山东省烟台市芝罘区2022-2023学年八年级下学期期中化学试卷(含答案)

这是一份山东省烟台市芝罘区2022-2023学年八年级下学期期中化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是( )
A.拉瓦锡编制了元素周期
B.门捷列夫提出了近代原子学说
C.道尔顿确定了空气的组成
D.张青莲参与了某些相对原子质量的测定
2．下列关于空气及其成分的说法错误的是( )
A.人呼出气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
B.氧气是可燃物燃烧的催化剂
C.稀有气体化学性质稳定是因为其原子具有相对稳定结构
D.饼干开封后放在空气中一段时间后变软说明空气中含有水蒸气
3．下列变化不属于缓慢氧化的是( )
A.食物变质B.动植物呼吸C.液化气燃烧D.塑料老化
4．“人造空气”（20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%）帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。下列关于“人造空气”和空气的说法正确的是( )
A.“人造空气”中的氧气具有可燃性
B.燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭
C.“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数
D.空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气
5．下列对实验现象的描述正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
6．学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示可能表示氧化物的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下列关于化学反应的说法，错误的是( )
A.化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B.化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C.化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
8．自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是( )
A.植物呼吸作用放出氧气
B.化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C.植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D.碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
9．将a个CO分子与b个分子通入一个密闭容器中，使其充分反应生成二氧化碳分子，反应后容器中碳原子与氧原子的个数比是( )
A.B.C.D.
10．下列关于质量守恒定律的说法正确的是( )
A.因为质量守恒，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B.铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了
C.氢气和氧气形成混合物的质量一定等于其反应后生成水的质量
D.100g酒精和100g水混合在一起后，质量等于200g，符合质量守恒定律
11．在反应X+2Y═2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a：b等于( )
A.23：9B.46：9C.32：9D.16：9
二、多选题
12．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A.生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B.参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C.氮元素的化合价在反应前后不变
D.该反应前后分子的种类和个数都发生变化
13．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，下列关于X的说法正确的是( )
A.X由碳、氢两种元素组成B.X的相对分子质量为10
C.X中碳、氢元素的质量比为1：4D.该反应是氧化反应
14．下列有关“”的说法，正确的是( )
A.若生成，则消耗CO和的质量总和一定是10g
B.若和混合点燃，则生成的质量一定是7g
C.表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
15．化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间的关系说法正确的是( )
A.单质与化合物属于并列关系
B.含氧化合物与氧化物属于包含关系
C.化合物与氧化物属于交叉关系
D.纯净物与混合物属于包含关系
三、填空题
16．将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
(1)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_______(填“高”或“低”)。
