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湖南省多校联考2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份湖南省多校联考2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），文件包含湖南省多校联考2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题docx、高一化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
本试卷共6页。全卷满分 100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A.工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料
B.石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用
C.硅胶、生石灰和浓硫酸均可作食品包装中的干燥剂
D.航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料
2.下列化学用语使用正确的是
A.四氯化碳的空间填充模型： B. N₂的电子式:N⋮N
C.乙醇的结构简式:C₂H₆O D.乙酸的官能团:—COOH
3.与生产、生活密切相关的有机物有很多，下列说法正确的是
A.往鸡蛋清水溶液中加入CuSO₄ 溶液不会改变其活性
B.天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态
C.淀粉和纤维素的分子式均为 C₆H₁₀O₅ₙ,，因此二者互为同分异构体
D.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色
4.每年10月 23 日上午6：02 至晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 L 0.1m l·L⁻¹氨水中 NH₃⋅H₂O分子数为0.1NA
B.一定条件下,1m lN₂ 与3m lH₂ 充分反应转移的电子数为6NA
C.100g,46%的C₂H₅OH水溶液中氧原子的数目为4 NA
D.标准状况下，22.4L戊烷中共价键的数目为16NA
5.下列有关非金属及其化合物的说法正确的是
A.向紫色石蕊试液中通入 SO₂气体，溶液先变红后褪色
B.Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
C.将 CO₂通入 BaNO₃₂溶液，无明显现象，则将 SO₂通入 BaNO₃₂溶液也无明显现象
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
6.铜一铈氧化物、 xCuO⋅yCeO₂(Ce是活泼金属)催化氧化可除去 H₂ 中少量 CO，总反应为： 2CO+ O₂=2CO₂,，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示：
下列说法错误的是
A.步骤(i)中Cu、Ce的化合价没有发生变化B.步骤(iii)中有共价键的断裂和生成
C.反应过程中催化剂参与了反应 D.总反应为放热反应
7.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A.X分子中含有三种含氧官能团
B.X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
C.X分子不可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.一定条件下,1m l X 最多能与 2 ml H₂ 加成
8.下列装置或操作一定能达到实验目的是
A.利用甲装置制备 Cl₂ B.利用乙装置制备 Fe(OH)₂
C.利用丙装置制备并收集 SO₂ D.利用丁装置由海水制取蒸馏水
9.下列有关叙述及离子方程式均正确的是
A.用氢氟酸刻蚀玻璃： SiO₂+4H⁺+4F⁻=SiF₄↑+2H₂O
B.SO₂使溴水褪色体现了漂白性： SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−
C.氨水吸收过量二氧化硫： SO2+NH3⋅H2O=−HSO3−+NH4+
D.不能用铜制容器盛放浓硝酸：3 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
10.某中药制剂M具有泻下通便、清灭消肿等功效,该药剂M的化学式为Z WY,·LOX₁Y, X、Y、Z、W 是原了序数很次增大的短周期元素，最外层电子数之和为14，X 与Z同主帧，Y与W同主族.且W满足提高正价与最低负价的绝对值之差为4. 下列说法错误的是
A.简单高了半径:W>Z>Y>X
B.最简单氯化物的稳定性：Y~W
C.由W、Y、Z形成的化合物既含离子键义含共价键
D. X 与W、Y都可形成的18 电子分子
11.下图是发表于(科学进展)的一种能够捕捉( C(O₂的电化学装置。下列说法错误的是
A.A1电极为负极，被氧化
B.在捕捉 CO 的过程中. C2O32−不断移向 Al电极
C.每生成 1m l的草酸铝[ Al₂C₂O₄₃,，消耗标况下含 CO₂的空气134.4 L
D.该装置将化学能转化为电能，有利于碳中和
12.以黄铁矿(主要成分是 FeS₂,，设杂质均不参与反应)为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是
A.将黄铁矿粉碎，可以提高在沸腾炉中的反应速率
B.SO₂、SO₃均是酸性氧化物，溶于水能得到相应的两种强酸
C.该生产工艺中每生成1m l H₂SO₄,有 7.5mle⁻发生转移
D.吸收后的尾气可通过氨水吸收转化生成氮肥
13.探究2₂O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法错误的是
A. a=6,bB.可通过比较收集相同体积的 CO₂所消耗的时间来判断反应速率的快慢
C.实验1改用 4mLH₂C₂O₄溶液和 10mLH₂,，其他条件不变，不能达到实验目的
D.实验时可依次向试管中加入酸性 KMn₄溶液、水和 H₂(C₂O₄溶液
