2024届高三化学二轮复习 工艺流程题陌生方程式的书写 课件

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19-22年全国卷工艺流程题中方程式书写的考情
一、非氧化还原反应方程式的书写
运用“证据（读）→推理（写）→符号（理）”思路书写新情境方程式的基本过程如下：1.“读”取题目中的有效信息(证据)，2.“写”出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)，3.“理”出规范的方程式（依据质量守恒、电荷守恒等基本定理）。
注意：在酸性溶液中用H+和H2O调平电荷守恒和原子守恒，在碱性溶液中用OH-和H2O 调平电荷守恒和原子守恒。
1.【2022全国乙卷】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
在“脱硫”中反应的离子方程式为__________________________________。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
题型一 ：“平衡转化”思想书写方程式课本方程式的迁移:
2. 磁选后炼铁高钛炉渣，主要成分有ＴiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
(1)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热,ＴiO2+水解析出ＴiO2.xH2O沉淀， 该反应的离子方程式是______________________________________。
题型二. 广义“水解型” 源于课本 高于课本
3. 一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
⑷ 在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为
特别关注：典型非氧化还原反应方程式类型
4.沉钴工艺流程如右图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：_____________________________________。
解题思路　该反应的微观平衡移动过程如下：
二．新情境下氧化还原反应方程式的书写流程
类型一：直接提供反应物与生成物
5.【2022全国乙卷】为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为：______________________________________________。
Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O   
6.（2022届河北省适应考试，节选）某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式___________________________________________________。
类型二：运用氧化还原知识由反应物推测生成物
2Cu2+＋SO32-＋2I- → 2CuI↓＋SO42-
常见的氧化剂、还原剂及其对应产物　
高价氧低价还，中间价态两边转
你从中发现了什么规律吗？
7. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为：②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：
2AgI+Fe=2Ag+Fe2+ +2I-
FeI2+Cl2=I2+FeCl2
类型三：反应物、生成物隐藏于工艺流程图中
7. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2 ，上述制备 的离子方程式为：
2IO3-+5HSO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_____.
8. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为碳酸锌，杂质为二氧化硅以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
(4)向80-90℃ 的滤液①中分批加入适量高锰酸钾溶液充分反应后过滤，滤渣②中有二氧化锰，该步反应的离子方程式为_______。
9. 某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
工序③中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
三、教材上易错易漏的反应
典型易错反应（1）铝和氢氧化钠溶液反应 （2）硅和氢氧化钠溶液反应 （3）偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳 （4）侯氏制碱法反应原理 （5）硝酸亚铁溶液中加稀硫酸 （6）双氧水使酸性高锰酸钾褪色 （7）制玻璃的反应原理 （8）氨水中通入过量二氧化硫
（9）NO2通入到NaOH溶液中 （10）NO2和NO体积比1:1 通入NaOH溶液中 （11）NH3可以检验Cl2管道漏气，漏气则白烟生成 （12）工业制粗硅 （13）甲烷、氧气燃料电池，氢氧化钠溶液做电解液，负极反应（14）铅蓄电池放电时正负极反应 （15）惰性电极电解硫酸铜溶液的总反应为 （16）电解法精炼铜阴极的反应为
零散易漏反应（1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应 （2）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色 （3）泡沫灭火器反应原理 （4）TiCl4的水解 （5）CrO42-与Cr2O72-的相互转化
通过本节课的学习，你有什么收获？