湖南省衡阳市祁东县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份湖南省衡阳市祁东县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是( )
A.炒菜用铁锅B.香樟砧板
C.锰钢防盗门D.微波炉用锡箔纸
2、下列有关化学用语表示错误的是( )
A.的结构式：B.中子数为20的氯原子：
C.的电子式：D.的结构示意图：
3、下列物质溶于水没有化学键断裂的是( )
A.B.C.乙醇D.
4、下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是( )
A.焦炭（主要含石墨微晶）与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同
B.钢铁制品往往要通过一定的发蓝（或发黑）处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜
C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有，它与地球上的互为同位素
D.泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭
5、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是( )
A.稀有气体元素区域
B.过渡元素区域
C.右上方的非金属元素区域
D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域
6、根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是( )
A.酸性：B.碱性：
C.非金属性：D.稳定性：
7、下列基本实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、下列关于铝及其化合物的叙述中，错误的是( )
A.铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C.可用NaOH溶液除去粉末中少量的
D.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料
9、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、下列关于离子方程式的评价不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ为
B.生产溶液的过程中要严格避免混入
C.当生成2.24L时，转移电子的物质的量为2ml
D.该过程的总反应为
二、多选题
13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有的原子总数为3
B.与足量或反应生成或，均失去2个电子
C.常温下，的溶液中含有的数为2
D.与盐酸反应生成的的分子数为2
14、部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是( )
A.仅由R与Y形成的常见化合物中只含有共价键
B.Y与Z形成的化合物中不可能含有共价键
C.非金属性：
D.原子半径：
三、填空题
15、“化学—我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是_______，胶体和溶液的本质区别是_______。
（2）钠的焰色试验的焰色为_______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于_______（填“物理”或“化学”）变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
（3）将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是_______，原因是_______。
（4）漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有_______（填化学式）。
16、氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含（难溶于稀硫酸）、等，用硫酸渣制备铁红（）的过程如图，回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________（填离子符号），写出与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（2）“还原”过程中加入粉的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“滤渣A”是，是一种常见的酸性氧化物，与类似，都可与强碱反应，写出与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
（4）“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________（填化学式）。
17、X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：
（1）写出元素R在元素周期表中的位置：_______。
（2）由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为_______；化合物WR的电子式为_______。
（3）Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是_______（填化学式），判断依据是_______。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是_______。
（4）写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是_______（填化学式）。
18、高铁酸钾（）为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：
（1）装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______。
（2）装置B中盛装的液体是_______，其作用为_______。
（3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。
（4）向装置C中通入的不能过量，原因是_______。
（5）若无装置D，可能产生的危害是_______。
（6）装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_______（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（7）高铁酸钾（）是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_______。
参考答案
1、答案：B
解析：A.铁锅为金属材料，不符合题意；
B.香樟砧板不是金属材料，符合题意；
C.锰钢为金属材料，不符合题意；
D.锡箔时金属材料，不符合题意；
故选B。
2、答案：C
解析：A.二氧化碳是共价化合物，中心C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为，故A正确；
B.中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：，故B正确；
C.氮气中N原子之间以三键结合，电子式为：，故C错误；
D.的核内有16个质子，核外有18个电子，核外电子分层排布，其结构示意图为，故D正确；
故选：C。
3、答案：C
解析：HCl溶于水后，在水分子的作用下电离成自由移动的和，所以HCl中的H—Cl断裂，故A不选；
NaOH溶于水后，在水分子的作用下电离成自由移动的和，所以离子键发生断裂，故B不选；
乙醇溶于水不能电离，化学键没有断裂，故C选；
与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选。
4、答案：A
解析：A.同素异形体是由同种元素组成的不同单质，化学性质相似，但物理性质差别很大，故A错误；
B.铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化，所以钢制品往往要通过一定的发蓝（或发黑）处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用，故B正确；
C.同位素是质子数相同，中子数不同的不同核素，与互为同位素，故C正确；
D.泡沫灭火器中的水会和钠反应产生氢气，会产生爆炸，不可用于金属钠起火的扑灭，故D正确；
故选：A。
5、答案：B
解析：元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素），故选B。
6、答案：A
解析：A.非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B.金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C.电子层越多，原子半径越大，元素得电子能力减弱，同主族元素非金属性减弱；
D.非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强。
7、答案：C
解析：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，最后定容应该使用胶头滴管，图示操作方法不合理，故A错误；
B.过滤时应该用玻璃棒引流，图示操作方法不合理，故B错误；
C.饱和食盐水降低了氯气的溶解度，可用排饱和食盐水的方法收集氯气，图示操作方法合理，故C正确；
D.溶解NaOH固体应该烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解，图示操作方法不合理，故D错误；
故选：C。
8、答案：B