(2)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)酒店提供的“液氮冰淇淋”，是用液氮使奶油等原料快速冻结而制成的无冰碴感的冰淇淋。利用液氮制作冰淇淋，涉及到氮气的性质有_____(填字母)。
A.沸点低，易汽化吸热
B.无毒，化学性质稳定
C.密度比空气略小
(4)下图是空气中一些气体的用途：
A医疗急救B.食品防腐
C.航天火箭D.霓虹灯
①其中属于氧气用途的是_______(填字母，下同)。
②属于氮气用途的是_______。
③稀有气体的用途除了上图中的用途外还可以用作_______(写出一种即可)。
17．以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
(1)某地某日的空气污染指数为66～76，根据上表的信息判断该地当天的空气质量级别为_______。
(2)下列选项中属于空气污染物的是_____(填字母)。
A.一氧化碳B.二氧化碳C.稀有气体D.二氧化氮
(3)某地可吸入颗粒物的主要来源是建筑粉尘，下列减少建筑粉尘对空气造成污染的方法不合理的是_____(填字母)。
A.积极植树造林B.禁止建筑工地工作
C.改进工艺减少粉尘产生D.道路勤洒水
(4)我省某地冬季的空气质量相比于其他季节更差，请你说明造成这种状况的主要原因是_______，可以采取哪些措施加以防治_______(写一条)。
18．如下图所示，利用红磷、镁条与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
【进行探究】
(1)用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中锥形瓶中能观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。实验过程中小气球的变化是_______，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因不可能是_______(填序号)。
A装置漏气B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少D.反应过程中，气球胀裂
(2)乙实验，在操作完全正确的情况下，发现乙实验后称量固体质量比反应前镁条质量减轻，其原因是_______。
【实验反思】
(3)探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在_______容器中进行。
19．下图是测定空气中氧气含量的装置图，结合图示探究有关问题。
(1)实验1中，玻璃管内发生反应的化学方程式为_______，实验现象是_______。
(2)实验1前、后，在读取数据时，小气球需保持的状态是_______。
(3)实验1的过程中不断推拉注射器活塞的目的是_______。
(4)在实验1中，根据下表提供的数据，完成下表。
(5)实验1中，若装置气密性良好，实验所测得氧气的含量偏小的原因可能是：
①_______；②_______。
(6)兴趣小组用实验2的装置再次进行了探究，又查阅资料，进行实验3的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀会消耗空气中的氧气原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测实验2、实验3中氧气的体积分数随时间变化的关系如图所示。
①依据图示信息，实验_______的测定方法更准确，判断依据是_______。
②根据实验结果总结出：用除氧剂比用红磷燃烧法测定空气中氧气含量的优点是_______。
20．根据要求写出下列化学方程式。
(1)铁在氧气中燃烧的化学方程式_______。
(2)水通电分解的化学方程式_______。
(3)打火机的燃料丙烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式_______。
(4)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式_______。
(5)固体过氧化钙可以和水在常温下反应生成氢氧化钙，同时释放出氧气。写出该反应的化学方程式_______。
21．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)图中仪器①的名称是_______；仪器②的名称是_______。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取的氧气，反应的化学方程式是_______，若选择用排空气法制取氧气则选择的发生和收集装置是_______(从A～E中选择)，该方法收集氧气验满的方法是_______(写出步骤、现象和结论)。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_______，该实验用排水法收集，下列操作正确的是_______(填字母)。
a.未检查装置气密性即向大试管中加入氯酸钾和二氧化锰固体
b.当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
c.集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
d.气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
(4)用装置F，选择排水法收集氧气应该进行的操作是_______。
四、实验题
22．氧化铜可以作为氯酸钾反应的催化剂吗？兴趣小组的同学就此问题进行了如下的实验探究：
【提出问题】氧化铜可以作为氯酸钾反应的催化剂吗？
【猜想与假设】
(1)猜想Ⅰ：氧化铜不能作为氯酸钾反应的催化剂；
