福建省福州超德中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）

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总分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
一、单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1. “中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。”我国下列重大科技中获诺贝尔奖的是
A. 蛟龙号载人潜水器实验成功B. 屠呦呦研制抗疟新药-青蒿素
C 侯德榜发明联合制碱法D. 首次人工合成结晶牛胰岛素
【答案】B
【解析】
【详解】为表彰中国科学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素作出的杰出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，其余几项均未获得诺贝尔奖，故选B。
2. 我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是
A. 水洗切料B. 加石灰水蒸煮
C. 捣烂打浆D. 成形晒干
【答案】B
【解析】
【分析】有新物质生成的过程为化学变化，没有新物质生成的过程为物理变化，据此分析。
【详解】A．水洗切料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B．纸的主要成分为纤维素，加石灰水蒸煮后，纤维素在碱性条件下会发生水解，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C．捣烂打浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D．成形晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
答案选B。
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 氮气B. 氨水C. 碘酒D. 空气
【答案】A
【解析】
【分析】由同一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。
【详解】A、氮气属于纯净物，正确；
B、氨水，是氨气溶于水，是混合物，错误；
C、碘酒，是碘溶于水，是混合物，错误；
D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，错误。
答案选A。
4. 下列物质分类全部正确的是
①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾
A. 碱——①④B. 纯净物——③④⑤
C. 盐——①⑥D. 混合物——②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；
B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；
C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；
D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的纯净物，则属于单质，故D错误；
故选：C。
5. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化钠与水反应生成NaOH，故可以一步转化，A不符合题意；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能一步转化，B不符合题意；
C．二氧化碳和水反应生成碳酸，故可以一步转化，C不符合题意；
D．氧化铜不能与水反应，无法一步转化为氢氧化铜，D符合题意；
故选D。
6. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；
B．Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符题意；
C．钠和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符题意；
D．氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符题意；
故选A。
7. 下列说法正确的是
A. 摩尔是表示物质质量的单位
B. 物质的量就是指物质的质量
C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为ml，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误；
D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。
故选D。
8. 下列有关气体摩尔体积的说法中，错误的是
A. 一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积
B. 单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积
C. 在标准状况下，1ml乙醇的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A． 当温度和压强一定时，任何具有相同分子数的气体物质一定具有相同的体积，选项A正确；
B．气体摩尔体积即为单位物质的量的气体所占的体积，选项B正确；
C．乙醇在标准状况下不是气体，无法运用气体的摩尔体积公式V=nVm计算，选项C错误；
D．在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/ml，选项D正确；
答案选C。
9. 下列说法错误是
A. 在标准状况下，的体积是22.4L
B. 在标准状况下，的物质的量是0.5ml
C. 在标准状况下，的体积是33.6L
D. 在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下水不是气体，的体积小于22.4L，A错误；
B．标准状况下，的物质的量是0.5ml，B正确；
C．标准状况下，的体积是V=nVm=1.5ml×22,4L/ml=33.6L，C正确；
D．个CO分子物质的量为，标准状况下，体积是V=nVm=1.5ml×22,4L/ml=33.6L，D正确；
故答案为：A。
10. 某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6ml Cl—，则金属M摩尔质量为
A. 135B. 135 g·ml－1C. 64D. 64 g·ml－1
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查了摩尔质量的计算，根据原子的摩尔质量在数值上等于该元素的相对原子质量进行分析。
【详解】因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6ml，则MCl2的物质的量为0.3ml，所以MCl2的摩尔质量为，所以金属M的摩尔质量为，故A、B、C错误，D正确。答案选D。
【点睛】本题解题的关键是由Cl-的物质的量，结合化学式MCl2计算金属氯化物的物质的量，再利用 计算金属氯化物MCl2的摩尔质量，据此计算金属M的摩尔质量。
11. 下列叙述正确的是 ( )
A. 固态氯化钠不导电，所以氯化钠非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A选项氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；B选项电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D选项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。