14.将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5ml/L的NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是
A.根据关系图可知前a mL NaOH溶液与原反应液中剩余的酸中和
B.样品中铝粉质量为1.08g
C.原溶液中硝酸的物质的量为0.42 ml
D. bc 段所加 NaOH溶液发生反应: NH4++OH−=NH3⋅H2O
二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.(16分)Ⅰ.已知有机分子球棍模型如图，其中乙和戊是生活中常见的有机化合物，回答下列问题：
(1)五种物质中互为同系物的是 (填序号)。
(2)丙的所有同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式为 。
(3)丁分子可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应类型为 。
(4)写出甲和戊在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式： 。
Ⅱ.葡萄糖在不同条件下发酵可以生成两种有机物A和 B。通过系列变化可得到一种食用香料E。有关物质的转化关系如下图：
(1)葡萄糖可由淀粉水解制得，检验淀粉完全水解的操作及实验现象为 。
(2)B、D和E 均能与 NaHCO₃溶液反应生成(CO₂汽体，则B的官能团名称为 。
(3)若B分子中含有一个甲基，则E的结构简式为 。
(4)E的同分异构体有很多，其中只含有一种官能团且能与 NaHCO₃溶液反应的同分异构体有 种。
16.(14分)工业上常利用含硫废水生产 Na₂S₂O₃⋅5H₂O,实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶 C中发生反应如下：
iNa₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S
1i2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
IiS+Na2SO3Na2S2O3
(1)仪器组装完成后，应该先进行 ，装置A 中反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择 (填标号)。
a.饱和 NaHSO₃溶液 b.饱和 Na₂SO₃溶液
c.蒸馏水 d.饱和 NaHCO₃溶液
实验中SO₂缓慢进入烧瓶C，可通过控制 ，来调节通入速率.已知反应(iii)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
(3)为提高产品纯度，应使烧瓶C中 Na₂SO₃和Na₂S恰好完全反应，其物质的量之比为 。
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经 即可析出Na₂S₂O₃⋅5H₂O。
17.(14分)研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)发射神舟十三号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼( C₂H₈N₂,N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有( CO₂、H₂O,N₂,，并放出大量热。请写出此过程发生反应的化学方程式： 。
(2)火箭发射中常现红棕色气体，原因为： N₂O₄g=2NO₂g正反应为吸热反应)， N₂O₄为无色气体。已知：在其他条件不变的情况下，升高温度反应会朝着吸热反应的方向进行。当温度升高时，气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(3)①现将 2mlN₂O₄充入一恒温恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
②若在相同的温度下，上述反应改在容积为2L的恒容密闭容器中进行，反应3s后 NO₂的物质的量为1.2ml.0~3s内 vN₂O₄=,此时N₂O₄的转化率为 。
(4)肼 N₂H₄在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为 N₂,，该电池负极的反应式为 ，每生成2.8gN₂要转移电子的物质的量为 。
18.(14分)水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。 目前世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理，下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
已知：①曝气池能增加空气与水接触的面积和时间，增强好氧微生物的活性
②硫化钙微溶于水，硫化汞难溶于水
(1)下列说法正确的是 (填标号)。
A.“三废”的有效治理符合“绿色化学”的核心思想
B.工业废水直接排入大江或大河，可减少对环境的影响
C.生活废水对环境无影响，可大量排放
D.上述污水治理流程中利用了物理法、化学法和微生物法
(2)流程中“格栅间”的作用，利用的实验操作原理是 。
(3)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的化学方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是 (填字母编号，可多选)。
(4)流程中加“凝聚剂”是利用了胶体的性质，向污水中加凝聚剂(四羟基合铝酸钠)发生反应的离子方程式为 。
(5)流程中“曝气池”的主要目的是 。
(6)污水经过二次沉淀后主要含有的两种离子为 。
(7)工业上处理含 CN⁻(N为-3价)的废水过程中，常用液氯在强碱性条件下将氰化物氧化成碳酸盐和氮气，则处理过程中反应的离子方程式为 。
实验编号
温度/℃
酸性 KMnO₄ 溶液
H₂C₂O₄ 溶液
H₂O的体积/mL
KMnO₁溶液褪色平均时间/min
体积/mL
浓度
/(ml·L⁻¹)
体积/mL
浓度
/(ml·L⁻¹)
]
25
4
0.1
6
0.2
8
b
2