猜想Ⅱ：_______。
【查阅资料】氯酸钾和氯化钾都是可溶于水的固体，氧化铜是一种不溶于水的固体。
【实验验证】
【探究一】①组装实验装置，并检查装置气密性；②确认气密性良好后，在大试管中装入的氯酸钾，加热试管并用排水集气法收集产生的气体，一段时间后观察到导管口有很少量的气泡产生；③向大试管中加入的氯酸钾和的氧化铜粉末后重新进行实验，立刻观察到导管口产生大量气泡；④待导管口不再产生气泡后，重新向试管中加入少量的氯酸钾，如此反复多次，观察现象。
【探究二】将实验后的固体溶解于足量的水中并进行过滤，将过滤后所得的固体洗净、干燥、称量，氧化铜的质量为。
【解释与结论】
(2)探究一中，步骤③中，x的数值是_______，步骤④的实验的目的是_______。
(3)探究二的实验目的是_______。
(4)结合实验一的实验现象可知猜想_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)正确。
【拓展延伸】
(5)实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体和氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快。高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中_______(填“是”或“不是”作催化剂，理由是_______。
23．兴趣小组的同学们围绕着下面两个问题，进行了探究。
【问题一】带火星的木条复燃，能否证明氧气是纯氧？
【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验，并获得了一系列数据。
(1)【收集证据】④号集气瓶内的氧气浓度可能是_______。
(2)【实验结论】_______。
(3)【反思与评价】分析以上数据可知，欲收集一瓶较为纯净的氧气，最好的收集方法是_______。
【问题二】铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？
(4)【收集证据】⑤号实验中细铁丝燃烧的完整实验现象是_______。
(5)【实验解释】实验操作中，在集气瓶底部放少量水的目的是_______。
(6)【实验结论】Ⅰ.氧气浓度越大，铁丝燃烧越_______，Ⅱ._______。
(7)【表达与交流】在完成铁丝燃烧的实验时，为保证实验成功，需注意的一项实验操作是_______。
五、计算题
24．2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧氢气，理论上需要消耗氧气的质量是多少？
25．“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石和石膏。如图，将制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为。
已知：受热不分解，也不与反应。其它杂质不参与反应。碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳。
回答下列问题：
(1)中硫元素和氧元素的质量比为_______
(2)计算粉笔沫中的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1．答案：D
解析：A、门捷列夫编制了元素周期表，选项错误；
B、道尔顿提出了近代原子学说，选项错误；
C、拉瓦锡确定了空气的组成，选项错误；
D、张青莲为测定相对原子质量贡献非常大，选项正确；
故选：D。
2．答案：B
解析：A、人体呼吸作用吸入氧气呼出二氧化碳，所以人呼出气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，故A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，是可燃物燃烧的助燃剂，故B符合题意；
C、因为稀有气体原子具有相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质稳定，故C不符合题意；
D、饼干开封后放在空气中一段时间后变软说明空气中含有水蒸气，故D不符合题意。
故选B。
3．答案：C
解析：A、食物变质是食物与氧气发生的氧化反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、动植物呼吸进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、液化气燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意；
D、塑料老化，是塑料与氧气发生的氧化反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。
故选C。
4．答案：C
解析：A、氧气不具有可燃性，具有助燃性，故A错误；
B、“人造空气”中氧气的含量为20%以上，与空气中氧气含量基本一致，燃着的木条放在“人造空气”中会继续燃烧，故B错误；
C、空气中氮气含量为78%，“人造空气”中氮气含量为70%，“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数，故C正确；
D、“人造空气”不能只保留氧气，对人体健康不利，故D错误；
故选C。
5．答案：B
解析：A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，故A不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故B符合题意；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论，而不是实验现象，故C不符合题意；
