2023-2024 人教版化学 贵州中考一轮复习 贵州省2024年初中学业水平考试模拟冲刺卷(二) 提高练习

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(60分钟·60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Cl—35.5
Ca—40 Ba—137
一、选择题:本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
1.中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”,“碳中和”是使碳排放与碳吸收达到平衡,实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现“碳中和”,从实际出发,以下措施不可行的是( )
A.积极开展植树造林
B.禁止使用煤、石油等化石能源
C.推广垃圾分类处理,加强资源回收利用
D.采用物理或化学方法,捕集或吸收废气中的二氧化碳
2.规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中不正确的是( )
A.称量氢氧化钠固体时,将药品放在小烧杯中称量
B.测定某溶液的pH时,先用水将pH试纸润湿
C.做铁丝在氧气中燃烧实验时,预先在集气瓶底铺一层细沙
D.一氧化碳还原氧化铁实验中,未加热前先通一会儿一氧化碳
3.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是( )
A.《天工开物》——凡盐,见水即化
B.《梦溪笔谈》——熬胆矾铁釜,久之亦化为铜
C.《抱朴子》——“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”
D.《易经》——“泽中有火,上火下泽”
4.2023年淄博烧烤成为现象级的网红案例,烧烤城萦绕的烤肉香味,令人垂涎欲滴。烧烤的时候,大分子的蛋白质会被水解为多肽,继而分解为小分子的氨基酸,很多氨基酸都能影响肉的味道,比如谷氨酸(分子式为C5H9NO4)会增添肉的鲜味。如图是谷氨酸分子结构示意图,下列说法中不正确的是( )
A.谷氨酸由四种元素组成
B.谷氨酸分子由18个原子构成
C.谷氨酸中氧元素质量分数最大
D.由谷氨酸为原料制取的味精——谷氨酸钠属于盐类
5.如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环,其中不正确的是( )
A.变化观:每个人都在参与碳、氧循环,碳循环中的“碳”是指碳元素
B.守恒观:碳、氧循环过程中各元素质量守恒
C.平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D.微粒观:化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
6.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
7.A~F表示初中常见的几种物质,它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中A是一种建筑材料的主要成分,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,F是胃酸的主要成分(“—”表示可相互反应,“→”表示反应可一步实现)。下列说法不正确的是( )
A.B的化学式为H2O
B.B→D反应过程中会吸收大量的热
C.F与A反应可用于实验室制取二氧化碳
D.D与E的反应可用于制取氢氧化钠
二、非选择题:本题共7个小题,共46分。
8.(7分)化学是美好生活的创建者。
(1)人类目前使用的燃料大多来自化石燃料,其中比较清洁的是 。
(2)黑木耳是一种营养丰富的食用菌,具有滋补润燥、养血益胃、润肺润肠的作用。其中营养成分的含量如图1所示。
根据表中营养成分可知,常吃黑木耳可有效预防 (填字母)疾病的发生。
A.甲状腺肿大B.缺铁性贫血
C.骨质疏松D.夜盲症
(3)如图2是项目式学习小组制作的简易净水器。
小卵石、石英砂起 作用,活性炭具有较强的 性。
(4)我国先进的5G通信设备使用了多种材料。聚氯乙烯塑料(PVC)用作天线罩,它属于 材料;高纯硅(Si)用作基带芯片,其制取原理:四氯化硅(SiCl4)和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢,写出该反应的化学方程式: (2分)。
9.(7分)如图1是氯元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题:
(1)由图1 A可推测氯原子中的质子数为 。
(2)在B~F五种粒子中,共有 (填数字)种元素,具有相对稳定结构的是 (填字母),E与F的化学性质相似的主要原因是 。
(3)C元素的单质和E元素的单质发生反应的化学方程式为 。
(4)近年来,我国研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图2所示(图中的微粒恰好完全反应)。
①丁物质的微观模型图是 。
②写出该反应的化学方程式: 。
10.(9分)请根据实验内容回答下列问题:
(1)A中仪器y的名称是 ,若用装置B收集氧气,进气口应为 (填“a”或“b”)端。
(2)对比装置C和D,可以得出关于可燃物燃烧的条件是 ,C中瓶底加入少量水的作用是 。
(3)用E装置进行实验:
①Y形管右侧反应的化学方程式为 (2分)。
②为验证CO2与水反应等性质,可以在C处放有 (填“湿润”或“干燥”)的紫色石蕊试纸,可依据的现象是 。
③该实验还可得出CO2密度比空气大,证据是 。
11.(4分)我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。图1为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线,试回答下列问题:
(1)在t1 ℃时,Na2CO3的溶解度为 g。
(2)图2所示实验中,将水滴入盛有固体X的小试管中,可观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出。则固体X可能是 (填“氯化钠”“氢氧化钠”或“硝酸铵”)。
(3)下列有关说法正确的是 (填字母)。
A.Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度
B.t1 ℃时,Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温到t2 ℃,所得溶液溶质质量分数相等
C.其他条件不变,升高温度可使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液
D.t1 ℃时,将20 g Na2CO3加入50 g水中充分溶解,可形成70 g溶液
(4)结合氯化钠的溶解度曲线,请你分析从海水中获得粗盐用蒸发结晶法而不用降温结晶法的原因是 。
12.(9分)化学是一门研究物质、创造物质的学科。
(1)“沉睡三千年,一醒惊天下”。三星堆考古发掘出大量黄金制品和青铜器。判断黄金制品是真金的方法是 。三星堆青铜器是古代青铜器的代表。青铜,是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金。青铜的强度和硬度比纯铜的 (填“高”或“低”)。
(2)同学们在探究金属性质实验后,得到含ZnCl2、HCl和CuCl2的废液,为回收金属铜,对废液的处理设计了如图所示方案,请回答下列问题。
Ⅰ.写出步骤①中发生反应的一个化学方程式: (2分)。溶液中的现象是 。
Ⅱ.步骤②中能说明Fe的金属活动性比Cu强的现象是 ,滤液B中溶质有 。
Ⅲ.为了避免废液对环境的污染,并要使滤液B、C中溶质为同一物质,则对原实验方案应进行的调整是 (2分)。
13.(7分)学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后,将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸,发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇,于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【反思交流】
(1)小组同学做甲图所示实验时,当溶液恰好由红色变为无色,立即停止滴加稀盐酸,写出发生反应的化学方程式: (2分)。做乙图所示实验时,看到的现象是 。
(2)废液呈红色,说明废液显 性。废液变浑浊,是因为倾倒前丙中的溶液含有 (填化学式)。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么?
【做出猜想】
猜想一:只有Na2CO3
猜想二:只有NaOH
猜想三:NaOH和Ca(OH)2
猜想四:NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中,不合理的是猜想 。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后,取少量废液缸中的上层红色清液于试管中,加入过量CaCl2溶液,有白色沉淀生成。静置后,发现试管中的上层清液仍为红色,由此证明了猜想 成立。
14.(3分)钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙,反应的化学方程式为CaCl2Ca+Cl2↑。若制得40 kg Ca,计算参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。
选项
实验目的
实验方案
A
分离硫酸钡和氯化钠固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥;蒸发结晶
B
除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
加入足量的碳酸钙,过滤
C
验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序
将打磨过的铝丝和洁净的铜丝,分别浸入硫酸亚铁溶液中,观察现象
D
鉴别溶液:氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液
不用其他试剂,将四种溶液分别取样,两两相互混合,观察现象