12. 阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的光束。形成该美景的本质原因是
A. 水雾是均一、透明的分散系
B. 形成了分散质粒子直径约为之间的分散系
C. 发生了丁达尔效应
D. 该分散系中的分散质粒子为水分子
【答案】B
【解析】
【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；其本质原因是胶体为分散质粒子大小在 1nm~100nm即的分散系；故选B。
13. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识应该是腐蚀品,故答案为：A
14. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离
A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】食用花生油难溶于水，花生油和水混合后分层，用分液法分离，故选C。
15. 从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是。
A. 不能用酒精作萃取剂
B. 分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞
C. 用四氯化碳作萃取剂，分层时上层呈紫红色，下层是颜色变浅的碘水
D. 分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精与水混溶，不能用酒精作萃取剂，正确；
B．分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使内外气体相通，再打开活塞，便于液体流出，正确；
C．四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳作萃取剂，分层时下层呈紫红色，上层是颜色变浅的碘水，错误；
D．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中，正确；
答案选C。
【点晴】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
16. 我国中医药文化源远流长，诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及：“当年我面临研究困境时，又重新温习中医古籍，进一步思考东晋葛洪《肘后备急方》中有关‘青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之’的截疟记载。这使我联想到提取过程可能需要避免高温，由此改用低沸点溶剂的提取方法。”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法，此处用到的有机物提纯方法是（ ）
A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 重结晶
【答案】C
【解析】
【详解】过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法。乙醚和汽油是常用的萃取剂，从青蒿中提取青蒿素的方法是萃取；答案选C。
17. 鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是
A. 和KClB. NaCl和KCl
C. NaCl和D. KCl和
【答案】B
【解析】
【详解】A．可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为，无现象的为NaCl，故A错误；
B．阴离子相同，Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，只能采用焰色试验鉴别，故B正确；
C．可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为，故C错误；
D．KCl易溶于水，难溶于水，可用水检验，故D错误；
故选：B。
18. 实验室用NaOH固体配制的NaOH溶液，不需要用到的玻璃仪器是
A. 滴管B. 烧杯C. 锥形瓶D. 容量瓶
【答案】C
【解析】
【详解】配制250 mL 0. 5ml / L的NaOH的溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，用到的主要玻璃仪器有250mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，没有用到锥形瓶；故选C。
19. 常温下，与100 mL 0.10 ml·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等的是
A. 200 mL 0.20 ml·L-1 KCl溶液B. 100 mL 0.20 ml·L-1 NaClO溶液
C. 50 mL 0.20 ml·L-1 FeCl2溶液D. 50 mL 0.05 ml·L-1 AlCl3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】100 mL 0.10 ml·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.10 ml/L×0.1 L×2=0.02 ml。
A．200 mL 0.20 ml·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.20 ml/L×0.2 L=0.04 ml，二者不相等，A不符合题意；
B．100 mL 0.20 ml·L-1 NaClO溶液不含有Cl-，B不符合题意；
C．50 mL 0.20 ml·L-1 FeCl2溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.20 ml/L×0.05 L×2=0.02 ml，二者相等，C符合题意；
D．50 mL 0.05 ml·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.05 ml/L×0.05 L×3=0.0075 ml，二者不相等，D不符合题意；
故合理选项是C。
20. 选用一种试剂，通过一步操作（必要时可以加热）即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是
A. B. NaOHC. D. HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．AgNO3溶液和(NH4)2SO4、、NH4Cl溶液混合时，都生成白色沉淀，现象相同，用硝酸银溶液不能鉴别，故A错误；
B．NaOH溶液和KNO3、溶液分别混合时，都没有明显现象，现象相同无法鉴别；和(NH4)2SO4、NH4Cl溶液分别混合时，都生成刺激性气味的气体，现象相同无法鉴别，故B错误；
C．Ba(OH)2和KNO3、(NH4)2SO4、、NH4Cl溶液分别混合时，现象分别为：无明显现象、生成白色沉淀和刺激性气味的气体生成、生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．HCl分别和KNO3、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液混合时，都没有明显现象，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：C。
二、填空题
21. 试回答下列问题：
（1）0.5ml的气体中：
①质量为________g，②约含________个氢原子，③标准状况下的体积为________L；
（2）含的溶液100mL，取出10mL，的物质的量浓度为________ml/L。
【答案】（1） ①. 8 ②. 1.204×1024 ③. 11.2