25
4
0.1
8
0.2
a
12
3
80
4
0.1
6
0.2
8
C
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加熟石灰
中和法
B
Hg²⁺等重金属离子
加硫化物
氧化还原法
C
含Fe³⁺废水
调 pH值
沉淀法
本试卷共6页。全卷满分 100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A.工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料
B.石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用
C.硅胶、生石灰和浓硫酸均可作食品包装中的干燥剂
D.航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料
2.下列化学用语使用正确的是
A.四氯化碳的空间填充模型： B. N₂的电子式:N⋮N
C.乙醇的结构简式:C₂H₆O D.乙酸的官能团:—COOH
3.与生产、生活密切相关的有机物有很多，下列说法正确的是
A.往鸡蛋清水溶液中加入CuSO₄ 溶液不会改变其活性
B.天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态
C.淀粉和纤维素的分子式均为 C₆H₁₀O₅ₙ,，因此二者互为同分异构体
D.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色
4.每年10月 23 日上午6：02 至晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 L 0.1m l·L⁻¹氨水中 NH₃⋅H₂O分子数为0.1NA
B.一定条件下,1m lN₂ 与3m lH₂ 充分反应转移的电子数为6NA
C.100g,46%的C₂H₅OH水溶液中氧原子的数目为4 NA
D.标准状况下，22.4L戊烷中共价键的数目为16NA
5.下列有关非金属及其化合物的说法正确的是
A.向紫色石蕊试液中通入 SO₂气体，溶液先变红后褪色
B.Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
C.将 CO₂通入 BaNO₃₂溶液，无明显现象，则将 SO₂通入 BaNO₃₂溶液也无明显现象
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
6.铜一铈氧化物、 xCuO⋅yCeO₂(Ce是活泼金属)催化氧化可除去 H₂ 中少量 CO，总反应为： 2CO+ O₂=2CO₂,，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示：
下列说法错误的是
A.步骤(i)中Cu、Ce的化合价没有发生变化B.步骤(iii)中有共价键的断裂和生成
C.反应过程中催化剂参与了反应 D.总反应为放热反应
7.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A.X分子中含有三种含氧官能团
B.X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
C.X分子不可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.一定条件下,1m l X 最多能与 2 ml H₂ 加成
8.下列装置或操作一定能达到实验目的是
A.利用甲装置制备 Cl₂ B.利用乙装置制备 Fe(OH)₂
C.利用丙装置制备并收集 SO₂ D.利用丁装置由海水制取蒸馏水
9.下列有关叙述及离子方程式均正确的是
A.用氢氟酸刻蚀玻璃： SiO₂+4H⁺+4F⁻=SiF₄↑+2H₂O
B.SO₂使溴水褪色体现了漂白性： SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−
C.氨水吸收过量二氧化硫： SO2+NH3⋅H2O=−HSO3−+NH4+
D.不能用铜制容器盛放浓硝酸：3 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
10.某中药制剂M具有泻下通便、清灭消肿等功效,该药剂M的化学式为Z WY,·LOX₁Y, X、Y、Z、W 是原了序数很次增大的短周期元素，最外层电子数之和为14，X 与Z同主帧，Y与W同主族.且W满足提高正价与最低负价的绝对值之差为4. 下列说法错误的是
A.简单高了半径:W>Z>Y>X
B.最简单氯化物的稳定性：Y~W
C.由W、Y、Z形成的化合物既含离子键义含共价键
D. X 与W、Y都可形成的18 电子分子
11.下图是发表于(科学进展)的一种能够捕捉( C(O₂的电化学装置。下列说法错误的是
A.A1电极为负极，被氧化
B.在捕捉 CO 的过程中. C2O32−不断移向 Al电极
C.每生成 1m l的草酸铝[ Al₂C₂O₄₃,，消耗标况下含 CO₂的空气134.4 L
D.该装置将化学能转化为电能，有利于碳中和
12.以黄铁矿(主要成分是 FeS₂,，设杂质均不参与反应)为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是
A.将黄铁矿粉碎，可以提高在沸腾炉中的反应速率
B.SO₂、SO₃均是酸性氧化物，溶于水能得到相应的两种强酸
C.该生产工艺中每生成1m l H₂SO₄,有 7.5mle⁻发生转移
D.吸收后的尾气可通过氨水吸收转化生成氮肥
13.探究2₂O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法错误的是
A. a=6,b
C.实验1改用 4mLH₂C₂O₄溶液和 10mLH₂,，其他条件不变，不能达到实验目的
D.实验时可依次向试管中加入酸性 KMn₄溶液、水和 H₂(C₂O₄溶液
14.将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5ml/L的NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是
A.根据关系图可知前a mL NaOH溶液与原反应液中剩余的酸中和
B.样品中铝粉质量为1.08g
C.原溶液中硝酸的物质的量为0.42 ml
