还剩4页未读，
继续阅读
101，湖南省衡阳市祁东县成章高级中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试卷
展开
这是一份101，湖南省衡阳市祁东县成章高级中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容,必修第一册，可能用到的相对原子质量，下列选项正确的是，用NA表示阿伏加德罗常数的值，5%的浓盐酸配制上述所需稀盐酸等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
答题前，参生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
回答选择题时、选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容,必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题:本题共14小题每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.西昌卫星发射中心,是全球十大发射场中气候条件最为复杂的发射场之一。下列物质的主要材料不属于金属材料的是
2.下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是
A. “庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是 CU2(OH)2CO3的颜色;
B. “雾凇沆砀,天与云与山与水,上下一白”,雾是一种气溶胶,有丁达尔效应;
C. “火云阳焰欲烧空,小槛幽窗想旧峰”,该过程中涉及氧化还原反应;
D. “冲天香阵透长安,满城尽带黄金甲”,金的性质稳定,不易被腐蚀;
3.下列物质的化学名称与化学式对应错误的是
您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 4.下列解释不科学的是
A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫"装置,主要是为了减少CO2的排放量
B“雨后彩虹”“海市蜃楼"是光学现象,它们的形成也与胶体的知识有关
C“水滴石穿”的主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性
Ca(HCO3)2;
D.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气
体并没有得到转化或吸收
5.菠菜中富含铁元素,用下列步骤完成铁元素的检验,各步选用的实验仪器不需要的是
核电是一种安全、清洁、低碳、可靠的能源,发展核电是我国重要的能源战略。钚一239(23994Pu)裂变速率快,临界密度小,是核电重要的核装料之一。23994Pu中的质子数比中子数少
A 145B.94C.57D. 51
7.认识和研究自然界中的元素循环有重要意义,自然界中硫元素的循环如图所示,下列说法错误的是
石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B. 大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在
动植物遗体被微生物分解后,可产生SO2-4和SO2
8.检验某无SO2-4的溶液中是否含有Cl,正确的操作是
A 取样,滴加 AgNO3溶液,看是否有白色沉淀
取样,先加盐酸酸化,再加人 AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
取样,先加稀 HNO3酸化,再加人 AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
D.取样,加少量 AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加稀 HNO3,看白色沉淀是否溶解
9.下列选项正确的是
A. 微粒半径:K+>S2->Cl- >Al3+
B. 离子的还原性:S2- >Cl- >Br- >I-
C. 酸性:HClO > H2SO4>H3PO4>H2CO3
D. 氢化物的稳定性:HF>HCl >H2S>PH3>SiH4
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4NA
0.1ml·L-1的 NaOH 溶液中含有的Na+数目为0.1NA.
常温常压下, 2.24L由CO和CO2组成的混合气体中含有的碳原子数为
0.1NA
D.白磷与氯气反应可生成PCl3和PC5,71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的
电子数为2NA
11.下表是各物质及其所含的少量杂质,以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中错误的是
12.下列离子方程式正确的是
A.用盐酸处理水垢中的氢氧化镁: OH- + H+===H2O
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液:Al3 +4OH-===[Al(OH)4]-
C.漂白粉溶液在空气中失效: ClO- + CO2 +H2O===HClO+HCO3-
D.向H218O中加入Na2O2, 固体: 2Na2O2 +2H218O===4Na + + 4OH- +18O2↑
13.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大, a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物, m为单质, d是淡黄色粉末, b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物
B. 原子半径由大到小的顺序为Z>X>Y>W
C. d是离子化合物, 阴、阳离子个数比为1:1
D. 常温下, e和f之间可以相互转化
