湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了3%的铁碳合金，钢是含碳量在0， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A. 过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂
B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
C. 漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂
D. 山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A正确；
B．很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B正确；
C．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C正确；
D．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D错误；
故选D。
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 在无色透明的溶液中：、、、
B. 使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 在溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．含的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A错误；
B．使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性条件下不能大量存在，B错误；
C．各离子之间互不反应，能共存，C正确；
D．常温下，溶液显碱性，不能大量存在，D错误；
故选C。
3. 下列关于合金的说法正确的是
A. 新生储氢合金可用于以氢气为能源的汽车
B. 常见的一些合金的硬度大于其主要成分金属，熔点高于其主要成分金属
C. 纯铝的密度小、强度高，常用于制造飞机外壳
D. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
【答案】A
【解析】
【详解】A．新生储氢合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，可用于以氢气为能源的汽车，A项正确；
B．常见的一些合金的硬度强于成分金属，熔点低于成分金属，B项错误；
C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造飞机外壳，硬铝常用于制造飞机外壳，C项错误；
D．生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，D项错误；
答案选A。
4. 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼—31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛发生的反应为。下列有关该反应的说法中不正确的是
A. Mg做还原剂，被氧化B. 氧化性：
C. Ti是还原产物，是氧化产物D. 被还原，转移2ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁元素化合价升高，Mg做还原剂，被氧化，A正确；
B．做氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：，B正确；
C．钛元素化合价降低，被还原，Ti是还原产物，是氧化产物，C正确；
D．Ti的化合价从＋4价降到0价，被还原成时，转移4ml电子，D错误；
故选D。
5. 下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是(已知aq表示溶液)
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中通入二氧化碳，二者不反应，A错误；
B．氯气是强氧化剂，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，B正确；
C．不与溶液反应，不与溶液反应，C错误；
D．Cu与不反应，D错误；
故选B。
6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是
A. 反应②说明当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水去灭火
B. 反应③表明具有酸性氧化物的性质
C. 利用反应④，可除去固体中混有的少量
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】钠和氧气加热下生成过氧化钠，钠和水反应生成NaOH和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水；
【详解】A．钠能与水发生剧烈反应，产生可燃性气体，故当火灾现场存放有大量活泼金属钠时，不能用水去灭火，而要用干燥的沙土去灭火，A正确；
B．反应③中二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，B正确；
C．反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C不正确；
D．上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确；
故选C。
7. 下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A. 具有碱性，可用来处理酸性废水
B. 铝制餐具不易生锈，可用来长时间存放酸性或碱性食物
C. 难溶于水，可用作涂料的红色颜料
D. Fe粉具有氧化性，可用作食品的抗氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有碱性，能和酸性物质反应，可用来处理酸性废水，性质与用途对应，A正确；
B．铝和氧化铝均既能与酸反应，又能与碱反应，所以铝制餐具不可用来长时间存放酸性或碱性食物，B错误；
C．呈红棕色，所以才可用作涂料的红色颜料，C错误；
D．Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，D错误；
故选A。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5ml熔融状态下的中含阴离子数为
B. 标准状况下，中含有的氢原子数为
C. 常温常压下，和NO混合气体中含有的原子数为
D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成，转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．在熔融状态下的电离方程式为，故0.5ml熔融状态下的中含有阴离子数为，A错误；
B．常温常压下，物质的量为，含有的氢原子数为，B错误；
C．常温常压下，2.24L混合气体的物质的量小于0.1ml，故含有的原子数小于，C错误；
D．在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以每生成物质的量为，转移时电子数为，D正确；
故选D。
9. 下图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是
A. Z的溶液中通入，有Y生成
B. 氯水光照后酸性增强，漂白性减弱
C. 液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D. X和Z混合可以生成
【答案】C
【解析】
【分析】X为HCl，Y为HClO，Z为NaClO；
【详解】A．Z为NaClO，向NaClO溶液中通入会生成HClO，A正确；
B．氯水在光照条件下，其中的HClO会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确；
C．液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误；
D．X为HCl，Y为HClO，两者混合会发生归中反应，可以生成，D正确；
故选C。
10. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是
A. 装置A的作用是提供水蒸气
B. D中收集到的气体点燃或加热前需验纯
C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙
D. 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】为防止Fe被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂，收集氢气应选向上排空气法；
【详解】A．装置A的作用是提供水蒸气，A正确；
