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    2024届高三化学 一轮复习 陌生方程式书写 《非氧化还原方程式》书写课件

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    2024届高三化学 一轮复习 陌生方程式书写 《非氧化还原方程式》书写课件

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    这是一份2024届高三化学 一轮复习 陌生方程式书写 《非氧化还原方程式》书写课件,共3页。PPT课件主要包含了盐的水解,环节一等内容,欢迎下载使用。
    例题1.【2023上海22节选】[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+称为 Al13,在水解过程中会产生 [Al(OH)2]+ 、[Al(OH)]2+等产物,请写出Al3+水解产生[Al(OH)]2+的离子方程式: ________________________
    例题2.【2021全国乙卷节选 】“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,TiOSO4水解析出TiO2·xH2O沉淀,该反应的离子方程式是__________________________
    例题3.【2023湖北16节选】烧渣是LiCl、CCl2和SiO2的混合物,“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去,否则水浸时会产生大量烟雾,用化学方程式表示其原因 ______
    本质:电性效应(正负相吸)
    基于“水解原理”书写方程式
    (1)盐的水解(2)CaC2、Mg3N2、Li3N、Mg2Si、Al(CH3)3的水解或与盐酸反应(3)SOCl2、PF5、 COCl2 、 SiCl4、PI3、NCl3 、BF3的水解或与NaOH溶液反应(4) B2H6、 SiH4 、 NaBH4、SiHCl3分别与水反应(5)光气(COCl2)与过量的氨气反应
    一.基于“水解原理”书写方程式
    盐类水解→离子化合物水解→共价化合物水解、氨解→有机化合物水解→醇解→氨解
    1.Mg2Si、Al(CH3)3的水解反应2.BF3、B2H6、SiHCl3、NaBH4的水解反应3.COCl2 的水解反应及过量氨气的反应
    小组讨论合作1.基于元素电负性的相关数据,书写方程式
    Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4↑Al(CH3)3十3H2O=Al(OH)3↓十3CH4↑
    BF3+3H2O=H3BO3+3HF
    HF+BF3=HBF4 4BF3+3H2O=H3BO3+3HBF4
    2.BF3、B2H6、SiHCl3的水解反应3.COCl2 的水解反应及过量氨气的反应
    B2H6+6H2O = 6H2↑+ 2H3BO3
    BF3+3H2O=H3BO3+3HFSiHCl3+4H2O=H2↑+3HCl+H2SiO3NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ↑
    COCl2 + H2O = 2HCl + CO2↑COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2HCl
    COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl
    应用1.【2021浙江16】关于化合ClONO2物的性质,下列推测不合理的是A. 具有强氧化性 B. 与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C. 与盐酸作用能产生氯气 D. 水解生成盐酸和硝酸
    应用2.【2023山东16】卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:-40℃时,F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下,HOF为无色气休,HOF水解反应的产物为____
    有机物的水解和醇解、氨解
    思考讨论:1.CH3CH2OH和HBr在一定条件在反应为什么产物是CH3CH2Br和H2O,而不是CH3CH3和HBrO?2.苯和浓硝酸(HO-NO2)反应为什么难以得到苯酚和HNO2?
    例题1【2022湖南】Ⅰ是制取HCl气体的装置,在试剂a过量并微热时,发生主要反应的化学方程式为______
    高沸点酸制低沸点酸高沸点的酸酐制低沸点酸酐
    二 .基于复分解原理书写方程式
    Ca5(PO4)3F H2SO4 H2O
    CaSO4·0.5H2O H3PO4 HF
    例题1.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。 写出生成HF的化学方程式______。
    2Ca5(PO4)3F + 10H2SO4 + 5H2O 10CaSO4·0.5H2O + 6H3PO4 + 2HF
    基于“平衡转化”思想书写方程式
    “沉铈”过程中,生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_____________
    例题8【2021湖南】以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下:
    6HCO3-+2Ce3+ +(n-3)H2O=Ce2(CO3)3·nH2O+3CO2↑
    例题7【2019全国卷Ⅰ】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
    在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________
    或:2Mg2++2CO32- +H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑
    2Mg2++3CO32- +2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-
    碳酸盐是否可行?碳酸氢钠呢?
    写出“沉锰”的离子方程式______________________________________
    Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
    例题4.【2019全国卷Ⅲ】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:
    平衡移动原理电荷守恒原子守恒
    金属离子M2+与HCO3-反应生成碳酸盐MCO3沉淀、CO2气体和水。例如:Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O 二价离子M2+主要有:Ca2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+、C2+金属离子M2+与HCO3-反应生成碱式碳酸盐M2(OH)2CO3沉淀或带结晶水的碱式碳酸盐沉淀。二价离子M2+主要有:Cu2+、Zn2+等。例如Zn2+与HCO3-反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O和CO2气体: 3Zn2++6 HCO3- = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+5CO2↑
    金属离子M3+与HCO3-反应生成M(OH)3沉淀和CO2气体。三价离子M3+主要有:Al3+、Fe3+等。例如:Al3++3 HCO3- ===Al(OH)3↓+3CO2↑
    例题9.【2020江苏】实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α−Fe2O3。其主要实验流程如下:
    沉铁操作时,将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为__________________
    1.金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点,主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MS2,含有钙、硅等元素)制备金属钼,其中用氧化焙烧法提取钼的工艺流程如图所示:已知:①焙烧后得到MO3、SiO2、CaMO4的混合物。②MO3溶于氨水,钼酸钙(CaMO4)不溶于氨水。
    “氨浸”过程中相关反应的离子方程式为 ________________________________________

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