湖南省嘉禾县第一中学等多校联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份湖南省嘉禾县第一中学等多校联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了5 Fe56，下列物质等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（ ）
A. Na2S和Na2SO4都属于盐B.氯水和液氯是同一物质
C. CO和CO2都属于酸性氧化物D. 1H2和2H2互为同位素
2.已知：，下列说法错误的是（ ）
A. Na原子的结构示意图为：
B. Cl2的结构式为：Cl—Cl
C. NaCl的电子式为：
D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 23gNa在O2中完全反应，转移的电子数为NA
B. 36.5gHCl气体中含有的离子总数为2NA
C.标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA
D. 1L1的HNO3溶液中含有的O原子数为3NA
4.今年春晚长沙分会场的焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生如下反应：，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3，CaCl2，等物质。下列说法正确的是（ ）
A.该反应中，氧化剂只有KNO3
B.该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C.每生成1mlN2，转移电子的物质的量为10ml
D.燃放烟花对环境没有污染
5.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A.在强酸性溶液中：Na+、Al3+、、
B.遇酚酞显深红色的溶液中：K+、Na+、、
C.含FeCl3的溶液中：Na+、、、
D.加入Al产生H2的溶液中：K+、Mg2+、、
6.下列关于硝酸的说法正确的是（ ）
A.硝酸为无色液体，常保存在棕色试剂瓶中
B.稀硝酸与少量的Fe反应生成Fe（NO3）2
C.常温下，浓硝酸与Fe不反应
D.浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸与Cu反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
7.漂白粉由于其储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一。下列有关漂白粉的叙述正确的是（ ）
A.漂白粉是将氯气通入澄清石灰水后蒸干得到
B.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
C.往漂白粉溶液中滴加醋酸可以增强其漂白效果
D.漂白粉与SO2的漂白原理相同
8.下列物质（括号内为杂质）的除杂试剂及操作均正确的是（ ）
9.将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终不会有白色沉淀产生的是（ ）
A. MgSO4溶液B. FeCl2溶液
C. Ca(HCO3)2溶液D.饱和澄清石灰水
10.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.由流程图可知，氧化性：
B. Fe(SO4)3是该反应的催化剂
C.反应I的方程式为
D.每除去64gSO2，消耗的O2的体积为11.2L（标准状况下）
11.下列离子方程式正确的是（ ）
A. Na2O2溶于水：
B. Cl2溶于水：
C. Cu溶于稀硝酸：
D. Al溶于少量的NaOH溶液：
12.下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
13.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅：
下列说法正确的是（ ）
A.步骤①的化学方程式为
B.步骤②和步骤③的反应互为可逆反应
C.高纯硅是制造光导纤维的基本原料
D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiC4（沸点67.6℃），通过蒸馏可提纯SiHCl3
14.现有铁及其氧化物粉末7.04g，加入100mL1的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体224mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将等质量的该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为（ ）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）随原子序数递增，x~h八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
（1）g在元素周期表中的位置为 。
（2）x的某种原子的中子数为2，写出该原子的原子符号： 。
（3）d、e、f、h的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）e和d形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为 。
（5）z、d的简单气态氢化物中稳定性较弱的是 （填化学式）。
（6）用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程： 。
（7）写出f和h的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。
16.（15分）下图为某同学制备并探究SO2的性质的实验装置图。回答下列问题。
（1）仪器A的名称是 。
（2）为实验安全，如何检查该装置的气密性： 。
（3）仪器A中所盛试剂最好是 （填标号）。
a. 70%的硫酸b. 10%的硫酸c.浓盐酸d.稀硝酸
（4）B装置中的现象是 。
（5）C装置是为了验证SO2的 性。
（6）D装置中盛的是Na2S溶液，当SO2过量时，其反应的离子方程式为 。
（7）E装置很好地证明了SO2的还原性，所盛试剂可以是 （填标号）。
①酸性KMnO4溶液②碘水③H2O2溶液④澄清石灰水
（8）F装置中盛装过量的NaOH溶液，其作用是 。
17.（15分）硫酸渣的主要成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约15%。用该废渣制取药用辅料
——红氧化铁的工艺流程如图所示（部分操作和条件略）：
回答下列问题：
（1）步骤i焙烧的目的是 。
（2）在实验室中，步骤ii过滤所需的玻璃仪器有 ，滤渣的主要成分是 。
（3）步骤iii净化的主要目的是为了除去 （填化学式）。
（4）往硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵有气体生成，发生反应的离子方程式为 。
（5）如何检验FeCO3沉淀已洗净： 。
（6）写出步骤V的化学方程式： 。
18.（14分）NOx是污染性气体，其性质的掌握及防污处理很重要。回答下列问题：
（1）写出NO2与水反应的离子方程式： ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。
（2）相同条件下，将10mL装满NO2与O2的试管倒扣在水槽中，充分反应。若试管中还剩余2mL无色气体，则原试管中NO2的体积可能为 mL（答出所有可能）。
（3）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含NO、NO2），并获得副产品。
已知：、。要使硝酸的工业尾气完全被吸收，的比值应满足 。
（4）尿素水溶液热解产生的NH3可去除汽车尾气中的NOx，流程如下：
= 1 \* GB3 ①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为 。
②写出“催化反应”过程中NH3还原NOx的化学方程式： 。
③“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和 。
高一化学•答案
1~14小题，每小题3分，共42分。
1.A2.C3.A4.B5.B6.A7.C8.A9.B10.A
11.C12.D13.D14.C
15.（1）第三周期第VIA族（2分，族序数要写成VIA，其他形式均不给分）
（2）（2分，写成或T均给分）
（3）（2分，只写离子符号也给分）
（4）（2分）
（5）NH3（2分，写名称不给分）
（6）（2分，两个氧原子分开写也给分）
（7）（2分，写成离子方程式不给分）
16.（1）分液漏斗（1分）
（2）关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，F中导管口有气泡产生（1分），停止加热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好（1分）（2分，合理即可）
（3）a（2分，写成“A”不给分）
（4）溶液变红（2分，写出褪色不给分）
（5）漂白（2分）
（6）（2分，写化学方程式不给分，无“↓”不扣分）
（7）①②（2分，每个1分，有错不给分，H2O2与SO2反应无现象，不能选）
（8）除去过量的SO2，防止环境污染（2分）
17.（1）将Fe2O3还原成Fe单质（2分）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分，缺项不给分）SiO2（2分，写名称也给分，其他不给分）
（3）Al2(SO4)3（2分）
（4）（2分）
（5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明已洗净[2分，“取最后一次洗涤液”（1分），“滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成”（1分），无“盐酸酸化或盐酸酸化的BaCl2”均不扣分]
（6）（2分，条件写成“△”、“煅烧”均给分，无条件扣1分）
18.（1）（2分）1∶2（2分）
（2）6.4或9.2（2分，每对一项计1分）
（3）≤1（2分，只写“Fe
B
往明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3溶于强碱
C
往某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含
D
往蔗糖中加入浓硫酸，固体变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体
浓H2SO4既有脱水性，又有强氧化性