[化学]2023年上海市中考真题化学试卷(原题版+解析版)

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一、选择题（本大题共17题，共20分）
1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1. 月壤中含硅元素，硅的元素符号是
A. HgB. HeC. SiD. S
2. 冰箱中放入活性炭，目的是
A. 制冷B. 除异味C. 加湿D. 节能
3. 灼烧氯化钠，火焰呈
A. 黄色B. 红色C. 绿色D. 紫色
4. 下列属于纯净物的是
A. 雨水B. 蔗糖水C. 矿泉水D. 蒸馏水
5. 自来水生产中可加入消毒。中Cl的化合价为
A. +7B. +5C. +4D. +2
6. 二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为
A. 4B. 7C. 10D. 13
7. 下列属于空气污染物的是
A. B. C. ArD.
8. 《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为。该反应属于
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
9. CuSO₄·5H₂O是一种结晶水合物，俗称
A. 食盐B. 烧碱C. 纯碱D. 胆矾
10. 石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是
A. 白磷B. 干冰C. 臭氧D. 金刚石
11. 下列实验过程中，溶液颜色改变的是
A. 铜片插入硝酸银溶液B. 银片插入硫酸锌溶液
C. 酚酞试液滴入稀盐酸D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液
12. 有关氢氧化钙的说法，正确的是
A. 组成中含原子团B. 易溶于水C. 为蓝色固体D. 属于氧化物
13. 用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是
A
B
C.
D.
14. 2023年，利用液化天然气气化过程中的冷能进行发电的装置在上海建成。有关说法正确的是
A. 液化天然气是化合物B. “冷能”来源于天然气的燃烧
C. 气化过程中元素种类不变D. 气化过程中碳元素由化合态转变为游离态
35～37每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15. 用3%双氧水与二氧化锰制取氧气装置如图所示，下列说法正确的是
A. 加入的双氧水应浸没分液漏斗下端B. 控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行
C. Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法D. Ⅱ中收集到的氧气不够纯净
16. 密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是
A. 有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g
B. 随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大
C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变
D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变
17. CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是
A. 玻璃管中粉末由黑变红B. NaOH溶液的作用是检验
C. 可用生石灰吸收尾气D. 结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹、
六、简答题（本大题共4题，共30分）
18. 水稻是我国广泛种植的粮食作物。
（1）合理施肥有利于水稻增产。可作__________（选填“氮”“钾”或“磷”）肥，由__________种元素组成，中约含__________个氮原子。
（2）大米富含淀粉，淀粉可转化为酒精。酒精易燃、易挥发，挥发性属于__________（选填“物理性质”或“化学性质”）。请写出一条存放酒精的注意事项________________。
（3）淀粉经人体消化转化为葡萄糖（）。葡萄糖属于__________（选填“无机物”或“有机物”）；1ml葡萄糖在人体内被氧化可释放3006kJ热量，某同学一天摄入的淀粉可转化成180g葡萄糖，则这些葡萄糖最多能提供__________kJ热量。
19. 硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。
（1）D中的溶液是硼酸的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为__________。
（2）选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；__________；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为__________g/100g水。（保留1位小数）
（3）现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，______________________________。
20. 氢能的开发利用是当前研究的热点。
（1）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。该反应的化学方程式为______________________；可选用启普发生器作为发生装置，是因为该反应在常温下进行、反应物为__________，且生成的气体难溶于水。
（2）电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源是__________。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式_____________________。
（3）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。
储氢时，Mg与在一定条件下反应生成（氢化镁）固体：放氢时，受热分解放出。已知1m镁基材料储存的在常温常压下体积可达，储氢时发生的变化于__________（选填“物理变化”或“化学变化”），请解释镁基材料储氢量大的原因____________________________。
21. 氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。
（1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈__________色。
（2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中__________。
（3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的__________（填写化学式）。
（4）写出Ⅳ中反应的化学方程式_________________
（5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要__________ml；请用图所示的形式写出完整的提纯方案________________
温度（℃）
20
30
40
60
80
90
100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g）
50
6.7
8.7
14.8
23.6
25.0
25.0