14.将a g镁铝合金投人500 mL 2 ml·L-1盐酸中, 固体完全溶解，收集到11.2 L气体(标准状况)。向反应后所得的溶液中加入1ml·L-1的NaOH溶液，所得沉淀的质量最大为27.20g。若将等质量的镁铝合金溶于1ml·L-1的NaOH溶液中，充分反应，消耗的NaOH 溶液的体积为
A. 100 mLB.200 mLC. 400 mlD.500 mL
二、非选择题:本题共4小题，共58分。
15.(15 分)永利川西化工厂是侯德榜主导的中国早期的制碱厂,其工艺流程图如图,请结合相关知识回答下列问题:
(1)上述化学式表示的五种物质中,属于电解质的有 NaHCO3和_______________
(填化学式)
(2)写出碳酸氢钠在水中电离的电离方程式:_____________“煅烧”时发生反应的化学方程式为__________________________ 。
(3)某实验小组欲用稀盐酸测定所制得的纯碱中碳酸钠(杂质为NaCl)的含量,预计实验中需要消耗 480ml·L-1稀盐酸。
①实验室用 36.5%的浓盐酸(密度为12g·cm-3)配制上述所需稀盐酸。
a.上述浓盐酸的物质的量浓度为_____________ml·L-1。实验中，需要量取的
浓盐酸的体积为____________(保留一位小数)mL。
b.配制稀盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器有
_________________(填仪器名称)。
②若实验过程中遇到下列情况,导致所配溶液物质的量浓度偏低的是_
________________(填标号)。
定容时俯视刻度线读数
容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
③产品分析:把5.8g Na2CO3产品溶于足量稀硫酸，充分反应后，将产生的气
体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2 , Na2O2增重1.48，产品纯度为
___________ (保留到小数点后1位)%。
(15分)某同学为了探究某生铁(仅含C、Fe)与浓硫酸的反应并检验生成的气体的成分,设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__________
(2)为验证并吸收SO2装置B中加人的试剂为__________,装置C中品红溶液的作用是__________。
(3)装置D的作用为__________,写出在加热条件下，C与浓 H2SO4反应的化学方程式:___________________________
(4)若装置F和G亦有明显的现象,解释其原因___________________________;装置H中装有碱石灰,其作用是___________________________；
(5)待生铁(反应前为m g)完全溶解后,停止加热, 拆下装置D(装置中试剂足量并吸收完全)并称重。若装置D增重6 g且装置C无明显变化，则生铁中铁的质量分数为___________________________(用含m、b的表达式表示)。
17.(14分)由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物R(如图所示)是生产某种农药的主要原料,其中W的单质溶于水可生成漂白性物质,Y位于W的相邻主族,且二者对应的单质常温下都是气体。请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的空间结构为___________,
电子式为___________ 。
(2)最简单氢化物的沸点:Y___________(填“>”或“<”)W。
(3)物质R属于___________(填“离子"或“共价”)化合物；用铂丝蘸取物质R,在酒精灯火焰上灼烧，火焰的焰色为___________ 。
(4)化合物Z2Y2所含化学键的类型为___________， Z2Y2可与X的最高价氧化物反应，每消耗2.24 L(标准状况)，X的最高价氧化物，反应中转移的电子的物质的量为___________ 。
(5)ZWY3可与W的氢化物反应,写出反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：__________________。
(14分)攀枝花铁矿，探明储量的钒钛磁铁矿达近百亿吨，其中钒、钛储量分别占全国已探明储量的87%和94.3%，分别居世界第三位和第一位，有“世界钒钛之都”之称，是全国四大铁矿区之一，炼铁厂以磁铁矿石、焦炭、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示:
请根据所学知识回答下列问题
(1)磁铁矿的主要成分是______________(填化学式),铁元素在元素周期表中位于第周期第______________族。
(2)生铁和钢相比,含碳量更高的是______________ 。
(3)原料中焦炭的作用是______________ 。
写出反应③的化学方程式:______________
(4)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m高铁酸盐均可用作水处理剂。以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料,可制备聚合硫酸铁和高铁酸盐
①为检验绿矾是否变质,可采取的操作方法是 ____________________________________________________ 。
②取2ml FeSO4溶液于试管中, 向其中滴加氢氧化钠溶液, 观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色, 最终变为红褐色,写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式:______________________________ 。已知在浓碱溶液中, NaClO能将Fe(OH)3，氧化为含FeO42-的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式: ______________________________ 。
答案：
1-5：CCCAB6-10：DBDDD11-14: CBCB
15.
