)降低　溶液散失热量
9. D　10. B
11. B　【解析】溶液具有均一性，实验1是将甲烧杯中100 mL氯化钠饱和溶液转移50 mL至乙烧杯中，则实验1后两烧杯中溶液的溶质质量分数相等，A正确；实验2中，温度不变，此时氯化钠的溶解度不变，B错误；实验2在甲、乙两烧杯中的溶液均为常温下氯化钠的饱和溶液的条件下，甲中加入5 g水后，甲中溶液变为氯化钠的不饱和溶液，溶质质量不变，乙中加入5 g氯化钠后，固体不能溶解，乙中溶液仍为常温下氯化钠的饱和溶液，溶质质量不变，因此实验2后，甲、乙溶液中所含溶质质量相等，C、D正确。
12. D　【解析】①→②过程中，氯化钠溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量变少，所以氯化钠的质量分数变大，A错误；②→③过程中，温度不变，溶解度不变，B错误；③→④过程中，③④都是饱和溶液，④溶液温度升高，溶解度增大，溶质质量分数变大，水的质量分数变小，C错误；②③是同温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，④溶液温度升高，溶解度增大，且是饱和溶液，溶质质量分数比③溶液大，D正确。
13. B　【解析】根据硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。若X为NaCl固体，NaCl固体溶解时溶液温度无明显变化，故硝酸钾溶液仍是饱和溶液，①正确；若X为NaOH固体，NaOH固体溶解时会放热，试管中溶液温度升高，硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，②错误；若X为NH4NO3晶体，NH4NO3晶体溶解时会吸热，试管中溶液温度降低，有硝酸钾晶体析出，此时仍是硝酸钾的饱和溶液，③正确；若X为浓H2SO4，浓H2SO4溶解时会放热，试管中溶液温度升高，硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，④正确；故选B。
14. D　【解析】观察硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出，A、B正确；20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，因此该温度下100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾，C正确；60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g，根据饱和溶液的溶质质量分数＝×100%可知，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈52.4%＜60%，因此60 ℃时不能配制溶质质量分数为60%的硝酸钾溶液，D错误。
15. (1)饱和　(2)t3　(3)20　16.7%　(4)D
【解析】(1)曲线上的点表示该物质在对应温度下的饱和溶液。(2)将M点的溶液降温至t1 ℃，过滤除去析出的晶体，再将溶液升温至t3 ℃，可将M点所示的溶液变为N点所示的溶液。(3)t2 ℃时M的溶解度为40 g，根据溶解度的意义可知，该温度下140 g M饱和溶液中含40 g溶质，因此，70 g M饱和溶液中含有20 g溶质；降温至t1 ℃时，会析出晶体形成此温度下的饱和溶液，故溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%。(4)M点为t2 ℃时的饱和溶液，当恒温蒸发溶剂时，M点位置不变；N点为t3 ℃时的不饱和溶液，当恒温蒸发溶剂时逐渐变为饱和溶液，故N点会垂直上移至曲线，不再变动，故选D。
16. D　【解析】由图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，A正确；a点为两物质溶解度曲线的交点，则对应的两种溶液都为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，B正确；40 ℃时硝酸钾的溶解度为63.9 g，即该温度下100 g水中最多可溶解硝酸钾63.9 g，C正确；0 ℃时氯化钠的溶解度为35.7 g，则氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈26.3%，D不正确。
17. C
18. D　【解析】根据溶解度曲线可知，温度低于t2 ℃时，物质Y的溶解度大于X的溶解度，A错误；Y的溶解度随温度的升高而减小，B错误；a点表示t1 ℃时X的饱和溶液、Y的不饱和溶液，C错误；Y的饱和溶液降温后会变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，D正确。
19. C　【解析】t1 ℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，A错误；t2 ℃时甲、乙溶解度相等，但没有指明是否为饱和溶液，所以溶剂质量无法确定，B错误；N点为t3 ℃时甲物质的不饱和溶液，M点为t3 ℃时甲物质的饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂或加溶质的方法将t3 ℃时甲的不饱和溶液转变为饱和溶液，C正确；甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3 ℃，所得的甲、乙溶液变成不饱和溶液，D错误。
20. D　【解析】甲的溶解度在0～40 ℃时随着温度升高而增大，高于40 ℃后随着温度升高而减小，①不正确；40 ℃时甲的溶解度最大，使其饱和溶液析出晶体可采取加热升温、冷却降温、蒸发溶剂三种方法，②正确；125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有乙的质量为125 g×20%＝25 g，水的质量为125 g－25 g＝100 g，20 ℃时乙的溶解度为36 g，即100 g水中最多溶解36 g乙，再向其中加入15 g乙，有4 g固体不溶解，③正确；40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则甲的饱和溶液的质量分数大于乙，将相同质量的甲和乙的饱和溶液从40 ℃降温到10 ℃，10 ℃时甲的溶解度小于乙，因此降温后甲析出晶体的质量大，④正确；故选D。
21. a1　等于　10
【解析】a1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，即a1 ℃时甲、乙两物质溶解度相等；甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，因此a1 ℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液升温至a2 ℃，溶液组成不变，故所得溶液中溶质的质量甲＝乙；设a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为x，则有(65 g＋x)×20%＝65 g×(×100%)，解得x＝10 g。
