34，湖南省嘉禾县第一中学等多校联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份34，湖南省嘉禾县第一中学等多校联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共15页。试卷主要包含了5 Fe56等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. Na2S和Na2SO4都属于盐B. 氯水和液氯是同一物质
C. CO和CO2都属于酸性氧化物D. 1H2和2H2互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2S和Na2SO4都是有金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐，A正确；
B．液氯是液态的氯气单质，氯水是氯气溶于水形成的混合物，B错误；
C．能够与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO与氢氧化钠溶液不反应，不是酸性氧化物，C错误；
D．1H2和2H2为不同的氢分子构成的单质，不是同位素，D错误；
故选A。
2. 已知：，下列说法错误的是
A. Na原子的结构示意图为：
B. Cl2的结构式为：Cl—Cl
C. NaCl的电子式为：
D. 该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na原子质子数为11，核外电子数11，原子的结构示意图为：，A正确；
B．Cl2中Cl最外层7个电子，两个Cl共用一对共用电子达8电子稳定结构，故Cl2的结构式为：Cl—Cl，B正确；
C．NaCl为钠离子和氯离子通过离子键结合的离子化合物，电子式为，C错误；
D．该反应有化合价的变化，属于氧化还原反应；两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，D正确；
故答案为：C。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 23gNa在O2中完全反应，转移的电子数为NA
B. 36.5gHCl气体中含有的离子总数为2NA
C. 标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA
D. 1L1的HNO3溶液中含有的O原子数为3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A． 23gNa在O2中完全反应，使钠变为 Na+，需失去电子=NA，则转移的电子数为NA，A正确；
B． 36.5gHCl气体中只有分子，没有离子，B不正确；
C． 标准状况下， SO3呈固态，无法求出22.4LSO3中含有的原子数目，C不正确；
D．1L1的HNO3溶液中溶质硝酸和溶剂水中均含有氧原子，则所含有的O原子数远大于3NA，D不正确；
答案选A。
4. 今年春晚长沙分会场焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生如下反应：，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3，CaCl2，等物质。下列说法正确的是
A. 该反应中，氧化剂只有KNO3
B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C. 每生成1mlN2，转移电子的物质的量为10ml
D. 燃放烟花对环境没有污染
【答案】B
【解析】
【分析】该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和为氧化剂，C为还原剂，CO2氧化产物，、N2为还原产物。
【详解】A． 该反应中S和为氧化剂，故A错误；
B． 该反应中CO2氧化产物，、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故B正确；
C．每生成1mlN2，转移电子的物质的量为12ml，故C错误；
D．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，故D错误；
故答案为：B。
5. 下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是
A. 在强酸性溶液中：Na+、Al3+、、
B. 遇酚酞显深红色的溶液中：K+、Na+、、
C. 含FeCl3的溶液中：Na+、、、
D. 加入Al产生H2的溶液中：K+、Mg2+、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．在强酸性溶液中，会和发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；
B．遇酚酞显深红色的溶液呈碱性，K+、Na+、、在碱性溶液中不发生反应，可以大量共存，B选；
C．含FeCl3的溶液中、会和Fe3+发生反应，不能大量共存，C不选；
D．加入Al产生H2的溶液呈酸性或碱性，Mg2+不能在碱性溶液中大量共存，D不选；
故选B。
6. 下列关于硝酸的说法正确的是
A. 硝酸为无色液体，常保存在棕色试剂瓶中
B. 稀硝酸与少量的Fe反应生成Fe(NO3)2
C. 常温下，浓硝酸与Fe不反应
D. 浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸与Cu反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸为无色液体，见光易分解，应避光保存，常保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．硝酸具有强氧化性，将Fe氧化成Fe(NO3)3，B错误；
C．常温下，浓硝酸将Fe钝化，生成致密的氧化膜，C错误；
D．硝酸的氧化性强弱与浓度有关，硝酸的浓度越大氧化性越强，一般浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO，D错误；
故答案为：A。
7. 漂白粉由于其储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一。下列有关漂白粉的叙述正确的是
A. 漂白粉是将氯气通入澄清石灰水后蒸干得到
B. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
C. 往漂白粉溶液中滴加醋酸可以增强其漂白效果
D. 漂白粉与SO2的漂白原理相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰水的浓度较小，工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中制得的，故A错误；
B．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，从而失效，故B错误；
C．漂白粉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，溶液显碱性，加入少量醋酸中和OH-，促进平衡正向进行，生成次氯酸的浓度增大，会增强漂白效果，故C正确；
