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2024届高三化学第二轮复习： 陌生方程式的书写课件
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这是一份2024届高三化学第二轮复习： 陌生方程式的书写课件，共27页。PPT课件主要包含了高考考查题型及知识点，考察题型以及知识点，主要考查类型，基本解题思路等内容，欢迎下载使用。
例题1：[2022·全国甲卷T3] 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。电池放电时，下列叙述错误的是A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO42-通过隔膜向Ⅱ区迁移C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2O
审题注意1、审题干信息2、审图像信息3、审选项（守恒思想）
例题2：[2021·湖南卷T6] 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+Cl2+C MgCl2+COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
化学反应原理题：热化学方程式、电离水解类方程式以及新型电源电极反应式
化学实验题中：物质的制备、分离提纯、性质验证、除杂和尾气处理涉及的方程式
工艺流程题中:物质的制备和分离提纯涉及的陌生方程式
选做题：有机化学陌生方程式的书写以及合成路线断键特点
近三年高考陌生化学方程式考查情况
试题特点：（1）呈现方式：文字描述+框图流程。 ①结构紧凑、文字表述少; ②包含信息多、综合性强,思维能力要求高。（2）测试指向：元素化合物知识、氧化还原反应概念理论。（3）能力要求：提取信息、获取证据并进行逻辑推理的能力。
直接提供反应物与生成物
运用氧化还原知识由反应物推测生成物
反应物、生成物隐藏于工艺流程图中
知识点迁移类物质的化学方程式
图示反应方程式以及有机方程式的书写
.根据周期律找反应物的规律（同一主族以及与Al对角线的元素Be和Zn）
.用熟悉的物质及其反应进行知识点迁移类比得出反应产物
.从题中信息找反应物质，根据守恒（原子守恒和电荷守恒）和环境找缺项进行配平
一、非氧化还原类方法引导
【例1】（2021年全国乙卷T26）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2 、SiO2 、Al2O3 、MgO 、CaO 以及少量的Fe2O3 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2 几乎不发生反应，Al2O3 、MgO、 CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化NH4Al(SO4)2为化学方程式__________________________________________________________。
Al2O3+ (NH4)2SO4 NH4Al(SO4)2+
类型一：直接提供反应物与生成物
1、写：根据题意将提供的反应物与生成物书写好2、平：然后（原子唯一性）正确配平，使化学（离子）方程式中的电荷、原子都守恒，同时按要求书写离子方程式、化学方程式或热化学方程式3、补：据电荷守恒和所处环境（介质）补齐剩余物质4、查：条件、符号、未配原子是否守恒
【例1】（2021年全国乙卷T26）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2 、SiO2 、Al2O3 、MgO 、CaO 以及少量的Fe2O3 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。(5) “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， 水解析出沉淀，TiO2+水解析出TiO2·xH2O该反应的离子方程式是:
TiO2+ + TiO2·xH2O↓+
[2019·新课标Ⅲ] 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
（6）写出“沉锰”的离子方程式：
Mn2+ + HCO3- == MnCO3↓ + +
实质 ：HCO3- H+ + CO32- Mn2+ + CO32- ==== MnCO3↓（QC > KSP） HCO3- + H+ ==== CO2 ↑ + H2O
【2020·山东卷】（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为:
H+ CO32-
[2019·新课标Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为：
Mg 2+ + CO32- + == Mg(OH)2·MgCO3↓ + ↑
SnO2＋2NaOH＝Na2SnO3＋H2O
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
类型二：知识点迁移类的化学方程式
【例1】（2021年河北卷T15）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：(4)工序③中发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
2CrO42-+ CO2 ==Cr2O72- +CO32-
2CrO42-+ 2CO2 +H2O==Cr2O72- +2HCO3-
二、氧化还原类方法引导
.确定“两剂两产物”（化合价有升有降）
.配平“两剂两产物”（得失电子守恒）
查三大守恒（注重未配原子的守恒，电荷守恒）
根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或 H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒
【例1】(2020•全国新课标Ⅱ卷)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。（3）上述制备Cl2O的化学方程式为 ______________________________。（5）“84消毒液”有效成分NaClO，不可与酸性洁厕灵共用的原因是（离子方程式）：
2Cl2＋HgO＝HgCl2＋Cl2O
类型一：运用氧化还原知识由反应物推测生成物
ClO- ＋Cl- ＋2H+ === Cl2 ↑＋ H2O
（2020·新课标Ⅰ）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，写出VO+转化为反应的离子方程式：
VO+ + MnO2 ====== VO2+ +
（2020·新课标Ⅲ）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：
2Ni2+ +ClOˉ+ ==2NiOOH↓+ Cl-+
【2021年全国甲卷T26】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为：②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：
2AgI+Fe=2Ag+Fe2+ +2I-
FeI2+Cl2=I2+FeCl2
类型二：反应物、生成物隐藏于工艺流程图中
要读懂图意，从流程图中找出反应物、生成物及反应条件，看懂箭头的指向
三、图示反应方程式的方法引导
.抓题中反应的目的 （找起始）
.从图示的模型分析物质结构特点
.结合物质的守恒以及反应原理分析
系统内的箭头判断为中间产物和催化剂
【例1】（2022年全国Ⅰ卷T10）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]- 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. CH3COI是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反应过程中Rh的成键数目保持不变D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O