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故D不符合题意。
故选B。
6．答案：A
解析：A、该物质是由两种元素组成的纯净物，若其中一种元素为氧元素，则为氧化物，可能表示氧化物，符合题意；
B、该物质是由同种元素的相同分子构成，故为单质，不可能表示氧化物，不符合题意；
C、该物质由三种不同分子的构成，是混合物，不可能表示氧化物，不符合题意；
D、该物质由两种不同分子的构成，是混合物，不可能表示氧化物，不符合题意。
故选A。
7．答案：B
解析：化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，物质种类发生改变，分子种类发生改变，元素种类不变，原子种类不变，分子数目可能发生改变，也可能不变，故选B。
8．答案：D
解析：A、植物呼吸作用吸收氧气，A错误；
B、化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，故大气中氧气含量基本不变，B错误；
C、植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，C错误；
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，D正确。
故选D。
9．答案：D
解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有a个碳原子和（a+2b）个氧原子，则反应后碳原子与氧原子的个数比为：a：（a+2b），故选D。
10．答案：B
解析：A、因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量与生成气体的质量总和一定等于所用煤的质量与消耗氧气的质量总和，故A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了，因为有氧气参加了反应，故B符合题意；
C、如果氢气和氧气恰好完全反应，则氢气和氧气混合物的质量一定等于反应后生成水的质量，如果氢气和氧气不是恰好完全反应，则氢气和氧气混合物的质量一定大于反应后生成水的质量，故C不符合题意；
D、酒精和水混合，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故D不符合题意。
故选B。
11．答案：D
解析：设X的相对分子质量为
则Y的相对分子质量是
故选：D。
12．答案：AC
解析：依据图示的分子结构可知，甲为，乙为，丙为NO，丁为，氨气和氧气在铂催化剂的作用下加热分解生成一氧化氮和水，则该反应的化学方程式为：。A、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，故A说法错误；B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为（17×4）：（5×32）=17：40，故B说法正确；C、由化学方程式可知，反应物氨气氢元素显示+1价，根据在化合物中个元素正负化合价代数和为0，则氮元素的化合价为-3价，生成物NO中氧元素显示-2价，则氮元素的化合价为+2价，所以氮元素的化合价在反应前后改变，故C说法错误；D、由化学方程式可知，该反应前后分子的种类和个数都发生变化，故D说法正确；故选AC。
13．答案：AD
解析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、4，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、4，故反应物中还应含1个C、4个H，故X的化学式为CH4，故X由C、H两种元素组成，符合题意；
B、X的相对分子质量为：12+4=16，不符合题意；
C、X中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，不符合题意；
D、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合题意。
故选AD。
14．答案：AD
解析：A、根据质量守恒定律可知，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，故A正确；
B、此反应中一氧化碳、氧气的质量比为56：32=7：4，若5gCO与2gO2混合点燃，消耗的一氧化碳的质量为3.5g，一氧化碳有剩余，生成的CO2的质量是小于7g，故B错误；
C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故该反应方程式表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2，故D正确；
故选AD。
15．答案：AB
解析：A、单质是一种元素组成的纯净物，化合物是多种元素组成的化合物，是并列关系，正确；
B、含氧化合物是含有氧元素的化合物。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含氧化合物包含氧化物，是包含关系，正确；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，化合物包含氧化物，是包含关系，错误；
D、纯净物只含一种物质，混合物含有多种物质，是并列关系，错误；
故选AB。
16．答案：(1)低
(2)混合物
(3)AB
(4)AC/CA；B；保护气
解析：（1）氮气先从液态空气蒸发出来，可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低，故填：低。
