2024贵州中考一轮复习 人教版化学 2024贵州初中学业水平考试模拟卷（三） 课件

这是一份2024贵州中考一轮复习 人教版化学 2024贵州初中学业水平考试模拟卷（三） 课件，共26页。PPT课件主要包含了隔绝氧气，不稳定，强度大，分子间的间隔变小，22∶3，锥形瓶，与氧气接触，铝与氧气反应，YX铁铜，肥皂水等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Fe—56　Cu—64　Zn—65一、选择题(本题包括7个小题,共14分,每小题只有一个选项符合题意)1.我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇是“推动绿色发展促进人与自然和谐共生”。下列做法不利于实现该目标的是( )A.合理使用化肥农药　　　B.深埋处理废旧电池　　　C.开发和利用新能源　　　D.减少塑料袋的使用
2.化学是一门以实验为基础的科学,为保证实验的安全、顺利完成,要特别注意一些操作事项。下列实验操作不正确的是( )A.使用完酒精灯后,为了方便操作,可用嘴吹灭B.倾倒液体药品时,细口瓶上的标签应朝向手心C.给试管内的液体加热时,试管口不要对着自己或他人D.不能用手接触药品,不得品尝任何药品的味道
3.下列关于“物质——用途——性质”的说法不正确的是( )A.干冰——用作冷冻保鲜——升华吸热B.天然气——用作燃料——具有可燃性C.液氮——用作冷冻麻醉剂——能汽化吸热D.氦气——用作霓虹灯——化学性质稳定
4.热爱劳动从我做起。下列劳动项目中所涉及的化学知识叙述错误的是( )
5.推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是( )A.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.燃烧伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧C.碱性溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液D.活泼金属与酸反应能生成气体,所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
6.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是( )
7.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液,溶液的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的图像如图所示,下列说法正确的是( )A.P点对应溶液中溶质只有硫酸钠和硫酸铜B.原溶液中硫酸的质量分数为19.6%C.MN段的斜率小于PM段的原因是反应有沉淀生成D.图中x=140,y=170
二、非选择题(本题包括7个小题,共46分)8.(6分)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量,与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。(1)厨房中的化学①炒菜时,油锅起火立即盖上锅盖灭火,这样操作依据的灭火原理是_____________。 ②烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,下列厨房中的调味品,可用于除去水垢的是______(选填字母,下同)。 A.料酒　　　　　　　B.食醋　　　　　　　C.酱油③厨房中的下列做法不正确的是______。 A.用洗洁精去除餐具上的油污B.用活性炭去除冰箱异味C.燃气泄漏时立即打开油烟机D.为降低水的硬度,将水煮沸
(2)医药生产中的化学我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果,但用水煎熬青蒿所得提取物无效;后受古代药方启发,经过多次实验,终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素,由此可推知青蒿素具有的化学性质是________________。 
(3)科技发展中的化学①2023年5月28日,我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固,能支撑巨大的重量,这是因为钛合金具有___________的性质。 ②我国航天事业蓬勃发展,长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂,该推进剂为火箭提供动力时,发生反应的化学方程式是_______________。 
9.(6分)阅读下列短文并回答问题。 第26届联合国气候大会讨论的核心物质是CO2,目前可通过植树造林、海洋封存、地质封存、矿石碳化和综合利用等途径降低大气中CO2浓度。在二氧化碳封存时,往往将二氧化碳压缩成液态再进一步处理。2021年9月23日,中国科学院天津工业生物技术研究所直接使用二氧化碳与氢气作为原料合成淀粉(C6H10O5)n。具体的方法是利用催化剂促进氢气与二氧化碳合成甲醇,再将甲醇转化为淀粉,而氢气可以通过在新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)作用下,用太阳光分解水获得。(1)从微观角度解释CO2能够压缩成液态的原因是_____________________。 (2)日常饮食中很多食物富含淀粉,淀粉属于六大基本营养物质中的_________。 (3)写出短文中制备氢气的化学方程式:__________________。 
(4)下图是利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下制取甲醇的示意图。①写出图中属于有机化合物的化学式:____________________。 ②参与反应的甲和乙的质量比为__________。 ③该技术路线有利于实现_______________________________。 
　CH3OH(或CH4O)　
　二氧化碳转化成液体燃料甲醇　
10.(7分)实验室制取、收集、干燥气体的常用装置如图所示。请回答下列问题:(1)写出标号仪器的名称:①为___________。 (2)实验室制取二氧化碳气体所选用的装置是________,反应的化学方程式是____________________________________。 