对于循环转化关系图中物质的箭头既可以表示加入（反应物）也可表示产出（生成物），首先以某物质为起点，顺着箭头的方向，理顺物质间的转化关系与过程，按题目要求写出某一步的反应方程式。
2NO+4NH3+2O2 3N2+6H2O
例题1：[2022·全国甲卷T3] 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。电池放电时，下列叙述错误的是A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO42-通过隔膜向Ⅱ区迁移C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2O
审题注意1、审题干信息2、审图像信息3、审选项（守恒思想）
例题2：[2021·湖南卷T6] 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+Cl2+C MgCl2+COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
化学反应原理题：热化学方程式、电离水解类方程式以及新型电源电极反应式
化学实验题中：物质的制备、分离提纯、性质验证、除杂和尾气处理涉及的方程式
工艺流程题中:物质的制备和分离提纯涉及的陌生方程式
选做题：有机化学陌生方程式的书写以及合成路线断键特点
近三年高考陌生化学方程式考查情况
试题特点：（1）呈现方式：文字描述+框图流程。 ①结构紧凑、文字表述少; ②包含信息多、综合性强,思维能力要求高。（2）测试指向：元素化合物知识、氧化还原反应概念理论。（3）能力要求：提取信息、获取证据并进行逻辑推理的能力。
直接提供反应物与生成物
运用氧化还原知识由反应物推测生成物
反应物、生成物隐藏于工艺流程图中
知识点迁移类物质的化学方程式
图示反应方程式以及有机方程式的书写
.根据周期律找反应物的规律（同一主族以及与Al对角线的元素Be和Zn）
.用熟悉的物质及其反应进行知识点迁移类比得出反应产物
.从题中信息找反应物质，根据守恒（原子守恒和电荷守恒）和环境找缺项进行配平
一、非氧化还原类方法引导
【例1】（2021年全国乙卷T26）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2 、SiO2 、Al2O3 、MgO 、CaO 以及少量的Fe2O3 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2 几乎不发生反应，Al2O3 、MgO、 CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化NH4Al(SO4)2为化学方程式__________________________________________________________。
Al2O3+ (NH4)2SO4 NH4Al(SO4)2+
类型一：直接提供反应物与生成物
1、写：根据题意将提供的反应物与生成物书写好2、平：然后（原子唯一性）正确配平，使化学（离子）方程式中的电荷、原子都守恒，同时按要求书写离子方程式、化学方程式或热化学方程式3、补：据电荷守恒和所处环境（介质）补齐剩余物质4、查：条件、符号、未配原子是否守恒
【例1】（2021年全国乙卷T26）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2 、SiO2 、Al2O3 、MgO 、CaO 以及少量的Fe2O3 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。(5) “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， 水解析出沉淀，TiO2+水解析出TiO2·xH2O该反应的离子方程式是:
TiO2+ + TiO2·xH2O↓+
[2019·新课标Ⅲ] 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
（6）写出“沉锰”的离子方程式：
Mn2+ + HCO3- == MnCO3↓ + +
实质 ：HCO3- H+ + CO32- Mn2+ + CO32- ==== MnCO3↓（QC > KSP） HCO3- + H+ ==== CO2 ↑ + H2O
【2020·山东卷】（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为:
H+ CO32-
[2019·新课标Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为：
Mg 2+ + CO32- + == Mg(OH)2·MgCO3↓ + ↑
SnO2＋2NaOH＝Na2SnO3＋H2O
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
类型二：知识点迁移类的化学方程式
【例1】（2021年河北卷T15）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：(4)工序③中发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
2CrO42-+ CO2 ==Cr2O72- +CO32-
2CrO42-+ 2CO2 +H2O==Cr2O72- +2HCO3-
二、氧化还原类方法引导
.确定“两剂两产物”（化合价有升有降）
.配平“两剂两产物”（得失电子守恒）
查三大守恒（注重未配原子的守恒，电荷守恒）
根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或 H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒
【例1】(2020•全国新课标Ⅱ卷)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。（3）上述制备Cl2O的化学方程式为 ______________________________。（5）“84消毒液”有效成分NaClO，不可与酸性洁厕灵共用的原因是（离子方程式）：
2Cl2＋HgO＝HgCl2＋Cl2O
类型一：运用氧化还原知识由反应物推测生成物
ClO- ＋Cl- ＋2H+ === Cl2 ↑＋ H2O
（2020·新课标Ⅰ）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，写出VO+转化为反应的离子方程式：
VO+ + MnO2 ====== VO2+ +
（2020·新课标Ⅲ）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：
2Ni2+ +ClOˉ+ ==2NiOOH↓+ Cl-+
【2021年全国甲卷T26】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为：②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：
2AgI+Fe=2Ag+Fe2+ +2I-
FeI2+Cl2=I2+FeCl2
类型二：反应物、生成物隐藏于工艺流程图中
要读懂图意，从流程图中找出反应物、生成物及反应条件，看懂箭头的指向
三、图示反应方程式的方法引导
.抓题中反应的目的 （找起始）
.从图示的模型分析物质结构特点
.结合物质的守恒以及反应原理分析
系统内的箭头判断为中间产物和催化剂
【例1】（2022年全国Ⅰ卷T10）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]- 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. CH3COI是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反应过程中Rh的成键数目保持不变D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O
对于循环转化关系图中物质的箭头既可以表示加入（反应物）也可表示产出（生成物），首先以某物质为起点，顺着箭头的方向，理顺物质间的转化关系与过程，按题目要求写出某一步的反应方程式。
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