22. (1)n 　(2)饱和 　 (3)变小
【解析】(1)由溶解度曲线可知t1℃时A的溶解度为n g。(2)B的溶解度随温度的升高而减小，将t1 ℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，会有固体B析出，所得溶液仍为饱和溶液。(3)A的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时A的饱和溶液冷却至t1℃，溶液中有固体A析出，溶液的浓度变小。
23. (1)63.9 g　(2)30.0　CD　(3)AC
24. D　【解析】t ℃时a的溶解度为80 g，则将50 g a加入到 50 g水中，最多只能溶解a物质40 g，得到90 g a的溶液，A不正确；20 ℃时，c的溶解度是35 g，大于10 g，则c物质易溶于水，B不正确；a的溶解度随着温度升高而增大且变化较大，b的溶解度受温度影响变化不大，则a中混有少量b，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯a，C不正确；20 ℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数的关系是b＞a＝c，升温到t ℃，a、b溶质质量分数不变，c由于溶解度减小而有晶体析出，使其溶质质量分数减小，则升温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，D正确。
25. (1)t1℃时乙、丙的溶解度相同　(2)恒温蒸发溶剂(或加入溶质)　(3)25　(4)AC
【解析】(1)溶解度曲线的交点表示在该温度下，不同物质的溶解度相等。(2)将甲的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的方法是加入溶质或恒温蒸发溶剂。(3)t3℃时甲的溶解度为80 g，即100 g水中溶解80 g甲恰好形成饱和溶液，则90 g甲的饱和溶液含有40 g甲和50 g水，降低温度至t1℃，甲的溶解度为30 g，50 g水中最多溶解15 g甲，析出晶体的质量为40 g － 15 g ＝ 25 g。(4)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，由于丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数不变，A正确；t3℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系是甲<乙<丙，降温后溶剂质量不变，B不正确；甲、乙物质的溶解度随温度升高而增大，且甲变化趋势较大，丙物质随温度升高溶解度降低，等质量三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃，甲析出溶质的质量最大，乙次之，丙没有溶质析出，因此三种溶液的质量关系是丙>乙>甲，C正确。
26. C　【解析】由表格中的数据可知，压强一定时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，氨气的溶解度随温度的升高而减小，A错误；20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，其饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈24.0%，B错误；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出，C正确；气体的溶解度不仅与温度有关，也与压强有关。一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大，D错误。
27. (1)溶质本身的性质(或温度)　(2)硝酸钾　(3)氯化钠
【解析】(1)根据溶解度表可知，影响固体物质溶解度的重要因素之一是溶质本身的性质或温度。(2)在40 ℃时，三种物质的溶解度大小关系为硝酸钾>氯化铵>氯化钠，所以将50 g三种固体溶于水配成饱和溶液时，需要水的质量最少的是硝酸钾。(3)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6 g，因此在一杯100 g的水中同时加入36 g 氯化钠和36 g 硝酸钾固体，硝酸钾不能全部溶解，加热至100 ℃并蒸发掉10 g水后，60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g，氯化钠的溶解度为37.3 g，则90 g水中最多溶解硝酸钾质量为×90 g＝99 g，90 g水中最多溶解氯化钠的质量为×90 g＝33.57 g，所以氯化钠不能全部溶解，硝酸钾可以全部溶解，最后的白色固体是氯化钠。
28. (1)氯化钠　(2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3　 (3)Na2CO3
(4)①NaCl＋H2O＋ NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl　②AB
【解析】(1)由表可知，在10 ℃～40 ℃之间，氯化钠的溶解度随温度变化最小。(2)降温后三种物质溶解度都减小，所以都有晶体析出，所得溶液都是20 ℃时的饱和溶液，由于饱和溶液溶质质量分数＝×100%，所以三种物质所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3。(3)纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。(4)①向饱和食盐水中通入足量的氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，写出化学方程式并配平即可。②由反应方程式可知水的质量减少，可能导致NaHCO3晶体析出；同温下NaHCO3的溶解度比氯化钠小，易形成NaHCO3晶体析出，A、B正确；生成物的质量与反应物质量的大小与析出晶体的原因无关，C错误。
29. D　
30. (1)36.5　(2)2∶5　(3)降温结晶