（2）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，氮气从液态空气蒸发出来后，得到的“工业液氧”还含有氧气、稀有气体等物质，所以“工业液氧”属于混合物，故填：混合物。
（3）由于氮气的沸点低，易汽化吸热，且无毒，化学性质稳定，常用液氮制作冰淇淋，故填：AB。
（4）①氧气能供给人呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，可用于航天火箭发射，故填：AC或CA。
②氮气化学性质不活泼，用于食品防腐，故填：B。
③稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，化学性质很不活泼，可用作保护气，故填：保护气。
17．答案：(1)Ⅱ
(2)AD
(3)B
(4)冬季燃烧化石燃料取暖，废气排放较多；采取集中供热方式，减少废气排放
解析：（1）由表中数据可知，空气污染指数为66～76，则空气质量级别为Ⅱ。
（2）A、一氧化碳属于空气污染物，符合题意；
B、二氧化碳为空气中的主要成分，不属于空气污染物，不符合题意；
C、稀有气体为空气中的主要成分，不属于空气污染物，不符合题意；
D、二氧化氮属于空气污染物，符合题意。
故选AD。
（3）A、积极植树造林，能减少建筑粉尘，该方法合理；
B、不能完全禁止建筑工地工作，该方法不合理；
C、改进工艺减少粉尘产生，该方法合理；
D、道路勤洒水，能减少建筑粉尘，该方法合理。
故选B。
（4）冬季的空气质量更差，可能原因为冬季燃烧化石燃料取暖，废气排放较多；可采取的措施为采取集中供热方式，减少废气排放。
18．答案：(1)产生大量白烟；；先膨胀后变瘪；C
(2)逸散的氧化镁的质量大于消耗的氧气的质量
(3)密闭（合理即可）
解析：（1）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中锥形瓶中能观察到的现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为；该反应是放热反应，实验过程中小气球的变化是先膨胀后变瘪；待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因不可能是
A、装置漏气，外面的气体进入，天平不再平衡，不符合题意；
B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，集气瓶内的气体逸出，天平不再平衡，不符合题意；
C、红磷太少，不会影响天平的平衡，符合题意；
D、反应过程中，气球胀裂，会有五氧化二磷散逸到空气中，空气也会进入装置中，天平不再平衡，不符合题意。
故选C。
（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，乙实验，在操作完全正确的情况下，发现乙实验后称量固体质量比反应前镁条质量减轻，其原因是逸散的氧化镁的质量大于消耗的氧气的质量；
（3）探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在密闭容器中进行。
19．答案：(1)；铜粉由红色变为黑色
(2)瘪的状态
(3)促进空气的流动，使氧气全部反应
(4)16％
(5)铜粉不足；未冷却到室温读数
(6)3；实验2消耗剩余8.6％，实验3消耗剩余0.49％，实验3氧气消耗更彻底；除氧剂比燃烧消耗氧气更彻底
解析：（1）铜加热生成氧化铜，反应的化学方程式为；
反应的现象为铜粉由红色变为黑色。
（2）实验开始时，气球干瘪，则读取数据时，为了减少误差，则小气球需仍保持瘪的状态。
（3）实验过程中，不断推拉注射器活塞，能促进空气的流动，使氧气全部反应。
（4）装置中气体减小20mL-12mL=8mL，则氧气的体积分数为。
（5）若装置气密性良好，则结果偏小的原因为：铜粉少量（装置中的氧气没有完全消耗）、或未冷却到室温读数（气体膨胀，则读数偏大）等。
（6）①由图可知，实验2消耗O2剩余8.6％，实验3消耗O2剩余0.49％，则实验3氧气消耗更彻底，测定方法更准确；
②结合前面分析可知，除氧剂比燃烧消耗氧气更彻底，则用除氧剂的方法更好。
20．答案：(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式。
（3）丙烷(C3H8)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式。
（4）一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体氮气。化学方程式。
（5）过氧化钙CaO2和水在常温下反应生成氢氧化钙，同时释放出氧气。化学方程式。
21．答案：(1)长颈漏斗；水槽
(2)；BD；将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则证明氧气收集满了
(3)；bc
(4)将集气瓶装满水，气体从b通入
解析：（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗，仪器②的名称是水槽。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用固液常温型发生装置即装置B，D是向上排空气法收集装置，则用排空气法制取氧气则选择的发生和收集装置是BD。
用向上排空气法收集氧气时，验满方法是将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则证明氧气收集满了。
（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
a.先检查装置气密性，然后向大试管中加入氯酸钾和二氧化锰固体，故a不符合题意；