16. (1)分液漏斗(1分)
(2) KMnO4溶液(或其他合理答案,2分); 检验SO2，是否吸收完全(2分)
(3)检验CO2 (1分)；C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O(2 分)
(4)浓硫酸变稀后与 Fe反应生成了氢气,氢气还原氧化铜,产生了水蒸气(2分); 防止空气中的水蒸气进入装置G中(2分)
(5)
18. (1) Fe2O3 (1分); 四(1分); Ⅷ(1分)
高温
(2)生铁(1分)
(3)作还原剂制备原料气CO(2分); 4CO+Fe3O4===== 3Fe + 4CO2 (2分)
(4) ①将一定量的绿矾溶于稀硫酸(或溶于水)中,向其中加人几滴 KSCN 溶液,如果溶液变为红色,证明绿矾变质,反之,则未变质(2分)
②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(2分);
3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-====2FeO42- + 3C1- +5H2O(2分)
A 发射塔架
B.嫦娥二号发动机
C 卫星城浮雕
D.天链一号卫星运载火箭
回收物
选项
A
B
C
D
化学名称
重晶石
蓝矾
石膏
明矾
化学式
BaSO4
CuSO4•5H2O
Na2SO4•10H2O
KAl(SO4)2•12H2O
A. 将菠菜剪碎后研磨
B. 用蒸馏水溶解
C.过滤得到滤液
D.检验滤液中的 Fe3+
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
FeCl2 溶液
FeCl3
加入过量铁粉,再过滤
B
NaHCO3 溶液
Na2CO3
通入过量的 CO2气体
C
NaNO3溶液
Na2SO4
加人过量的Ba(NO3)2溶液,再过滤
D
MgO 固体
Al2O3
加入过量的NaOH溶液,再过滤
注意事项:
答题前，参生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
回答选择题时、选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容,必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题:本题共14小题每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.西昌卫星发射中心,是全球十大发射场中气候条件最为复杂的发射场之一。下列物质的主要材料不属于金属材料的是
2.下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是
A. “庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是 CU2(OH)2CO3的颜色;
B. “雾凇沆砀,天与云与山与水,上下一白”,雾是一种气溶胶,有丁达尔效应;
C. “火云阳焰欲烧空,小槛幽窗想旧峰”,该过程中涉及氧化还原反应;
D. “冲天香阵透长安,满城尽带黄金甲”,金的性质稳定,不易被腐蚀;
3.下列物质的化学名称与化学式对应错误的是
您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 4.下列解释不科学的是
A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫"装置,主要是为了减少CO2的排放量
B“雨后彩虹”“海市蜃楼"是光学现象,它们的形成也与胶体的知识有关
C“水滴石穿”的主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性
Ca(HCO3)2;
D.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气
体并没有得到转化或吸收
5.菠菜中富含铁元素,用下列步骤完成铁元素的检验,各步选用的实验仪器不需要的是
核电是一种安全、清洁、低碳、可靠的能源,发展核电是我国重要的能源战略。钚一239(23994Pu)裂变速率快,临界密度小,是核电重要的核装料之一。23994Pu中的质子数比中子数少
A 145B.94C.57D. 51
7.认识和研究自然界中的元素循环有重要意义,自然界中硫元素的循环如图所示,下列说法错误的是
石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B. 大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在
动植物遗体被微生物分解后,可产生SO2-4和SO2
8.检验某无SO2-4的溶液中是否含有Cl,正确的操作是
A 取样,滴加 AgNO3溶液,看是否有白色沉淀
取样,先加盐酸酸化,再加人 AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
取样,先加稀 HNO3酸化,再加人 AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
D.取样,加少量 AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加稀 HNO3,看白色沉淀是否溶解
9.下列选项正确的是
A. 微粒半径:K+>S2->Cl- >Al3+
B. 离子的还原性:S2- >Cl- >Br- >I-
C. 酸性:HClO > H2SO4>H3PO4>H2CO3
D. 氢化物的稳定性:HF>HCl >H2S>PH3>SiH4
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4NA
0.1ml·L-1的 NaOH 溶液中含有的Na+数目为0.1NA.
