最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点24 原子结构

这是一份最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点24 原子结构，共17页。学案主要包含了微粒的组成与结构，核外电子排布等内容，欢迎下载使用。
要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。
2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。
一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。
3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。
落实学生解题的三重境界：一是“解”，解决当前问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。
4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。
高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢，导致复习不深不透，浅尝辄止，蜻蜓点水，雾里看花。怎么办？就是要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
考点24 原子结构
一、微粒的组成与结构
1．原子的构成
2．原子内的等量关系
（1）质量数(A)=质子数+中子数
（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
3．同位素、核素
（1）概念辨析
（2）同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
（3）常见的重要核素及其应用
4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
二、核外电子排布
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
3．1～18号元素原子结构的特点归纳
（1）原子核中无中子的原子：H。
（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
（3）最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
（9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
（10）电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。
（11）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
（12）最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。
考向一 原子中各种微粒数目之间的关系及计算
典例1 现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq \\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq \\al(2－,2)、Oeq \\al(2＋,2)、CN－；④POeq \\al(3－,4)、SOeq \\al(2－,4)、ClOeq \\al(－,4)。对上述四组粒子归类正确的是
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④
【解析】阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NHeq \\al(＋,4)、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③Ceq \\al(2－,2)、Oeq \\al(2＋,2)、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。
【答案】D
1．下列说法正确的是
①1H、2H、3H为三种不同的核素 ②1H、2H、3H互为同位素 ③1H、2H、3H互为同素异形体 ④114号元素位于周期表第七周期ⅤA族 ⑤氢元素质量数为1 ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置 ⑦互为同位素的原子性质相同
A．①②④⑥⑦ B．①②③⑤⑥
C．①②⑥ D．①②③⑥⑦
考向二 核外电子排布规律
典例1 X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是
A．X的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子
B．W离子结构示意图为
C．X与Y只能形成一种化合物
D．Z的氢化物的水溶液与SiO2可以反应
【解析】由题可知X为H，Y为C，Z为F，W为Al。
【答案】D
2．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：We
D．f受热易分解为d和e
5．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
6．已知阴离子R2−的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2−时，含有电子的物质的量是
A． mlB． ml
C． mlD． ml
7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是
A．X的三种核素中均含有质子和中子
B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性
C．R的离子结构示意图为
D．Y与Z可形成两种氧化物
8．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
（1）这4种元素的元素符号依次是A________、B________、C________、D________。
（2）C的原子结构示意图为________。
（3）D的离子结构示意图为________。
（4）B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________________________。
（5）A单质与浓硫酸共热的化学方程式为_________________________。
9．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。
据此回答下列问题。
（1）写出Z与N形成的化合物的电子式________________。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________(分解反应)。
（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为______________，B的化学式为______________。
1．[2019江苏] 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
2．[2018江苏]用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为8 的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
4．[2017北京]2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是
5．[2016·江苏]下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
6．[2015·上海]中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于的叙述错误的是
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
变式拓展
1．【答案】C
【解析】1H、2H、3H，质子数均为1，中子数分别为0、1、2，是氢元素的三种不同的核素，故①正确；1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，互为同位素，故②正确；1H、2H、3H是三种不同的核素，不是单质，因此不是同素异形体，故③错误；114号元素位于周期表第七周期ⅣA族，故④错误；质量数是指某种原子的质子数与中子数之和，对元素无意义，⑤错误；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置，故⑥正确；互为同位素的原子化学性质相同，物理性质不同，故⑦错误。
2．【答案】C
【解析】W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X少5，则应为第二周期元素，X为第三周期元素，设W的最外层电子数为2x，则X的最外层电子数为x，则有(2+8+x)−5=2+2x，x=3，则W的原子序数为8，为O元素，X的原子序数为13，为Al元素，Z和W在同一主族，则Z为S元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则为C或Si元素，由于Y的原子序数大于O，所以Y为Si；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，则原子半径：W