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
(3)若用高锰酸钾制取氧气,选用B作发生装置并用排水法收集,实验操作步骤如下:①点燃酒精灯并收集气体;②熄灭酒精灯;③加入药品并固定仪器;④检查装置的气密性;⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是______(填字母)。 A.③④①②⑤　　　　　B.④③①②⑤　　　　　C.④③①⑤②　　　　　D.①②③④⑤(4)若要除去氧气中混有的水蒸气,气体应从F装置的______(填“a”或“b”)端进入。
(5)某化学兴趣小组用如图所示的装置探究燃烧的条件。步骤1:向丙中加入少量白磷并加入80 ℃热水,塞好橡胶塞使导管伸入热水中,发现白磷不燃烧;步骤2:打开K,将甲中溶液滴入乙中,丙中有气泡冒出,白磷燃烧。装置乙中发生反应的化学方程式为_________________________,对比步骤1、2得出可燃物燃烧的一个条件是_______________。 
11.(7分)金属和金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。(1)近年来,我国高铁飞速发展。下列高铁列车的部件中,其主要材料属于金属材料的是______(填字母)。 A.玻璃车窗　　　　　B.镁铝合金车体　　　　　C.塑料小桌板　　　　　D.涤纶座套(2)铝比铁的金属活动性更强,但铝在空气中更不易锈蚀,原因是___________________________________________________________。 (3)西汉时期《淮南万毕术》中记载了“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。写出该反应的化学方程式:___________________________。 
生成一层致密的氧化膜,阻止铝与氧气继续反应　
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
(4)某同学对含有X、Y、铁、铜四种金属的混合物进行如下探究,根据实验流程回答下列问题。①X、Y、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________; ②固体丙中物质的组成会出现多种情况,所含物质种类最多的一种情况中所含的金属有______________。 (5)含有锌粉3.25 g、铁粉2.8 g、铝粉0.9 g和一定质量的铜粉的混合物与一定量的稀硫酸充分反应,反应后收集到氢气0.25 g,得到剩余固体3 g,则剩余固体中铜粉的质量是________g。 
12.(7分)水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。(1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台,其中的水处理过程如图所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤_______(填数字)。 (2)硬水加热时易产生水垢,很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的___________来鉴别软水和硬水。 
(3)生活中的水大多来源于自来水厂。向水样中加入__________________,静置沉降一段时间,再进行过滤,向滤液中加入活性炭,利用其_________性除去水样中的颜色和异味。经过自来水厂处理后的水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 
(4)如图是物质甲和乙的溶解度曲线,请根据图示回答问题:①t2 ℃,将30 g固体甲放入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为_________。 ②下列分析正确的是_______(填字母)。 a.甲的溶解度大于乙的溶解度b.t1 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等c.若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲d.将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体的质量甲大于乙
13.(10分)某化学兴趣小组开展的酸、碱、盐性质系列探究活动。【探究1】变色实验(1)将盐酸加入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色,将氢氧化钠加入无色酚酞溶液中,溶液变成_______色。由此得出:酸、碱溶液能使指示剂变色。 (2)将碳酸钠加入无色酚酞溶液中,溶液变成红色,说明碳酸钠溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 
【探究2】配制溶液(3)用98%的浓硫酸来配制100 g 10%的稀硫酸溶液,无需用到的玻璃仪器有______(填字母)。 A.胶头滴管　　　B.酒精灯　　　C.量筒　　　D.烧杯　　　E.玻璃棒【探究3】酸碱中和反应微观模拟示意图:(4)从微观的角度分析,甲、乙两处应填入的离子符号分别为_____________。 (5)分析HCl和NaOH的反应,写出该反应的实质:______________________________________。 
　氢氧根离子和氢离子结合
【探究4】(6)如图实验观察到的现象是_________________,说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为______________________________________。 
　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
(8)再探金属镁。【提出问题】镁能否与热水反应?如果反应,产物是什么?【相关信息】①Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑;②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
　将打磨好的镁条放入盛有
热水的试管中,收集气体并将
气体点燃,反应后向试管中
　气体被点燃,发出淡蓝
色火焰,溶液由无色变成