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专题一化学用语与基本概念 主观题突破 新情景下方程式的书写课件-2024年高考化学二轮复习
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这是一份专题一化学用语与基本概念 主观题突破 新情景下方程式的书写课件-2024年高考化学二轮复习，共42页。PPT课件主要包含了核心精讲，书写方法，真题演练，N2↑，H2O，Fe2O3和SiO2，SiO2，Fe2SO43，＋CO2↑，升高温度等等内容，欢迎下载使用。
1.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
(1)氧化还原反应方程式的书写
(2)非氧化还原反应的书写结合物质性质和实验反应判断产物。
1.(1)[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为____________________________________________。
Na2SO4·10H2O
(2)[2022·广东，19(1)①]催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体，完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7 Cr2O3＋______＋_______。
2.[2022·河北，15(1)(3)(5)]以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：(1)红渣的主要成分为__________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为______。(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为_____，氧化工序发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应为4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2；将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热，反应为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3＋还原为Fe2＋，
然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到FeSO4晶体和母液，母液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁，反应原理为Fe2＋＋ ＋[Fe(CN)6]4－===Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，
过滤、洗涤、干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此分析解题。
3.[2023·全国乙卷，27(1)(2)(4)(5)(6)]LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。
回答下列问题：(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______________________________________。为提高溶矿速率，可采取的措施___________________________________(举1例)。
MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O
粉碎菱锰矿(或搅拌、适当
(2)加入少量MnO2的作用是__________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是___________________________________。
将Fe2＋氧化为Fe3＋
Mn2＋和生成的Fe3＋可以催化H2O2分解
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2＋，生成的沉淀有_____________。
加入少量BaS溶液除去Ni2＋，此时溶液中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋S2－＋Ni2＋＋ ===BaSO4↓＋NiS↓。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为______________________________________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断______。电解废液可在反应器中循环利用。
Mn2＋＋2H2O H2↑
在电解槽中，Mn2＋发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2＋＋2H2O H2↑＋MnO2↓＋2H＋；该反应中消耗水生成H2SO4，需要加入水以保持电解液成分的稳定。
(6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是______________________________________________。
2Li2CO3＋8MnO2
4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
1.回答下列问题：(1)将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为_____________________________________________。(2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为___________________________________。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________________________________。(4)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式为___________________________________________。
(5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：______________________________________________________。(6)用N2H4·H2O还原H2SeO3，反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为_______________________________________。(7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。发生反应的化学方程式为______________________________________。
C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑
N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O
2As2S3＋5O2＋6H2O===
(8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。
2FeS2＋30NaClO3＋
14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
2.以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成)为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知：ZnO与Al2O3的化学性质相似。
回答下列问题：(1)写出“酸浸”时，CuO反应的化学方程式：______________________________。
(2)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有 、H＋生成，该反应的离子方程式为_______________________________________________。
CuO＋H2SO4===
3.液晶显示器生产过程中产生大量的废玻璃粉末(除了含有SiO2外，还有CeO2、Fe2O3等物质)，某同学以此粉末为原料回收铈的流程如图所示。已知：铈有＋3、＋4两种价态，CeO2具有强氧化性，与常见的无机酸不反应。
(1)步骤Ⅱ的离子方程式是________________________________________。
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑
固体A为SiO2、CeO2，稀硫酸、H2O2和CeO2反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，离子方程式为6H＋＋H2O2＋2CeO2===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。
(2)步骤Ⅳ的化学方程式是________________________________________。
2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl
步骤Ⅳ加入NaClO将Ce从＋3价氧化为＋4价，得到Ce(OH)4，反应的化学方程式是2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl。
4.在空气中加热C(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程式为________________________________。
从图中信息可知，加热前的反应物为C(OH)2(0.930 g)，其物质的量为0.01 ml，依据钴元素的质量不变可知：n(C)＝0.01 ml，m(C)＝0.590 g，
所以290～500 ℃过程中，C2O3转化为C3O4，反应过程中C元素化合价降低，氧元素化合价升高并转化为O2，
5.草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下：
分别写出在①100～226 ℃、②346～420 ℃、③660～840 ℃的化学方程式。
①热重曲线中第一个平台在100 ℃以前为CaC2O4·H2O；②在100～226 ℃之间第一次出现失重，失去质量占试样总质量的12.3%，相当于1 ml CaC2O4·H2O失去1 ml H2O，即第二个平台固体组成为CaC2O4；③在346～420 ℃之间再次出现失重，失去的质量占试样总质量的19.2%，相当于1 ml CaC2O4分解出1 ml CO，即第三个平台固体的组成为CaCO3；④在660～840 ℃之间出现第三次失重，失去的质量占试样总质量的30.1%，相当于1 ml CaCO3分解出1 ml CO2，即第四个平台固体组成为CaO。
6.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。
则上述历程的总反应为___________________________________。
7.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
回答下列问题：(1)甲醇羰基化反应为_________________________。(2)CH3OH＋HI===__________。
