高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精练

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1．元素在周期表中的位置取决于( )
A．元素的核电荷数
B．元素的化合价
C．元素原子的电子层数
D．元素原子的最外层电子数
A [元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。]
2．下列元素中，不属于主族元素的是( )
A．H B．He C．N D．Cl
B [H为第一周期ⅠA族元素；He为第一周期0族元素；N为第二周期ⅤA族元素；Cl为第三周期ⅦA族元素，所以选B。]
3．在周期表中，所含元素种类最多的是( )
A．第Ⅷ族 B．第ⅠA族 C．0族 D．第ⅢB族
D [第ⅢB族包括镧系和锕系，故元素种类最多。]
4．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )
A．第三周期0族 B．第四周期第ⅠA族
C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族
B [X＋有2＋8＋8＝18(个)电子，则X元素原子有19个电子，是19号元素K，K位于第四周期第ⅠA族。]
5．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )
D [本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的最左端判断A、B、C错误。]
6．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子，中文名“镆”，读音是 mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“钅尔”，读作 nǐ。下列有关此三种元素的叙述正确的是( )
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
B [95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。]
7．有5种单核粒子，它们分别是 eq \\al(\s\up1(40),\s\d1(19)) eq \x( ) 、 eq \\al(\s\up1(40),\s\d1(18)) eq \x( ) 、 eq \\al(\s\up1(41),\s\d1(19)) eq \x( ) 、 eq \\al(\s\up1(40),\s\d1(20)) eq \x( ) 、 eq \\al(\s\up1(41),\s\d1(20)) eq \x( ) 、(“ eq \x( ) ”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
B [元素的种类由质子数决定。题给5种单核粒子中，有18、19、20共3种质子数，属于3种不同的元素。]
8．下列各组互为同位素的是( )
A．O2和O3 B．CO和CO2
C．H2O和H2O2 D． eq \\al(\s\up1(24),\s\d1(12)) Mg和 eq \\al(\s\up1(26),\s\d1(12)) Mg
D [O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；H2O和H2O2是两种化合物，不符合同位素的概念，故C错误； eq \\al(\s\up1(24),\s\d1(12)) Mg和 eq \\al(\s\up1(26),\s\d1(12)) Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。]
9．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________种，属于主族元素的有________种；g元素位于第________周期________族。
(3)请在给出的方框中按氦元素的式样写出元素f的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
[答案] (1)
(2)7 6 三 0
(3)
[能力提升练]
10．下列说法正确的是( )
A．18O2和16O3互为同位素
B．C60和C70是具有相同质子数的不同核素
C． eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( )) 8O和 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( )) 8O互为同位素
D． eq \\al(\s\up1(238),\s\d1( )) 94Pu与 eq \\al(\s\up1(239),\s\d1( )) 94Pu具有不相同的化学性质
C [A.同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A说法错误；B.核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，而C60和C70均为单质，不是核素，B说法错误；C. eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( )) 8O和 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( )) 8O为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，C说法正确；D. eq \\al(\s\up1(238),\s\d1( eq \a\vs4\al( )) 94) Pu与 eq \\al(\s\up1(239),\s\d1( )) 94Pu互为同位素，化学性质几乎相同，D说法错误。]
11．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为35Cl∶37Cl＝3∶1，则相对分子质量为70∶72∶74的氯气分子数之比可能是( )
A．4∶2∶1 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶2
D [设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2是由2个35Cl组成的，故X个相对分子质量为70的Cl2中含有的35Cl原子个数为2X个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故Y个相对分子质量为72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子个数均为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的，故Z个相对分子质量为74的Cl2中含有的37Cl原子个数为2Z个；因此35Cl原子有(2X＋Y)个，37Cl原子有(Y＋2Z)个，已知35Cl和37Cl的个数之比为3∶1，则(2X＋Y)∶(Y＋2Z)＝3∶1，即3Y＋6Z＝2X＋Y，解得X＝Y＋3Z，满足此关系就可。经验证D项可能，A、B、C项不可能。]
12.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )
A．5x＋10 B．5x＋11 C．5x＋14 D．5x＋16
A [由五种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x＋18，则五种元素的核电荷数之和为x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案选A。]
13．元素铊的相关信息如图所示。根据图片信息回答下列问题：
eq \x(\a\al(81 Tl, 铊,204.4 6s26p1))
(1)铊元素位于第________周期________族。
(2)铊属于________(填“金属”或“非金属”)元素。与铊同族的正上方的元素的原子序数为________。
(3)根据图片信息可知，铊的相对原子质量(取整数)值为________。
[解析] (1)铊的原子序数为81，根据0族定位法，81比86(氡)少5个电子，所以Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族。(2)铊属于金属元素，与铊同族的正上方的元素的原子序数为49。 (3)图示中左下角的数字为元素的相对原子质量，取整数值是204。
[答案] (1)六 ⅢA
(2)金属 49
(3)204
14.A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称：________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
[解析] 设B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，则x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。
[答案] (1)氮
(2)三 ⅥA
(3)