【解析】(1)根据溶解度曲线可知，在t1 ℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，结合溶解度表中的数据可知此温度下NaCl的溶解度为36.5 g。(2)t2℃时Na2CO3的溶解度为40 g，即在100 g溶剂水中最多可溶解40 g Na2CO3，则50 g水中最多可溶解20 g Na2CO3，充分溶解后Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为20 g∶50 g＝2∶5。(3)由溶解度曲线可知，Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，故Na2CO3中混有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3。
31. (1)易 　增大　(2)CD 　A 　 (3)50
【解析】(1)20 ℃时甲的溶解度为18.0 g，大于10 g，说明甲属于易溶性物质。根据表格数据可知，温度越高甲的溶解度越大，说明甲的溶解度随温度升高而增大。(2)分析实验步骤，A是20 ℃时在100 g水中加入18 g甲，由溶解度表可知20 ℃时甲的溶解度为18.0 g，说明A属于饱和溶液，B是20 ℃时在100 g水中加入36 g甲，最多只能溶解18 g，说明B属于饱和溶液；C是40 ℃时在100 g水中加入36 g甲，此时甲的溶解度是56.0 g，说明C属于不饱和溶液；D是40 ℃时在100 g水中加入54 g甲，说明D属于不饱和溶液；E是30 ℃时在100 g水中加入54 g甲，此时最多只能溶解36 g甲，说明E属于饱和溶液。根据上述溶液中溶质、溶剂质量，可知A、B溶液的溶质质量分数相同。(3)30 ℃时甲的溶解度为36.0 g，E是在30 ℃时100 g水中加入54 g甲物质，仍有18 g固体未溶解，若要甲全部溶解，此时至少需要加入30 ℃的水50 g。
32. (1)＞　(2)80　(3)甲　(4)B
【解析】(1)观察溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为甲＞乙。(2)t2 ℃时，甲物质的溶解度为80 g，即t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%，可知配制180 g甲物质的饱和溶液需要甲物质的质量为180 g×(×100%)＝80 g。(3)图二中，在t2 ℃时，100 g水中加入60 g硝酸钾充分搅拌后完全溶解，结合溶解度曲线可知，在此温度下甲的溶解度为80 g，乙的溶解度小于60 g，因此硝酸钾为图一中的甲物质。(4)由图二中的①②操作可知，②中的溶液状态对应图一中的c点，对于硝酸钾来说，由不饱和溶液转化为饱和溶液有以下几种途径：a.降温，b.恒温蒸发溶剂，c.增加溶质，由于溶液质量不变，即溶质质量和溶剂质量都不变，因此只能采用降温的方法，故可以在图一中表示为c点→a点。
33. A　【解析】集气瓶是贮存气体的仪器，配制溶液时不需要该仪器，故选A。
34. C　【解析】 取用固体氢氧化钠时，应用药匙取用，且瓶塞要倒放，A正确；使用托盘天平时要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B正确；量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C不正确；溶解时，应用玻璃棒不断搅拌加快溶解速度，D正确。
35. C　【解析】托盘天平未调零即称量，会影响称量结果，A错误；当指针偏左时，说明药品NaCl的质量偏大，应从左盘取出少量NaCl固体，直至天平平衡，否则实际称量的药品的质量大于要求称取的质量，B错误；需要水的质量为50 g×(1－15%)＝42.5 g，即需要水的体积为42.5 mL，用规格为50 mL的量筒量取，C正确；用蒸馏水润洗过的试剂瓶内壁有水珠附着，水的体积变大，会使配好的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小， D错误。
36. B　【解析】分析图像信息可知，所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大。所用硝酸钾固体中含有水分会导致溶质质量偏小，所配制溶液溶质质量分数偏小，A错误；量筒量水时俯视读数导致量取水的体积偏小，所配制硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大，B正确；烧杯内有水，导致溶剂质量偏多，使得所配制溶液的溶质质量分数偏小，C错误；配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，不会影响溶液的溶质质量分数，D错误。
37. (1)量筒　(2)7.5　42.5 　(3)左　(4)搅拌，加速氯化钠的溶解　(5)AB　(6)100
【解析】(2)所需氯化钠的质量为50 g×15%＝7.5 g，水的质量为50 g－7.5 g＝42.5 g。(3)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，因此氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)溶解过程中用玻璃棒搅拌加速氯化钠的溶解。(5)若配制的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是氯化钠少了或水多了；A. 药品和砝码放反且使用了游码，会使称得的氯化钠减少，B. 量筒量取水时，仰视读数，量得的水多了，C. 装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，故溶质质量分数不变，故选AB。(6)设需要水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有50 g×15%＝(50 g＋x)×5%，解得x＝100 g。
38. B　【解析】溶质可以是固体、气体或液体，A错误；乳化能增强乳浊液的稳定性，B正确；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水为纯净物，C错误；搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，D错误。
39. C
40. C　【解析】溶液具有均一性，食盐水倒出一半后浓度不变，A错误；果粒橙中有不溶性固体，不属于溶液，B错误；气体溶解度随温度升高而减小，升温会降低二氧化碳在水中的溶解度，C正确；蔗糖不可以无限溶解在一定量的水中，达到饱和状态后则不能继续溶解，D错误。
41. B　【解析】物质溶解形成的溶液是均一、稳定的混合物，而乳化后形成的乳浊液不均一、不稳定，久置便会分层，A正确；20 ℃时，50 g水中溶解了15 g硝酸钾，不能确定此时溶液是否达到饱和状态，因此不能确定该温度下的硝酸钾的溶解度，B错误；固体物质的溶解度只与温度、物质的种类、溶剂的种类有关，与溶剂的质量无关，C正确；硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发水后析出晶体，仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，D正确。