常温常压下, 2.24L由CO和CO2组成的混合气体中含有的碳原子数为
0.1NA
D.白磷与氯气反应可生成PCl3和PC5,71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的
电子数为2NA
11.下表是各物质及其所含的少量杂质,以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中错误的是
12.下列离子方程式正确的是
A.用盐酸处理水垢中的氢氧化镁: OH- + H+===H2O
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液:Al3 +4OH-===[Al(OH)4]-
C.漂白粉溶液在空气中失效: ClO- + CO2 +H2O===HClO+HCO3-
D.向H218O中加入Na2O2, 固体: 2Na2O2 +2H218O===4Na + + 4OH- +18O2↑
13.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大, a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物, m为单质, d是淡黄色粉末, b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物
B. 原子半径由大到小的顺序为Z>X>Y>W
C. d是离子化合物, 阴、阳离子个数比为1:1
D. 常温下, e和f之间可以相互转化
14.将a g镁铝合金投人500 mL 2 ml·L-1盐酸中, 固体完全溶解，收集到11.2 L气体(标准状况)。向反应后所得的溶液中加入1ml·L-1的NaOH溶液，所得沉淀的质量最大为27.20g。若将等质量的镁铝合金溶于1ml·L-1的NaOH溶液中，充分反应，消耗的NaOH 溶液的体积为
A. 100 mLB.200 mLC. 400 mlD.500 mL
二、非选择题:本题共4小题，共58分。
15.(15 分)永利川西化工厂是侯德榜主导的中国早期的制碱厂,其工艺流程图如图,请结合相关知识回答下列问题:
(1)上述化学式表示的五种物质中,属于电解质的有 NaHCO3和_______________
(填化学式)
(2)写出碳酸氢钠在水中电离的电离方程式:_____________“煅烧”时发生反应的化学方程式为__________________________ 。
(3)某实验小组欲用稀盐酸测定所制得的纯碱中碳酸钠(杂质为NaCl)的含量,预计实验中需要消耗 480ml·L-1稀盐酸。
①实验室用 36.5%的浓盐酸(密度为12g·cm-3)配制上述所需稀盐酸。
a.上述浓盐酸的物质的量浓度为_____________ml·L-1。实验中，需要量取的
浓盐酸的体积为____________(保留一位小数)mL。
b.配制稀盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器有
_________________(填仪器名称)。
②若实验过程中遇到下列情况,导致所配溶液物质的量浓度偏低的是_
________________(填标号)。
定容时俯视刻度线读数
容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
③产品分析:把5.8g Na2CO3产品溶于足量稀硫酸，充分反应后，将产生的气
体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2 , Na2O2增重1.48，产品纯度为
___________ (保留到小数点后1位)%。
(15分)某同学为了探究某生铁(仅含C、Fe)与浓硫酸的反应并检验生成的气体的成分,设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__________
(2)为验证并吸收SO2装置B中加人的试剂为__________,装置C中品红溶液的作用是__________。
(3)装置D的作用为__________,写出在加热条件下，C与浓 H2SO4反应的化学方程式:___________________________
(4)若装置F和G亦有明显的现象,解释其原因___________________________;装置H中装有碱石灰,其作用是___________________________；
(5)待生铁(反应前为m g)完全溶解后,停止加热, 拆下装置D(装置中试剂足量并吸收完全)并称重。若装置D增重6 g且装置C无明显变化，则生铁中铁的质量分数为___________________________(用含m、b的表达式表示)。
17.(14分)由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物R(如图所示)是生产某种农药的主要原料,其中W的单质溶于水可生成漂白性物质,Y位于W的相邻主族,且二者对应的单质常温下都是气体。请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的空间结构为___________,
电子式为___________ 。
(2)最简单氢化物的沸点:Y___________(填“>”或“<”)W。
(3)物质R属于___________(填“离子"或“共价”)化合物；用铂丝蘸取物质R,在酒精灯火焰上灼烧，火焰的焰色为___________ 。
(4)化合物Z2Y2所含化学键的类型为___________， Z2Y2可与X的最高价氧化物反应，每消耗2.24 L(标准状况)，X的最高价氧化物，反应中转移的电子的物质的量为___________ 。
(5)ZWY3可与W的氢化物反应,写出反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：__________________。