（2）1
【解析】
【小问1详解】
①0.5ml的质量为m=n∙M=0.5ml×16g/ml=8g，②含0.5ml×4=2ml氢原子，约含2ml×6.02×1023ml-1=1.204×1024个氢原子，③标准状况下的体积为V=n∙Vm=0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
【小问2详解】
物质的量为，100mL 溶液中，物质的量浓度与体积无关，则的物质的量浓度为1ml/L。
22. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A、萃取分液法；B、结晶法；C、分液法；D、蒸馏法；E、过滤法
①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②__________分离水和汽油的混合物。
③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④__________从碘的水溶液里提取碘。
⑤__________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
【答案】 ①. E ②. C ③. D ④. A ⑤. B
【解析】
【分析】①沙子不溶于水，食盐溶于水；
②水和汽油分层；
③四氯化碳和甲苯的沸点不同；
④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
⑤硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小；
【详解】①沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为E；
②水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为C；
③四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故答案：D；
④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为A；
⑤硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要是氯化钠，故答案：B。
23. 实验室用碳酸钠粉末配制1.00 ml/L的Na2CO3溶液100 mL，回答问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、________、________、________。
（2）本实验须称量碳酸钠粉末（Na2CO3摩尔质量为：106 g/ml）________g。
（3）配制时，其正确的操作顺序是________（每个字母只能用一次）
a．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用天平准确称取Na2CO3，将其转移至烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
c．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处
（4）若出现以下情况，对所配置的溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“无影啊”）
①容量瓶使用前未干燥________。
②洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中________。
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 100 mL容量瓶 ③. 胶头滴管
（2）10.6 （3）bcafed
（4） ①. 无影响 ②. 偏低
【解析】
【分析】准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需使用一定规格的容量瓶，根据物质的量浓度定义式m=c·V·M计算溶液中溶质的质量。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。
【小问1详解】
计算需要碳酸钠晶体的质量，用托盘天平称量，需要用药匙，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后，再用玻璃棒引流移入100 mL容量瓶，并将洗涤液移入容量瓶，加水，接近刻度1 ~ 2 cm处改用胶头滴管定容,最后摇匀，故所需主要仪器除药匙、托盘天平、烧杯外，还需要玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；
【小问2详解】
配制1.00 ml/L的Na2CO3溶液100 mL，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.00 ml/L×0.1 L=0.100 ml，则需要称量质量m(Na2CO3)=0.100 ml×106 g/ml=10.6 g；
【小问3详解】
根据(1)中实验操作可知，配制时正确的操作顺序是：bcafed；
【小问4详解】
①容量瓶使用前未干燥，不影响溶液体积，也不影响溶质的质量，因此对所配制的溶液有无影响；
②洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中，会损失溶质，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，最终导致所配溶液物质的量浓度偏低。
24. 为了将混有、固体提纯，并获得溶液，某同学设计了如下图所示实验方案：
（1）操作⑤为________（填操作名称）
（2）操作②③④加入的试剂依次是________。
（3）写出除去有关方程式________。
（4）写出除去有关方程式________。
【答案】（1）过滤 （2）Ba(NO3)2、KOH、K2CO3
（3）Ba(NO3)2+=+2KNO3
（4）2KOH+=
【解析】
【分析】根据物质性质，硫酸根离子用钡盐除去，镁离子用碱除去，然后加入碳酸盐除去过量钡盐，过滤后用稀硝酸中和即可；根据题意，②为Ba(NO3)2；③为KOH；④为K2CO3。
【小问1详解】
操作⑤将悬浊液分离出滤液和滤渣，操作名称为过滤；
【小问2详解】
硝酸钾中硫酸钾杂质可用Ba(NO3)2除去，硫酸镁杂质可用KOH除去，最后加入碳酸钾除去过量钡盐，操作②③④加入的试剂依次是Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；
【小问3详解】
Ba(NO3)2除去生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式Ba(NO3)2+=+2KNO3；
【小问4详解】
KOH除去生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，反应方程式为2KOH+=。
25. 抗击新冠病毒期间，各地大规模进行环境消毒，其中“84”消毒液试用比较广泛。如图是某“84”消毒液的标签，该“84”消毒液的物质的量浓度为_____？某同学取100mL该“84”消毒液，稀释成1L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_____ ？
【答案】 ①. 6.0 ②. 0.6
【解析】
【详解】84消毒液是次氯酸钠的溶液，则该“84消毒液”的物质的量浓度；稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有0.1L×6.0 ml/L =1L×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.6ml/L，故答案为：6.0；0.6；“84”消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]37.25%
[密度]