D．漂白粉具有强氧化性而具有漂白性，二氧化硫的漂白原理为二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸跟有机色质直接结合成无色的化合物，二者漂白原理不同，故D错误；
故选C。
8. 下列物质（括号内为杂质）的除杂试剂及操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2S能够和浓H2SO4反应，SO2不和浓H2SO4反应，可以用浓H2SO4通过洗气除去SO2气体中的H2S，故A正确；
B．HCl在饱和食盐水中的溶解度较小，不能用饱和食盐水除去CO2中的HCl，故B错误；
C．加入NaOH会引入新的杂质，不能用NaOH溶液除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故C错误；
D．FeCl3溶液和Fe粉反应生成FeCl2，不能用铁粉除去FeCl3溶液中的CuCl2，故D错误；
故选A。
9. 将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终不会有白色沉淀产生的是
A. MgSO4溶液B. FeCl2溶液
C. Ca(HCO3)2溶液D. 饱和澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【分析】将少量Na2O2分别放入盛有液的小烧杯中，首先与溶液的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，然后看溶质是否与反应产生的NaOH发生反应。
【详解】A．MgSO4溶液与NaOH会发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，A不符合题意；
B．Na2O2具有强氧化性，与FeCl2溶液反应最终生成氢氧化铁为红褐色沉淀，B符合题意；
C．Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，会发生反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反应产生白色沉淀，C不符合题意；
D．饱和澄清石灰水加入Na2O2固体，由于水发生反应消耗，溶质Ca(OH)2不能被溶解而析出，因此会形成白色沉淀，D不符合题意；
故答案：B。
10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列叙述错误的是
A. 由流程图可知，氧化性：
B. Fe(SO4)3是该反应的催化剂
C. 反应I的方程式为
D. 每除去64gSO2，消耗的O2的体积为11.2L（标准状况下）
【答案】A
【解析】
【分析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应Ⅰ的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，然后硫酸亚铁在酸性溶液中吸收氧气又转化为硫酸铁，反应Ⅱ的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O，据此分析解答；
【详解】A．根据反应方式4FeSO4+2H2SO4+O2=Fe2(SO4)3+2H2O可知，氧化性，A错误；
B．由方程式Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O可知Fe2(SO4)3先参与反应后又生成，故Fe(SO4)3是该反应的催化剂，B正确；
C．反应I的方程式为，C正确；
D．每除去64g SO2，则转移2ml电子，根据得失电子守恒，消耗0.5ml O2，则消耗标准状况下的O2的体积为11.2L，D正确；
故选A。
11. 下列离子方程式正确是
A. Na2O2溶于水：
B. Cl2溶于水：
C. Cu溶于稀硝酸：
D. Al溶于少量的NaOH溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2溶于水生成可溶于水的氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH −+O2↑，故A错误；
B．Cl2和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为，故B错误；
C．铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜、非电解质NO和弱电解质水，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；
D．Al溶于少量的NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，其离子方程式为2Al＋6H2O＋2OH－＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑，故D错误；
故答案选C。
12. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，说明还原性：Cu>Fe2+，故A错误；
B．往明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2，先产生Al(OH)3和BaSO4白色沉淀，继续滴加Ba(OH)2，白色沉淀不会完全溶解，故B错误；
C．往某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有或Ag+，故C错误；
D．往蔗糖中加入浓硫酸，固体变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体，生成CO2和SO2，说明浓H2SO4既有脱水性，又有强氧化性，故D正确；
故选D。
13. 高纯度晶体硅是典型无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅：
下列说法正确的是
A. 步骤①的化学方程式为
B. 步骤②和步骤③的反应互为可逆反应
C. 高纯硅是制造光导纤维的基本原料
D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiC4（沸点67.6℃），通过蒸馏可提纯SiHCl3
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误；
B．步骤②和步骤③的反应条件不同，不互为可逆反应，故B错误；
C．SiO2是制造光导纤维的基本原料，故C错误；
D．沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故D正确；
故选D。
14. 现有铁及其氧化物粉末7.04g，加入100mL1的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体224mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将等质量的该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为