(14分)攀枝花铁矿，探明储量的钒钛磁铁矿达近百亿吨，其中钒、钛储量分别占全国已探明储量的87%和94.3%，分别居世界第三位和第一位，有“世界钒钛之都”之称，是全国四大铁矿区之一，炼铁厂以磁铁矿石、焦炭、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示:
请根据所学知识回答下列问题
(1)磁铁矿的主要成分是______________(填化学式),铁元素在元素周期表中位于第周期第______________族。
(2)生铁和钢相比,含碳量更高的是______________ 。
(3)原料中焦炭的作用是______________ 。
写出反应③的化学方程式:______________
(4)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m高铁酸盐均可用作水处理剂。以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料,可制备聚合硫酸铁和高铁酸盐
①为检验绿矾是否变质,可采取的操作方法是 ____________________________________________________ 。
②取2ml FeSO4溶液于试管中, 向其中滴加氢氧化钠溶液, 观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色, 最终变为红褐色,写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式:______________________________ 。已知在浓碱溶液中, NaClO能将Fe(OH)3，氧化为含FeO42-的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式: ______________________________ 。
答案：
1-5：CCCAB6-10：DBDDD11-14: CBCB
15.
16. (1)分液漏斗(1分)
(2) KMnO4溶液(或其他合理答案,2分); 检验SO2，是否吸收完全(2分)
(3)检验CO2 (1分)；C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O(2 分)
(4)浓硫酸变稀后与 Fe反应生成了氢气,氢气还原氧化铜,产生了水蒸气(2分); 防止空气中的水蒸气进入装置G中(2分)
(5)
18. (1) Fe2O3 (1分); 四(1分); Ⅷ(1分)
高温
(2)生铁(1分)
(3)作还原剂制备原料气CO(2分); 4CO+Fe3O4===== 3Fe + 4CO2 (2分)
(4) ①将一定量的绿矾溶于稀硫酸(或溶于水)中,向其中加人几滴 KSCN 溶液,如果溶液变为红色,证明绿矾变质,反之,则未变质(2分)
②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(2分);
3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-====2FeO42- + 3C1- +5H2O(2分)
A 发射塔架
B.嫦娥二号发动机
C 卫星城浮雕
D.天链一号卫星运载火箭
回收物
选项
A
B
C
D
化学名称
重晶石
蓝矾
石膏
明矾
化学式
BaSO4
CuSO4•5H2O
Na2SO4•10H2O
KAl(SO4)2•12H2O
A. 将菠菜剪碎后研磨
B. 用蒸馏水溶解
C.过滤得到滤液
D.检验滤液中的 Fe3+
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
FeCl2 溶液
FeCl3
加入过量铁粉,再过滤
B
NaHCO3 溶液
Na2CO3
通入过量的 CO2气体
C
NaNO3溶液
Na2SO4
加人过量的Ba(NO3)2溶液,再过滤
D
MgO 固体
Al2O3
加入过量的NaOH溶液,再过滤
相关试卷
湖南省岳阳市平江县颐华高级中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题： 这是一份湖南省岳阳市平江县颐华高级中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题，文件包含湖南省岳阳市平江县颐华高级中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题pdf、2024年上学期高一化学入学考试答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
湖南省岳阳市平江县颐华高级中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题（PDF版含答案）： 这是一份湖南省岳阳市平江县颐华高级中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题（PDF版含答案），文件包含高一化学入学考试试卷pdf、高一化学入学考试答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
湖南省衡阳市祁东县2023-2024学年高一上学期期末统考化学试题（Word版附答案）： 这是一份湖南省衡阳市祁东县2023-2024学年高一上学期期末统考化学试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容,必修第一册，可能用到的相对原子质量，下列化学用语表示正确的是，下列除杂方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
