最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点29 化学反应的热效应

这是一份最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点29 化学反应的热效应，共19页。
2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。
一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。
3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。
落实学生解题的三重境界：一是“解”，解决当前问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。
4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。
高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢，导致复习不深不透，浅尝辄止，蜻蜓点水，雾里看花。怎么办？就是要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
考点29 化学反应的热效应
1．化学反应中的能量变化
（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
①吸热反应：热能―→化学能。
②放热反应：化学能―→热能。
③光合作用：光能―→化学能。
④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤原电池反应：化学能―→电能。
⑥电解池反应：电能―→化学能。
（4）化学反应的实质与特征
2．焓变、反应热
（1）焓(H)
用于描述物质所具有能量的物理量。
（2）焓变(ΔH)
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。单位kJ·ml－1或kJ/ml。
（3）反应热
指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·ml－1。
（4）焓变与反应热的关系
对于恒温恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Qp。
（5）规定：放热反应的ΔH为“−”，吸热反应的ΔH为“+”。
注意：（1）任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的化学反应。
（2）反应热的单位是kJ/ml，热量的单位是kJ，不能混淆。
（3）比较反应热大小时，应带“+”、“−”一起比较。
反应热的理解
1．从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。
2．从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a表示活化能，b表示活化分子结合成生成物所释放的能量，c表示反应热。
3．吸热反应和放热反应
化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
4．吸热反应与放热反应的判断
化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
（1）理论分析判断法
ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。当ΔH>0时，反应吸热；当ΔH反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH