福建省漳州实验中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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考试时间：75分钟 满分：100分
一、选择题（每小题3分，共48分）
1. 超重水是生化实验重要原料，下列说法正确的是
A. 与互为同素异形体B. 互为同位素
C. 氚原子核外有1个中子D. 与互为同分异构体
2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是
A. 二氧化硅的分子式为B. 质子数为92，中子数为143的铀原子：
C. 乙烯的球棍模型：D. 的电子式：
3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 酸性氧化物：B. 强电解质：
C. 共价化合物：D. 离子化合物：
4. 下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是
A. MgCl2和KClB. NaOH和NaCl
C. H2O2和Na2O2D. NH3和NH4Cl
5. 下列说法中不正确的是
A. 书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B. 已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C. 某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物
D. 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构
6. 有关晶体和微粒间作用力的说法不正确的是
A. 干冰是共价分子，其升华破坏了共价键
B. 冰是分子晶体，加热气化过程中不破坏化学键
C. 氯化钠是离子晶体，加热气化过程中破坏了离子键
D. 二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键
7. 反应CO+2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3可用于检验微量CO的存在。下列说法错误的是
A. [Ag(NH3)2]OH中银元素的化合价为+1
B. (NH4)2CO3的电离方程式为：(NH4)2CO3=2NH+CO
C. CO发生氧化反应
D. O2-的结构示意图为
8. 已知短周期元素的离子：、、、(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径：B>A>C>DB. 离子半径：A>B>D>C
C. 原子序数：D>C>B>AD. 单质的还原性：A>B>D>C
9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A. 元素的金属性
B. 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来
C. 位于周期表的第15列
D. 与同主族其他元素相比，的氢化物熔沸点最低
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是
①v(N2)＝0.3 ml·(L·min) -1 ②v(NH3)＝0.9 ml·(L·min) -1
③v(H2)＝0.6 ml·(L·min) -1 ④v(H2)＝0.022 5 ml·(L·s) -1
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
12. 和反应生成和过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 使用催化剂可加快反应速率
C. 在恒温恒容下进行反应，体系总压强不变可以说明反应达到平衡状态
D. 此过程热化学方程式为：
13. 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应，下列说法不正确的是
A. 将木炭磨成粉末可以加快反应速率B. 升高温度可以加快反应速率
C. 容器体积不变时，向其中充入，反应速率不变D. 容器中物质总质量不变可说明反应达到平衡
14. 小梅将铁钉和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是
A. 可将化学能转换为电能B. 负极反应为Fe-3e－=Fe3+
C. 一段时间后，铜片质量增加D. 工作时，电子由正极经导线流向负极
15. 锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列说法正确的是( )
A. 放电时，电解质溶液中K+向负极移动
B. 放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=
D. 放电时，电路中通过2ml电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
16. 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在调节好和浓度的废水中加入，使产生的羟基自由基氧化降解污染物。控制的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是
A. 实验①②探究的是其它条件不变时，温度对降解速率的影响
B. 实验④⑤的目的是探究蒸馏水的用量对降解速率的影响
C. 实验③中，
D. 实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是受热分解
二、填空题
17. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼是：_____________（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_____________。元素⑩名称为_____________，在周期表中的位置_________________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________________，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________。
（3）用电子式表示元素②的常见单质_____________其结构式为_________________。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式为_________________，该化合物是由_____________（填“极性”、“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是 _________。
（6）元素③的简单氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 _____________________。
18. 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐与同主族，且与同周期；元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物. 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应. 请回答下列问题：
（1）写出题中所代表的元素名称_________，指出所代表的元素在周期表中的位置_________________________。
（2）写出两种元素形成的原子个数比为的物质的电子式为_________________，两种元素各自形成的简单离子大小为__________________________________（写出相应离子符号）
（3）可以验证和两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）_____________。
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为_____________、_____________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________。
（5）间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________________________。
（6）写出的单质和D的最高价氧化物的水化物间反应化学方程式：_____________________。
19. Ⅰ。在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）集气瓶中有和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸___________；
黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。___________；
熔化的放出气泡很慢，加入少量后很快产生气体。___________；
夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象。___________；
同样大小的石灰石分别在的盐酸和的盐酸中反应，反应速率不同。___________。
Ⅱ。某温度时，在密闭容器中三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（2）该反应化学方程式为___________。
（3）反应开始至，用表示的平均反应速率为___________。此时，的转化率为___________。时，加入1体积，反应速率___________(填“变大”、“变小”、“不变”)
（4）下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．的物质的量不随时间变化而变化
B．的质量分数不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．
E．
F．单位时间内每消耗，同时生成元素代号
原子半径
160
143
70
66
主要化合价
选项
实验目的
实验方案
A
比较Cl 和Si 非金属性强弱
向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象
B
配制100mL1.0 ml•L-1 NaOH溶液
称取NaOH固体4.0 g放入100mL容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切
C
测定0.01 ml•L-1 NaClO溶液的pH
用洁净玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH试纸上，变色后与标准比色卡对照
D
验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应
在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁
实验编号
溶液
溶液
蒸馏水
温度
①
1.5
3.5
10
3
298
②
1.5
3.5
10
3
313
③
3.5
3.5
3
298
④
1.5
4.5
9
3
298
⑤
15
3.5
10
10
298
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