A. 1.65gB. 2.20gC. 3.96gD. 4.40g
【答案】C
【解析】
【详解】现有铁及其氧化物粉末7.04克，加入含0.1mlH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，向反应后的溶液滴加KSCN溶液，无明显变化，说明生成物是硫酸亚铁，根据硫酸根离子守恒可知硫酸亚铁的物质的量是0.1ml，所以混合物中铁元素的物质的量是0.1ml，质量是0.1ml×56g/ml＝5.6g，则铁及其氧化物粉末中氧元素质量为7.04g-5.6g=1.44g，即O元素的物质的量为0.09ml，则该混合物可表示为Fe10O9，该混合物在高温下与足量的CO充分反应，方程式为：，根据，设生成CO2的质量为xg，可列出：，解得x=3.96g；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 随原子序数递增，x~h八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
（1）g在元素周期表中的位置为_____________。
（2）x的某种原子的中子数为2，写出该原子的原子符号：_____________。
（3）d、e、f、h的简单离子半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。
（4）e和d形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_____________。
（5）z、d简单气态氢化物中稳定性较弱的是_____________（填化学式）。
（6）用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：______________________。
（7）写出f和h的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________。
【答案】（1）第三周期第VIA族
（2）
（3）
（4） （5）NH3
（6） （7）
【解析】
【分析】8种短周期元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl，以此解题。
【小问1详解】
g即S元素在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族。
【小问2详解】
x即H元素的某种原子的中子数为2，则其质量数=1+2=3，该原子的原子符号为：。
【小问3详解】
电子层数越少半径越小，电子层数相同时，原子序数越多半径越小，d、e、f、h的简单离子半径由大到小的顺序为：。
【小问4详解】
e和d形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化钠，电子式为。
【小问5详解】
非金属性O＞N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，z、d的简单气态氢化物中稳定性较弱的是NH3。
【小问6详解】
y的最高价氧化物二氧化碳为共价化合物，结构式为O=C=O，则用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：。
【小问7详解】
f和h的最高价氧化物的水化物反应，即氢氧化铝和高氯酸反应得到高氯酸铝和水，化学方程式：。
16. 下图为某同学制备并探究SO2的性质的实验装置图。回答下列问题。
（1）仪器A的名称是________________。
（2）为实验安全，如何检查该装置的气密性：__________________。
（3）仪器A中所盛试剂最好是____________（填标号）。
a. 70%的硫酸 b. 10%的硫酸 c.浓盐酸 d.稀硝酸
（4）B装置中的现象是____________________。
（5）C装置是为了验证SO2的_______________性。
（6）D装置中盛的是Na2S溶液，当SO2过量时，其反应的离子方程式为___________。
（7）E装置很好地证明了SO2的还原性，所盛试剂可以是______________（填标号）。
①酸性KMnO4溶液 ②碘水 ③H2O2溶液 ④澄清石灰水
（8）F装置中盛装过量的NaOH溶液，其作用是________________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，F中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好
（3）a （4）溶液变红
（5）漂白 （6）
（7）①② （8）除去过量的SO2，防止环境污染
【解析】
【分析】A中反应生成SO2，B中石蕊试液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，C中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；D装置中盛放Na2S溶液时能发生归中反应得到硫、溶液变浑浊，可检验二氧化硫的氧化性；E中盛放酸性高锰酸钾、碘水等有色的强氧化性溶液，能够氧化二氧化硫，溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，F中NaOH溶液可吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。
【小问1详解】
仪器A的名称是分液漏斗。
【小问2详解】
利用微热法检查该装置的气密性：关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，F中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
【小问3详解】
二氧化硫易溶于水，则利用固体Na2SO3和较浓H2SO4发生复分解反应制取二氧化硫气体，化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，为防止二氧化硫溶解不选用稀硫酸，浓盐酸有挥发性，会带入杂质气体氯化氢，Na2SO3与HNO3发生氧化还原反应不产生SO2，则仪器A中所盛试剂最好是70%的硫酸。
选a。
【小问4详解】
二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸使石蕊试液变红，则B装置中的现象是溶液变红。
【小问5详解】
二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，则C装置是为了验证SO2的漂白性。
【小问6详解】
D装置中盛的是Na2S溶液，与二氧化硫能发生归中反应得到硫、当SO2过量时还得到亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式为。
【小问7详解】
E中盛放酸性高锰酸钾、碘水等有色的强氧化性溶液，能够氧化二氧化硫，溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，③H2O2溶液与二氧化硫反应无现象，④澄清石灰水与二氧化硫反应是非氧化还原反应，故所盛试剂可以是酸性KMnO4溶液、碘水。
选①②。
【小问8详解】
