人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课时训练

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1．2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是( )
A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氩气
B [A.二氧化碳属于非电解质，故A不选；B.水属于电解质，故B选；C.甲烷属于非电解质，故C不选；D.氩气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选。]
2．下列物质属于非电解质的是( )
A．CO2 B．NaCl C．Al D．H2S
[答案] A
3．氯化钠溶液能导电是因为( )
A．氯化钠是一种化合物
B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子
D．通电时产生自由移动的离子
[答案] C
4．下列物质中，能够导电的电解质是( )
A．Cu B．熔融MgCl2 C．酒精 D．蔗糖
B [Cu能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；熔融MgCl2中含有能自由移动的Mg2＋和Cl－，能导电，所以熔融MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；酒精、蔗糖中均没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，都是非电解质，故C、D错误。]
5．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( )
A．NaNO3 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
B [氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。]
6．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．HNO3===H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
D [氯酸钾的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，D错误。]
7．下列各组均为两种互不反应化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
A．Na＋、OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) B．H＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B [依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。]
8．写出下列物质的电离方程式：
(1)氯化钠(熔融) ______________________ 。
(2)氢氧化钾溶于水 ____________________ 。
(3)硝酸溶于水 ____________________ 。
[答案] (1)NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－
(2)KOH===K＋＋OH－
(3)HNO3===H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
9．下列都是中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是 ______________ (填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是 ______ ，属于酸的是 ______ 。
(3)属于难溶性碱的是 ______ ，属于难溶性盐的是 ______ 。
[答案] (1)②③⑤⑦⑧⑨⑩
(2)③⑤ ⑤
(3)⑨ ⑦⑧
[能力提升练]
10．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
C [硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。]
11．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
B [NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，不是金属离子，D错误。]
12.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入少量CaCO3固体，电流表示数基本不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 ml·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
C [电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流表指针会发生变化，B错误；向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，电荷浓度基本不变，导电性不变，电流表指针不会发生变化，C正确；选取相同浓度的硫酸替换0.1 ml·L－1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流表的示数不相同，D错误。]
13．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl________，____________________________________。
②熔融状态下的NaCl________，____________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4: __________________________________。
Ca(OH)2: ______________________________。
KAl(SO4)2: ________________________。
[答案] (1)①不能 HCl液态时不电离，只在水溶液中电离
②能 能电离出Na＋和Cl－
(2)H2SO4===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
电离出的离子
H＋、
Cl－
H＋、
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
Na＋、
Cl－
Na＋、H＋、
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、
Cl－
Na＋、
OH－
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、
OH－