湖南省怀化市2023-2024学年高一下册入学考试 化学模拟试卷（附答案）

这是一份湖南省怀化市2023-2024学年高一下册入学考试 化学模拟试卷（附答案），共9页。试卷主要包含了5 Fe 56，4L，6℃；氨气的沸点，5NA，8℃；等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求的。
1．生活中的下列做法不正确的是
A．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物
C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装可防止食品氧化
D．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①、、、均为钠盐
②盐酸、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤
3．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸B．浓硫酸C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．铀(U)原子的中子数为146、质子数为92
C．次氯酸的结构式：H—O—Cl
D．氯化氢的电子式：
5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能
B．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
C．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是Fe2O3
D．钠保存在煤油中，是因为煤油能使钠隔绝空气和水蒸气
6．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是
A．补血剂与维生素C配合使用效果B．二氧化碳灭火
C．小苏打中和胃酸 D．稀硫酸除铁锈更佳
7．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是
A．IA族元素与VIA族元素间形成的化合物可能不止一种
B．Og原子的质子数与中子数之差为179
C．质子数相同的微粒一定是同种元素
D．由Pu转化为Pu的过程属于化学变化
8．下列说法正确的是
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
D．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
9．下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是
A．B．C．D．
D．有毒，不能用作食品添加剂
10．（2022·北京·汇文中学高一期末）将分别通入下列4种溶液中，其中体现氧化性的是
11．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量 SO2 。下列关于 SO2 说法正确的是( )
A．SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
C．SO2 具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质
D．SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了它的漂白性
12．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成
B．标准状况下，1的体积约为22.4L
C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
13．(2023·石家庄高一期中)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S
C．根据图示可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D．在图示的转化中发生的反应有4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
14．（2023下·北京西城·高一北京师大附中校考期中）分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1ml·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）
下列说法不正确的是
A．a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大
B．b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋
C．b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋
D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀
二、填空题（共4题，共计58分）
15．（14分）Ⅰ.以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：
（1）其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。
（2）将①通入足量⑥中的离子方程式： 。
Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题：
（3）当反应消耗时，转移的电子数为 。
（4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有 ；用托盘天平称取固体的质量为 g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。
A．称量时，将放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
16．（14分）Cl2O 是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下：
实验室可利用反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O，装置如图所示：
已知：Cl2的沸点为−34.6℃；氨气的沸点：−33℃；
（1）装置①中仪器A的名称为 ，产生Cl2的化学方程式为 。
（2）通入干燥空气的主要目的是 。
（3）装置⑤中的保温瓶中盛有液氨致冷剂，在装置⑤中内管得到的Cl2O中可能含有杂质是 。
（4）该设计中存在不足之处，改进的措施是 (用简要的文字叙述)。
（5）实验完成后，取装置⑥烧杯内溶液，滴加品红溶液，发现溶液褪色。某兴趣小组设计实验探究溶液褪色原因。
ⅰ．a= 。
ⅱ．由上述实验得出的结论是 。
17．（16分）某研究小组用下列实验装置依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性。回答下列问题：
(1)实验室若使用Cu与浓硫酸反应来制取SO2，则该反应的化学方程式为 。
(2)上述装置按气流从左至右，接口连接顺序为：h → a → b → ___ → ___ → ___ → ____ → g， 。连接好装置后，需检查 。
(3)C装置中现象为 。
(4)D装置的作用是 。D装置中的溶液不适宜使用Ca(OH)2溶液代替的原因是 。
(5)B装置中发生反应的离子方程式为 。B中FeCl3溶液也可用 (填序号)代替。
a．NaCl溶液 b．碘水 c．浓硫酸 d．BaCl2溶液
18、（14分）一种以黄铁矿(主要成分是 FeS₂,假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图:
⑴粉碎黄铁矿的目的：
⑵黄铁矿 FeS₂中的化学键类型： （填写序号）
①离子键、②极性共价键、③非极性共价键
⑶写出煅烧黄铁矿的化学方程式：
⑷“吸收”时用98.3%浓硫酸，若用水吸收三氧化硫会有不利的结果：
⑸依据上述流程，当最终生成2mlH2SO4时，共转移的电子数
⑹H2SO4工业的尾气中主要含有害气体SO2,通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式：
⑺浓硫酸较稀硫相比，有多种特性。浓硫酸具有吸水性，是常用的干燥剂，
但不能干燥下列哪些气体 （填写序号）
答案
选择题
15【正确答案】（除标明外，每空2分）
（1）②③ ①
（2）
（3）1.5NA
容量瓶、胶头滴管 1.0 AD
16题
【正确答案】（除标明外，每空2分）
（1）分液漏斗 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）稀释Cl2O浓度，防止Cl2O浓度过高爆炸
（3）Cl2
（4）装置⑤⑥之间加装一装有无水氯化钙的干燥管
（5）5.0 NaClO溶液具有漂白性；其他条件相同，碱性越强，NaClO溶液的漂白能力越弱
17题【正确答案】(1)
(2)fecd 装置的气密性
(3)溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成
(4)吸收多余SO2，避免污染空气 Ca(OH)2 溶解度小，其溶液浓度低，不能完全吸收SO2
(5)SO2 + 2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+ b
18题⑴【正确答案】增大反应物间的接触面积,使反应更充分
⑵①③。
⑶4 FeS2 + 11 O2 ==高温== 2 Fe2O3 + 8 SO2
⑷有酸雾产生,会腐蚀设备。
⑸15NA
⑹SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O
⑺③⑤⑦
A
B
C
D
紫色石蕊溶液
溶液
酸性溶液
品红溶液
变红
析出淡黄色固体
褪色
褪色
pH变化
溶液中是否产生沉淀
不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。
物理性质
化学性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体
熔点：−116℃；沸点：3.8℃；
强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸
序号
0.1ml·L−1NaClO溶液体积/mL
0.1ml·L−1NaCl溶液体积/mL
0.1ml·L−1NaOH溶液体积/mL
H2O体积/mL
品红溶液
现象
I
5.0
0
0
5.0
3滴
较快褪色
II
0
5.0
a
0
3滴
不褪色
III
5.0
0
5.0
0
3滴
缓慢褪色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
B
B
C
D
A
D
C
B
B
C
A
B
C