解析：A.铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；
B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝在空气中形成了致密的氧化膜，故B错误；
C.和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去粉末中少量的，故C正确：
D.具有高熔点的物质可以用作耐高温材料，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故D正确；
选B。
9、答案：C
解析：A.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，与氢气反应，比剧烈，说明与氢气反应比容易，则非金属性：F>Cl，故A正确；
B.金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，NaOH的碱性强于的，则金属性：Na>Mg，故B正确；
C.无氧酸酸性强弱与其非金属性强弱无关，所以不能根据HCl、的酸性相对强弱判断非金属性强弱，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，热稳定性：，则非金属性：N>C，故D正确；
故选：C。
10、答案：C
解析：A.Al与NaOH溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠、氢气，可以除杂质，涉及氧化还原反应，故A不选；
B.碳酸钙和硫酸反应属于复分解反应，且钙离子和硫酸根离子反应生成微溶的硫酸钙，不能达到除杂目的，故B不选；
C.氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，且盐酸可中和过量NaOH，可除杂且不涉及氧化还原反应，故C选；
D.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，但引入新的杂质铜离子，故D不选；
故选：C。
11、答案：B
解析：
12、答案：C
解析：A.反应Ⅰ的反应物为和硫酸亚铁，生成物为硫酸铁和水，故离子方程式为，故A正确；
B.生产溶液的过程中若混入，会发生反应Ⅰ和Ⅱ，促进的分解，产率下降，故生产溶液的过程中要严格避免混入，故B正确；
C无标准状况，无法计算氧气的物质的量，故C错误；
D.过程的反应为，过程Ⅰ的反应为，故总反应为，故D正确；
故选C。
13、答案：AB
解析：A.中含有的原子总数为：，故A正确；B.1mlMg与足量或反应生成MgO或，都生成1ml镁离子，均失去2个电子，故B正确；C.溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误；D.1ml与1L4盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以生成的的分子数小于2，故D错误；故选：AB。
14、答案：AD
解析：
15、答案：（1）丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同
（2）黄；物理；
（3）有色花瓣变成无色；氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性
（4）、
解析：（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是：丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子直径大小不同，故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同；
（2）钠的焰色试验的焰色为黄色，焰色试验属于物理变化，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：，过氧化钠中氧元素化合价-1价：到0价，降低到-2价，结合电子守恒用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：；故答案为：黄；物理；；
（3）氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是：有色花瓣变成无色，故答案为：有色花瓣变成无色；氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（4）漂白粉暴露在空气中易变质，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，氯化钙和次氯酸钙反应生成氯气，反应的离子方程式为：，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有：、，故答案为：、。
16、答案：（1）；
（2）14:1
（3）
（4）有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；、；
解析：（1）硫酸渣中含等，“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了还有；
与稀硫酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为；
（2）“还原”过程中加入粉的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，则发生反应的离子方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1：
（3）与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（4）“氧化”时，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成。部分转化为灰绿色，最终变为红褐色。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有；若加入的NaOH溶液不足，则部分氧化铝没有转化为偏铝酸钠而留在沉淀中，制得的铁红中可能含有的杂质为。
17、答案：（1）第三周期第ⅦA族
（2）H—O—Cl；
（3）；非金属性越强，最简单氢化物越稳定；
（4）有苍白色的火焰；集气瓶内颜色消失，液面上升；NaCl、NaClO
解析：X是原子半径最小的元素，则X是氢；Z是海水中质量分数最大的元素，则Z是氧；Y常见单质为空气中的主要成分之一，则Y是氮；W原子核内有11个质子，则W是钠；R原子核外有3个电子层，常见单质为气体，则R为氯；
（1）元素R为氯，在元素周期表中的位置：第三周期ⅦA族。
（2）由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ是HClO，结构式为H—O—Cl，化合物WR是氯化钠，电子式为。
（3）Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是，判断依据是：同周期主族元素从左向右，元素非金属性增强，元素非金属性向右，元素非金属性增强，元素非金属性越强，对应的简单氢化物稳定性越强，氧元素非金属性强于氮，则稳定性；由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是；
（4）少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是溶液倒吸入集气瓶中；氯化氢与氢氧化钠生成氯化钠和水，由于氯气过量，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则所得溶液中存在的溶质除了过量的氢氧化钠，还含有NaCl、NaClO。
18、答案：（1）
（2）饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢杂质
（3）
（4）防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成的损失
（5）造成环境污染
（6）小于
（7）本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水
解析：（1）装置A为的发生装置，利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，发生反应的离子方程式为：；
（2）氯化氢极易溶于水，也能溶于饱和食盐水中，装置B中盛装的液体是饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢杂质；
（3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应生成高铁酸钠、氧化钠和水，反应的离子方程式为；
（4）向装置C中通入的不能过量，防止氧气过量使溶液碱性减弱，造成的损失；
（5）若无装置D，则过量的氯气直接排放到空气中，可能产生的危害是造成环境污染；
（6）装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，因为低温时溶解度：小于，所以低温析出晶体。
A
B
C
D
配制溶液
过滤
收集氯气
配制的溶液
选项
事实
推论
A
与氢气反应，比剧烈
非金属性：F>Cl
B
NaOH的碱性强于的
金属性：Na>Mg
C
酸性：
非金属性：Cl>C
D
热稳定性：
非金属性：N>C
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
Fe（Al）
NaOH溶液
B
（）
稀硫酸
C
NaCl溶液（）
NaOH溶液、稀盐酸
D
溶液（）
Cu粉
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与足量的溶液反应：
错误，在强碱性条件下会反应生成
B
已知氧化性，向溶液中通入少量氯气：
正确
C
稀盐酸除去含的水垢：
正确
D
向溶液中加入一小粒钠块：
错误，钠的活泼性很强，会优先与水反应
元素
X
Y
Z
W
R
性质或结构信息
是原子半径最小的元素
常见单质为空气中主要成分之一
是海水中质量分数最大的元素
原子核内有11个质子
原子核外有3个电子层，常见单质为气体