D. bc 段所加 NaOH溶液发生反应: NH4++OH−=NH3⋅H2O
二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.(16分)Ⅰ.已知有机分子球棍模型如图，其中乙和戊是生活中常见的有机化合物，回答下列问题：
(1)五种物质中互为同系物的是 (填序号)。
(2)丙的所有同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式为 。
(3)丁分子可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应类型为 。
(4)写出甲和戊在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式： 。
Ⅱ.葡萄糖在不同条件下发酵可以生成两种有机物A和 B。通过系列变化可得到一种食用香料E。有关物质的转化关系如下图：
(1)葡萄糖可由淀粉水解制得，检验淀粉完全水解的操作及实验现象为 。
(2)B、D和E 均能与 NaHCO₃溶液反应生成(CO₂汽体，则B的官能团名称为 。
(3)若B分子中含有一个甲基，则E的结构简式为 。
(4)E的同分异构体有很多，其中只含有一种官能团且能与 NaHCO₃溶液反应的同分异构体有 种。
16.(14分)工业上常利用含硫废水生产 Na₂S₂O₃⋅5H₂O,实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶 C中发生反应如下：
iNa₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S
1i2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
IiS+Na2SO3Na2S2O3
(1)仪器组装完成后，应该先进行 ，装置A 中反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择 (填标号)。
a.饱和 NaHSO₃溶液 b.饱和 Na₂SO₃溶液
c.蒸馏水 d.饱和 NaHCO₃溶液
实验中SO₂缓慢进入烧瓶C，可通过控制 ，来调节通入速率.已知反应(iii)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
(3)为提高产品纯度，应使烧瓶C中 Na₂SO₃和Na₂S恰好完全反应，其物质的量之比为 。
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经 即可析出Na₂S₂O₃⋅5H₂O。
17.(14分)研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)发射神舟十三号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼( C₂H₈N₂,N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有( CO₂、H₂O,N₂,，并放出大量热。请写出此过程发生反应的化学方程式： 。
(2)火箭发射中常现红棕色气体，原因为： N₂O₄g=2NO₂g正反应为吸热反应)， N₂O₄为无色气体。已知：在其他条件不变的情况下，升高温度反应会朝着吸热反应的方向进行。当温度升高时，气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(3)①现将 2mlN₂O₄充入一恒温恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
②若在相同的温度下，上述反应改在容积为2L的恒容密闭容器中进行，反应3s后 NO₂的物质的量为1.2ml.0~3s内 vN₂O₄=,此时N₂O₄的转化率为 。
(4)肼 N₂H₄在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为 N₂,，该电池负极的反应式为 ，每生成2.8gN₂要转移电子的物质的量为 。
18.(14分)水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。 目前世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理，下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
已知：①曝气池能增加空气与水接触的面积和时间，增强好氧微生物的活性
②硫化钙微溶于水，硫化汞难溶于水
(1)下列说法正确的是 (填标号)。
A.“三废”的有效治理符合“绿色化学”的核心思想
B.工业废水直接排入大江或大河，可减少对环境的影响
C.生活废水对环境无影响，可大量排放
D.上述污水治理流程中利用了物理法、化学法和微生物法
(2)流程中“格栅间”的作用，利用的实验操作原理是 。
(3)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的化学方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是 (填字母编号，可多选)。
(4)流程中加“凝聚剂”是利用了胶体的性质，向污水中加凝聚剂(四羟基合铝酸钠)发生反应的离子方程式为 。
(5)流程中“曝气池”的主要目的是 。
(6)污水经过二次沉淀后主要含有的两种离子为 。
(7)工业上处理含 CN⁻(N为-3价)的废水过程中，常用液氯在强碱性条件下将氰化物氧化成碳酸盐和氮气，则处理过程中反应的离子方程式为 。
实验编号
温度/℃
酸性 KMnO₄ 溶液
H₂C₂O₄ 溶液
H₂O的体积/mL
KMnO₁溶液褪色平均时间/min
体积/mL
浓度
/(ml·L⁻¹)
体积/mL
浓度
/(ml·L⁻¹)
]
25
4
0.1
6
0.2
8
b
2
25
4
0.1
8
0.2
a
12
3
80
4
0.1
6
0.2
8
C
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加熟石灰
中和法
B
Hg²⁺等重金属离子
加硫化物
氧化还原法
C
含Fe³⁺废水
调 pH值
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