b.开始冒出的气泡中含有空气，所以当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气，故b符合题意；
c.集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面，故c符合题意；
d.气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入热的试管，使试管炸裂，故d不符合题意。
故填：bc。
（4）用装置F，选择排水法收集氧气，应将集气瓶装满水，气体从b通入，瓶内的水从a导管排出，故填：将集气瓶装满水，气体从b通入。
22．答案：(1)氧化铜能作为氯酸钾反应的催化剂
(2)31.6；验证氧化铜的化学性质在反应前后不变
(3)验证氧化铜的质量在反应前后不变
(4)Ⅱ
(5)不是；高锰酸钾在反应前后质量和化学性质发生了改变，高锰酸钾反应生成的二氧化锰才是该反应的催化剂
解析：（1）猜想Ⅰ：氧化铜不能作为氯酸钾反应的催化剂；
猜想Ⅱ：氧化铜能作为氯酸钾反应的催化剂；
（2）探究一的实验目的探究氧化铜能否加快反应速率，该实验采用控制变量法进行了对比实验，其他条件相同，比较加入氧化铜和不加入氧化铜的反应速率，因此氯酸钾质量相同，步骤③中，x的数值是31.6，步骤④的实验的目的是实验一中，反复多次进行实验的目的是验证氧化铜的化学性质在反应前后不变；
（3）探究二中将实验后的固体溶解于足量的水中并进行过滤，将过滤后所得的固体洗净、干燥、称量，氧化铜的质量为。该实验目的是验证氧化铜的质量在反应前后不变；
（4）根据上述探究可知氧化铜能加快氯酸钾分解速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后没有改变，氧化铜能作为氯酸钾反应的催化剂；猜想Ⅱ正确；
（5）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体和氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快。高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中不是作催化剂，理由是高锰酸钾在反应前后质量和化学性质发生了改变，高锰酸钾反应生成的二氧化锰才是该反应的催化剂。
23．答案：(1)55％
(2)带火星的木条复燃，不能证明氧气是纯氧
(3)排水法
(4)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
(5)防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底
(6)剧烈；铁丝越细，燃烧越剧烈
(7)实验前用砂纸除去表面的铁锈和脏物
解析：（1）根据表格中的信息可知，相邻两个集气瓶中浓度相差10%，则④号集气瓶内的氧气浓度可能是55%，故填：55%。
（2）根据⑤集气瓶氧气浓度为65%，带火星的木条复燃，所以带火星的木条复燃，不能证明氧气是纯氧，故填：带火星的木条复燃，不能证明氧气是纯氧。
（3）用排水法收集的氧气较纯净，分析以上数据可知，所以欲收集一瓶较为纯净的氧气，最好用排水法收集，故填：排水法。
（4）细铁丝燃烧生成四氧化三铁，⑤号实验中的完整实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
（5）为防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底，在集气瓶底部放少量水，故填：防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底。
（6）根据表中数据可知：Ⅰ.氧气浓度越大，铁丝燃烧越剧烈，Ⅱ铁丝越细，燃烧越剧烈，故①填：剧烈，②填：铁丝越细，燃烧越剧烈。
（7）在完成铁丝燃烧的实验时，为保证实验成功，实验前用砂纸除去表面的铁锈和脏物，故填：实验前用砂纸除去表面的铁锈和脏物。
24．答案：6.4kg
解析：解：设消耗氧气的质量为x。
答：理论上需要消耗氧气的质量为6.4kg。
25．答案：(1)1:2
(2)62.5%
解析：（1）中硫元素和氧元素的质量比为；
（2）解：碳酸钙高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，故反应生成的二氧化碳的质量为16g-11.6g=4.4g，设16g粉笔沫中的质量为x，
16g粉笔沫中的质量分数为。
答：16g粉笔沫中的质量分数62.5%。
A
B
C
D
项目
物质
X
Y
Q
R
相对分子质量
18
44
参加反应或生成的物质的质量（g）
1.6
a
b
4.4
污染指数
50以下
51-100
101-200
201-250
251-300
300以上
质量级别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ(1)
Ⅳ(2)
Ⅴ
质量状况
好
良好
轻度污染
中度污染
中度重污染
重度污染
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中气体体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
30mL
20mL
12mL
_______
集气瓶编号
①
②
③
④
⑤
氧气浓度(体积分数)
25％
35％
45％
……
65％
带火星木条情况
微亮
亮
很亮
复燃
复燃
实验编号
①
②
③
④
⑤
氧气浓度(体积分数)
34％
47％
60％
73％
86％
直径的细铁丝
不燃烧
稍有燃烧
剧烈燃烧
剧烈燃烧
剧烈燃烧
直径的细铁丝
不燃烧
不燃烧
不燃烧
稍有燃烧
剧烈燃烧