＋CO===CH3CO2H
对于“环式”反应过程图像，位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入环”的物质为反应物，如①和④，“出环”的物质为生成物，如②和③。
1.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
(1)氧化还原反应方程式的书写
(2)非氧化还原反应的书写结合物质性质和实验反应判断产物。
1.(1)[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为____________________________________________。
Na2SO4·10H2O
(2)[2022·广东，19(1)①]催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体，完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7 Cr2O3＋______＋_______。
2.[2022·河北，15(1)(3)(5)]以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：(1)红渣的主要成分为__________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为______。(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为_____，氧化工序发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应为4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2；将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热，反应为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3＋还原为Fe2＋，
然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到FeSO4晶体和母液，母液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁，反应原理为Fe2＋＋ ＋[Fe(CN)6]4－===Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，
过滤、洗涤、干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此分析解题。
3.[2023·全国乙卷，27(1)(2)(4)(5)(6)]LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。
回答下列问题：(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______________________________________。为提高溶矿速率，可采取的措施___________________________________(举1例)。
MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O
粉碎菱锰矿(或搅拌、适当
(2)加入少量MnO2的作用是__________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是___________________________________。
将Fe2＋氧化为Fe3＋
Mn2＋和生成的Fe3＋可以催化H2O2分解
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2＋，生成的沉淀有_____________。
加入少量BaS溶液除去Ni2＋，此时溶液中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋S2－＋Ni2＋＋ ===BaSO4↓＋NiS↓。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为______________________________________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断______。电解废液可在反应器中循环利用。
Mn2＋＋2H2O H2↑
在电解槽中，Mn2＋发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2＋＋2H2O H2↑＋MnO2↓＋2H＋；该反应中消耗水生成H2SO4，需要加入水以保持电解液成分的稳定。
(6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是______________________________________________。
2Li2CO3＋8MnO2
4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
1.回答下列问题：(1)将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为_____________________________________________。(2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为___________________________________。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________________________________。(4)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式为___________________________________________。
(5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：______________________________________________________。(6)用N2H4·H2O还原H2SeO3，反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为_______________________________________。(7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。发生反应的化学方程式为______________________________________。
C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑
N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O
2As2S3＋5O2＋6H2O===
(8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。
2FeS2＋30NaClO3＋
14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
2.以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成)为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知：ZnO与Al2O3的化学性质相似。
回答下列问题：(1)写出“酸浸”时，CuO反应的化学方程式：______________________________。
(2)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有 、H＋生成，该反应的离子方程式为_______________________________________________。
CuO＋H2SO4===
3.液晶显示器生产过程中产生大量的废玻璃粉末(除了含有SiO2外，还有CeO2、Fe2O3等物质)，某同学以此粉末为原料回收铈的流程如图所示。已知：铈有＋3、＋4两种价态，CeO2具有强氧化性，与常见的无机酸不反应。
(1)步骤Ⅱ的离子方程式是________________________________________。
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑
固体A为SiO2、CeO2，稀硫酸、H2O2和CeO2反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，离子方程式为6H＋＋H2O2＋2CeO2===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。
(2)步骤Ⅳ的化学方程式是________________________________________。
2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl
步骤Ⅳ加入NaClO将Ce从＋3价氧化为＋4价，得到Ce(OH)4，反应的化学方程式是2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl。
4.在空气中加热C(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程式为________________________________。
从图中信息可知，加热前的反应物为C(OH)2(0.930 g)，其物质的量为0.01 ml，依据钴元素的质量不变可知：n(C)＝0.01 ml，m(C)＝0.590 g，
所以290～500 ℃过程中，C2O3转化为C3O4，反应过程中C元素化合价降低，氧元素化合价升高并转化为O2，
5.草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下：
分别写出在①100～226 ℃、②346～420 ℃、③660～840 ℃的化学方程式。
①热重曲线中第一个平台在100 ℃以前为CaC2O4·H2O；②在100～226 ℃之间第一次出现失重，失去质量占试样总质量的12.3%，相当于1 ml CaC2O4·H2O失去1 ml H2O，即第二个平台固体组成为CaC2O4；③在346～420 ℃之间再次出现失重，失去的质量占试样总质量的19.2%，相当于1 ml CaC2O4分解出1 ml CO，即第三个平台固体的组成为CaCO3；④在660～840 ℃之间出现第三次失重，失去的质量占试样总质量的30.1%，相当于1 ml CaCO3分解出1 ml CO2，即第四个平台固体组成为CaO。
6.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。
则上述历程的总反应为___________________________________。
7.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
回答下列问题：(1)甲醇羰基化反应为_________________________。(2)CH3OH＋HI===__________。
＋CO===CH3CO2H
对于“环式”反应过程图像，位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入环”的物质为反应物，如①和④，“出环”的物质为生成物，如②和③。
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