据分析，F装置中盛装过量的NaOH溶液，其作用是除去过量的SO2，防止环境污染。
17. 硫酸渣的主要成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约15%。用该废渣制取药用辅料
——红氧化铁的工艺流程如图所示（部分操作和条件略）：
回答下列问题：
（1）步骤i焙烧的目的是_________________。
（2）在实验室中，步骤ii过滤所需的玻璃仪器有________，滤渣的主要成分是________。
（3）步骤iii净化的主要目的是为了除去____________（填化学式）。
（4）往硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵有气体生成，发生反应的离子方程式为___________。
（5）如何检验FeCO3沉淀已洗净：______________。
（6）写出步骤V的化学方程式：__________________。
【答案】（1）将Fe2O3还原成Fe单质
（2） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. SiO2
（3）Al2(SO4)3
（4）
（5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明已洗净
（6）
【解析】
【分析】工业废渣主要含SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约15%杂质，加焦炭可还原氧化铁为单质铁，加硫酸后二氧化硅不反应，过滤除去二氧化硅，得到的滤液中主要是硫酸铝、硫酸亚铁、少量的硫酸；通过净化除掉硫酸铝，加入碳酸氢铵溶液使硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，再煅烧最后得到红氧化铁，据此分析回答；
【小问1详解】
由上述分析可知，步骤i焙烧的目的是还原Fe2O3；
【小问2详解】
过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；由分析可知二氧化硅不与稀硫酸反应，故滤渣的主要成分为SiO2；
【小问3详解】
通过净化得到硫酸亚铁溶液，故净化的目的为除掉Al2(SO4)3；
【小问4详解】
往硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵有气体生成，则生成的气体为二氧化碳气体，且通过流程图可知还生成了碳酸亚铁，故反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
检验FeCO3沉淀已洗净，即检验最后一次洗涤液是否含有硫酸根离子，方法为：取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明已洗净；
【小问6详解】
根据步骤V煅烧后生成氧化铁，可知化学方程式为：。
18. NOx是污染性气体，其性质的掌握及防污处理很重要。回答下列问题：
（1）写出NO2与水反应的离子方程式：___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为____________。
（2）相同条件下，将10mL装满NO2与O2的试管倒扣在水槽中，充分反应。若试管中还剩余2mL无色气体，则原试管中NO2的体积可能为___________mL（答出所有可能）。
（3）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含NO、NO2），并获得副产品。
已知：、。要使硝酸的工业尾气完全被吸收，的比值应满足__________。
（4）尿素水溶液热解产生的NH3可去除汽车尾气中的NOx，流程如下：
①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为_______________。
②写出“催化反应”过程中NH3还原NOx的化学方程式：__________。
③“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和_____________________。
【答案】（1） ①. ②. 1∶2
（2）6.4或9.2 （3）≤1
（4） ①. ②. ③. NH3高温下被氧化生成NO
【解析】
【小问1详解】
NO2易溶于水，与水发生反应，二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为1:2，
故答案为：；1:2；
【小问2详解】
反应剩余的2ml无色气体可能是O2，也可能为NO，设混合气体中含有的NO2和O2体积分别为x和y，则x＋y＝10 mL
第一种情况：剩余无色气体为NO，则根据反应： 可知发生反应共消耗二氧化氮、氧气4ml， ， 4y＋y＝4 mL，联立方程，解得x＝9.2 mL，y＝0.8 mL；
第二种情况：剩余无色气体为O2，共消耗二氧化氮、氧气10-2=8ml，只发生一个反应， x＋0.25x＝8 mL，解得x＝6.4 mL，y＝3.6 mL；
故答案为：6.4或9.2；
【小问3详解】
NO与NO2混合气体中NO过量时，混合气体与NaOH反应生成的盐只有NaNO2。同时，过量的NO由于不和NaOH反应以尾气形式排放。当NO与NO2比例为1：1时，与NaOH反应只生成NaNO2，无气体释放。混合气体中NO2过量时，除NO与NO2按1：1与NaOH反应生成NaNO2外，剩余的NO2可被NaOH吸收生成NaNO2和NaNO3，无气体释放。因此当时硝酸的工业尾气完全被吸收，故答案为：；
【小问4详解】
①CO(NH2)2中碳元素+4价，氧元素-2价，氢元素+1价，设氮元素化合价为x，则4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3，答案为：-3；
②依据题意可知反应物为NO2和NH3，产物为N2和H2O，对应化学方程式为，故答案为：；
③“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，通入的气体含有NO2、O2、NH3、H2O、CO2(尿素水溶液热解产物)，除发生NO2与NH3反应外，还可能发生NH3的催化氧化，其产物为NO和H2O；NO的生成可以使NOx的去除率下降，故答案为：NH3高温下被氧化生成NO。选项
物质（杂质）
除杂试剂
操作
A
SO2气体（H2S）
浓H2SO4
洗气
B
CO2气体（HCl）
饱和食盐水
洗气
C
Na2CO3固体（NaHCO3）
NaOH
结晶
D
FeCl3溶液（CuCl2）
铁粉
过滤
选项
实验操作和现象
结论
A
用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，来制作需要的图案
还原性：Cu>Fe
B
往明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3溶于强碱
C
往某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含
D
往蔗糖中加入浓硫酸，固体变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体
浓H2SO4既有脱水性，又有强氧化性