B．硬质玻璃管中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应化学方程式为，生成的点燃或加热前需验纯，B正确，
C．无水氯化钙可作为干燥剂干燥，C正确；
D．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，D错误；
故选D。
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应：
B. 用KClO碱性溶液与反应制取：
C. 氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：
D. 向硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H原子不守恒，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；
B．ClO-将Fe(OH)3氧化成，自身被还原成Cl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为=，B项正确；
C．CuCl2应改成离子形式，氯化铜与硝酸银反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，C项错误；
D．硫酸氢钾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式为，D项错误；
答案选B。
12. 聚合硫酸铁(铁元素化合价为＋3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL溶液。
②准确量取①中溶液20.00mL于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③准确量取①中溶液10.00mL于烧杯中，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体1.28g。
该聚合硫酸铁组成中为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由实验分析，步骤②中溶液中的与结合生成沉淀，20.00mL溶液中，；由实验③可知，加入的NaOH溶液与反应生成沉淀，固体灼烧后到，10.00mL溶液，；则20.00mL溶液中，，则由聚合硫酸铁化学式可知，，由（铁元素化合价为＋3）中所有元素化合价代数和为0，故；与联立，计算可知为，A符合题意。
13. 已知：淀粉遇碘()变蓝。根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中也可能含有而不含有，A错误；
B．向溶液中滴加少量KI溶液，淀粉遇碘变蓝，故发生反应：，可以证明氧化性：，B正确；
C．焰色试验呈黄色，则证明该溶液中含有，未透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有，C错误；
D．加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，溶液中不一定只含有，可能含或或或，D错误；
故选B。
14. 向9.92g铁粉和氧化铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是
A. 无色气体的物质的量为0.1ml
B. 原混合物中铁粉的质量为6.72g
C. 得到的溶液中的物质的量为0.1ml
D. 若用产生无色气体，还原混合物中等质量的CuO固体，则该无色气体还剩余0.05ml
【答案】B
【解析】
【分析】红色固体为金属Cu，无色气体为，溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在，则可知：2.56g铜的物质的量为0.04ml，则混合物中含，则含，；
详解】A．由离子方程式可知，用于置换铜，用于生成，即，A错误；
B．红色固体为金属Cu，无色气体为，溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在，则可知：2.56g铜的物质的量为0.04ml，则混合物中含，则含，B正确；
C．由铁元素守恒，得到的溶液中金属离子全为，即亚铁离子的物质的量为0.12ml，C错误；
D．，，由化学方程式可知，剩余，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 按要求回答下列问题：
（1）现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．CO、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。
①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。
②溶于水的电离方程式为___________。
③写出实验室制取胶体的离子方程式：___________。
④写出H与足量A反应的化学方程式：___________。
（2）甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。
该反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。
（3）无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则_______。
【答案】（1） ①. D ②. E ③. ④. ⑤.
（2） ①. ②. CH4 ③. 8:1
（3）8
【解析】
【小问1详解】
①电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电的电解质为熔融态的化合物，即有D．熔融的，酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物的有E．；
②1个溶于水电离出2个铁离子和3个硫酸根离子，电离方程式为；
③实验室向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制取胶体，反应的离子方程式：；
④溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，反应的化学方程式：；
【小问2详解】
该反应中铁元素化合价降低了1，碳元素化合价升高了8，由得失电子守恒，含铁元素物质前系数配8，含碳元素物质前配1，结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式；该反应中碳元素化合价升高，还原剂为CH4，被氧化，氧化剂是Fe(OH)3被还原，则被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为8:1；
【小问3详解】
由题意可知，可得，解得n=8。
16. 如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容。回答下列问题：
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。
（2）实验室需要的盐酸溶液，用该浓盐酸配制，经计算需要量取________mL该浓盐酸。容量瓶使用之前需要检查_________。
（3）在量取浓盐酸后，配制的盐酸溶液时需要进行下列操作：
①图中实验步骤的正确顺序为：___________。
___________→B→___________→F→___________→___________(填字母)。
②上图中有一处操作错误，该操作是___________(填字母)，正确的操作应为___________。
（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使实验结果偏小的是_______(填字母)。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．量取浓盐酸时，发现装浓盐酸的试剂瓶未盖上玻璃塞
C．稀释浓盐酸时，有少量溅出
D．定容时俯视容量瓶颈部的刻度线
E．颠倒摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，又加入少量水
（5）取50mL(2)中配制好的盐酸溶液与的溶液混合，混合后溶液体积变化忽略不计，则所得溶液中的物质的量浓度是___________。
【答案】（1）11.8
（2） ①. 20.0(或20) ②. 容量瓶是否漏液(或容量瓶是否完好)
（3） ①. CBDFAE ②. A ③. 将胶头滴管置于容量瓶口的正上方
（4）BCE （5）0.5
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
由可知密度为118 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为ml/L=11.8 ml/L；
【小问2详解】
需要的盐酸溶液，则选择250mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8 ml/L=0.25 L×0.944ml/L，解得V=20.0mL；容量瓶使用之前需要检查是否漏液；
