湖南省衡阳市祁东县衡阳师范学院祁东附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份湖南省衡阳市祁东县衡阳师范学院祁东附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
衡师祁东附中2022-2023学年高一下学期期中考试化学时量：60分钟        分值：100分        注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H1 C12  N14  O16  S32  Cu64  Fe56  Zn65  Br80  Ba1372．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上。第I卷（选择题）一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。)1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是二氧化硅B．医疗上将作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐C．太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能D．葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化2．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（    ）A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应C．若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应3．页岩气是存于富有机质泥页岩及其夹层中，成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料。下列关于页岩气成分甲烷的描述不正确的是A．甲烷完全燃烧只生成CO2和H2O，可推测出甲烷仅由碳、氢两种元素组成B．甲烷分子中，碳元素的质量分数为75%C．甲烷分子和氨气分子所含的电子总数相等D．鉴别H2、CO和CH4三种无色气体的方法是比较三种气体燃烧后的产物4．下列物质的性质与应用有对应关系的是A．氨气有还原性，工业上常用液氨作制冷剂     B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银C．NaHCO3溶液显碱性，常作糕点的膨松剂     D．ClO2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒5．一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。下列说法不正确的是A．若A为非金属单质，则C可能为NO2     B．若A为金属单质，则C可能为FeCl3C．若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3   D．若A为气态氢化物，则C可能为CO26．下列说法正确的是A．的名称为异丁烷   B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质     D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物7．粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是A．过程ii的目的是除去 B．过程i和ii的顺序可互换C．过程iii中加入的试剂X为 D．沉淀3的成分是8．下列有关实验操作对应的现象和结论都正确的是 实验操作实验现象实验结论A过量铁粉中加稀硝酸，充分反应后滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝被还原为NH3C向Fe(NO3)3溶液中加稀硫酸酸化，再滴加淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Fe3＋>I2D将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊木炭和浓硫酸反应生成了CO2气体9．对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的是（   ）A．反应物硫酸的浓度越大该反应的速率越快。B．反应过程中能量关系可用下图表示C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出标况下11.2L气体10．研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：下表所示为此反应条件下，断开或形成1mol对应的化学键吸收或放出的能量。化学键H-O键O=O键H-H键O-O键能量kJ463496436138下列说法错误的是A．若过程Ⅰ的反应物为1mol，则过程Ⅰ吸收的能量为463kJB．过程Ⅰ中反应物的总能量大于过程Ⅲ中生成物的总能量C．若过程Ⅰ的反应物为2mol，则过程Ⅱ放出的能量为574kJD．过程Ⅲ为氧化还原反应11．在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是A．EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升B．FG 段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1•L—1•min—1D．OE、EF、FG 三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:1 12．取mg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中产生一定量的NO2气体和N2O4气体，将反应产生的气体与2.24L的O2(已折算到标准状况)一起通入水中，恰好完全反应生成硝酸；在合金与硝酸反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为10.2g．则m等于A．3.4 B．6.8 C．10.0 D．10.2 13．国家电投氢能公司全自主研发的“氢腾"燃料电池系统广泛应用于氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是A．电池工作时，电解质溶液中的向b极移动B．a极发生的电极反应为   C．b极为正极，发生氧化反应      D．当外电路有1mol电子转移时，b极消耗5.6L14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的下列气体：①NO2，②HCl，③NH3。现将3支试管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物质的量浓度大小关系正确的是A．①>②>③ B．①=②=③ C．②=③>① D．③>②>①15．在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的，发生反应。测得各容器中随反应时间t的变化如下表所示。下列说法正确的是容器(温度)04080120160甲()2.001.501.100.800.80乙()1.000.800.650.530.45丙()2.001.401.101.101.10A．达到平衡状态时，B．丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率C．气体平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡D．由表格数据可知：第II卷（非选择题）二、填空题(共55分)16．(每空3分，共15分)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为_____     ，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_____mol。(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_____→_____(填电极材料，下同)，溶液中的SO向_____极移动。(3)氢氧燃料电池已应用于航天飞机。“这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2+O2=2H2O，则正极为_______________________。   17．(每空3分，共18分)一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）反应的化学方程式为_______________。（2）反应达到最大限度的时间是____min，该时间内的平均反应速率（N）=__________。（3）反应达到平衡状态时，放出80kJ的热量，当容器中充入1mol N时，反应放出的热量为(       )A．等于10 kJ     B．小于10 kJ     C．大于10 kJ     D．等于20 kJ（4）判断该反应达到平衡状态的依据是(       )（填序号）A．该条件下，正、逆反应速率都为零B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化D．该条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M（5）能加快反应速率的措施是(       )（填序号）A．升高温度                             B．容器容积不变，充入惰性气体ArC．容器压强不变，充入惰性气体Ar     D．使用催化剂 18．(最后一问4分，其余每空3分，共22分)硫酸制备是工业重要课题。I.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。(1)装置①能检验出的气体产物是_______，装置②能检验出的气体产物是_______。(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。  II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：(3)接触室中的发生化学方程式_________________，吸收环节中使用_______吸收SO3。III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：(4)通过足量溴水的离子方程式为：____________________________。(5)（4分）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_________。
参考答案：一．选择题（共15小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）12345678BDABBCDB9101112131415 ABCAABC  二．填空题（共3小题，每空3分，共55分）16．（15分）(1)     Fe3++e－＝Fe2+     0.05(2)     铁 →铜        铁(3)2H2O+O2+4e－＝4OH－ 17．(18分)   (1)  2NM   (2)  6   0.5mol/（L·min）  (3)  B    (4)  C    (5) AD 18．（22分） (1)     SO3     SO2    (2)是(3)     2SO2+O22SO3     浓硫酸(4)SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++(5)（4分）2.24%