【小问3详解】
①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；实验步骤的正确顺序为：CBDFAE；
②定容操作A中胶体滴管的使用错误，应该将胶头滴管置于容量瓶口的正上方；
【小问4详解】
A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意；
B．量取浓盐酸时，发现装浓盐酸的试剂瓶未盖上玻璃塞，盐酸挥发导致溶质减小，所配浓度偏低，B符合题意；
C．稀释浓盐酸时，有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配浓度偏低，C符合题意；
D．定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，所配浓度偏大，D不合题意；
E．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加入少量水，导致溶液体积偏大，浓度偏低，E符合题意；
故选BCE；
【小问5详解】
取50mL(2)中配制好的盐酸溶液与的溶液混合，混合后溶液体积变化忽略不计，则所得溶液中的物质的量浓度是。
17. 工业上利用废渣(主要成分为、FeO和等)为原料制备，具体生产流程如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为___________，“滤渣I”的主要成分为___________(填化学式)。
（2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、___________。
（3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。
（4）“滤液II”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。
（5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：___________。
（6）若废渣最终得到，则该样品中Fe元素的质量分数为___________。
【答案】（1） ①. ②. 、FeO
（2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 将其中的氧化为 ②.
（4）(或、)
（5）
（6）
【解析】
【分析】“碱浸”过程中只有能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，铁的氧化物均难溶于水成为滤渣I，滤液1内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，滤渣1加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，再加入NaOH溶液得到滤渣III为Fe(OH)3沉淀，滤液III为Na2SO4，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁；
【小问1详解】
“碱浸”过程中能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的化学方程式，铁的氧化物均难溶于水且不与NaOH溶液反应，则“滤渣I”的主要成分为、FeO；
【小问2详解】
“操作I”是过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问3详解】
加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，H2O2是氧化剂，加入溶液的目的是将其中的氧化为，发生反应的离子方程式为；
【小问4详解】
滤液1内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，“滤液II”中溶质的主要成分为(或、)；
【小问5详解】
滤渣III为Fe(OH)3沉淀，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，煅烧“滤渣III”的化学方程式：；
【小问6详解】
中Fe元素的质量为，根据元素守恒，ag该样品中Fe元素的质量分数为。
18. 优氯净[化学式为(CNO)3Cl2Na，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体[化学式为(CNO)3H3，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)：
已知：①若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl。
②。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。
（2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应化学方程式：___________，该反应每转移电子，生成气体的体积为___________L(标准状况下)。
（3）装置D的作用是___________。
（4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高C中发生反应的化学方程式为___________。
（5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入Cl2。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。
（6）通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯)。
反应原理：
实验步骤：准确称取1.12g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的I2恰好消耗标准溶液。
则该样品中有效氯的百分含量为___________%(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的HCl
（2） ①. ②. 22.4
（3）吸收多余的氯气，防止污染环境
（4） ①. 受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3 ②.
（5）冷水 （6）50.7
【解析】
【分析】A中反应生成氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过B除去杂质氯化氢后，进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置A中生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去气体中氯化氢，故答案为：分液漏斗；除去氯气中混有的HCl气体；
【小问2详解】
除了用装置A制取氯气，还可以用KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2和两种盐即KCl、MnCl2，反应中Mn的化合价降低，Cl的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知，该反应每转移2ml电子，生成气体的体积为1ml×22.4L/ml=22.4L，故答案为：；22.4；
【小问3详解】
由分析可知，装置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境，原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；
【小问4详解】
由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl，则装置C进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3，若温度过高C中发生反应S生成NaClO3和NaCl，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：，故答案为：受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3；；
【小问5详解】
由题干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品，故答案为：冷水；
【小问6详解】选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
B
室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：
C
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中不含有
D
取少量某溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定只含有
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%