湖南省常德市临澧县第一中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题(无答案)

这是一份湖南省常德市临澧县第一中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了C—12等内容，欢迎下载使用。

本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5
一、选择题。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性
C．石灰石可减少煤燃烧的排放，是由于石灰石将转化为
D．用作沉淀剂，可除去废水中的和
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A．分子的结构式：
B．甲醛中键的电子云轮廓图：
C．的VSEPR模型：
D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
3．下列实验能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲探究、对分解速率的影响
B．用装置乙蒸干溶液制备无水固体
C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色
D．用装置丁滴定未知浓度的醋酸溶液
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．丙㛓，含有键数为
B．质量分数为的乙醇水溶液中键数为
C．环状（）分子中含有的键数为
D．溶液中，的数目为
5．钛酸亚铁在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯化过程中每产生（标准状况），转移电子
B．氯化过程中既是氧化剂也是还原剂
C．分子的空间结构为平面正方形
D．制取金属钛时也可以选用隔绝空气
6．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是（ ）
A．水溶液呈酸性，则水溶液也呈酸性
B．酸性强于，则可推出酸性强于
C．第一电离能：，则第二电离能：
D．分子呈直线形，则可推出分子呈直线性
7．一种矿石的化学组成为。、、、为原于序数依次增加的短周期元素，且价层电子数之和为15，、、处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是（ ）
A．与同周期的元素中，第一电离能比大的元素有5种
B．原子半径大小：
C．、的简单氢化物中，中心原子都采取杂化
D．的单质可以和盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
8．硝酸盐本身对人体没有很大伤害，但在人的口腔和肠道细菌会将硝酸盐转化为亚硝酸盐，可能会使得人体积累亚硝酸盐。下图是电化学降解酸性废水中的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是（ ）
乙
A．电极上发生的是氧化反应
B．由电解池左侧移向右侧
C．当外电路转移电子时，两极一定会收集到标准状况下气体
D．阴极反应式为
9．下列实验及现象的解释或得出结论正确的是（ ）
10．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．溶液中能入少量的：
C．明矾净水原理：
D．氮化铜溶液中通入硫化氢：
11．某锂铜二次电池工作原理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列有关说法错误的是（ ）
A．放电时，极电极反应式为
B．可以通过陶瓷片，水分子不能
C．充电时，接线柱B应与电源的负极相连
D．充电时，电极发生还原反应
12．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了以下的转化过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．铜元素位于周期表中的ds区
B．步骤④中有化学键的断裂和形成
C．甲酸乙酯是该过程的催化剂
D．反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程
13．在某温度下，反应，的浓度随时间变化曲线如下图，下列有关描述正确的是（ ）
A．若是有色气体，其他条件不变，压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变
B．当时，说明该化学反应已经达到平衡
C．8分钟时若升高体系温度，则减小，增大
D．若平衡时的转化率为，则起始时的物质的量浓度为
14．工业生产中产生的废气常用吸收。25℃时，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．若点时，则
B．滴定时，可用甲基橙做为点的终点判断指示剂
C．若点时，则
D．若，则根据点可以计算出的数量级为
二、解答题
15．卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为________。
（2）下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是________（填序号）。
A．易溶于B．易溶于溶液
C．易溶于D．易溶于
（3）卤族元素除元素外，、、均可形成多种含氧酸根，①，②，③中键角最大的是________（填序号）。
（4）光气在有机合成中常作氯化剂，分子中所存原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为________。
（5）请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子。
（6）已知：羧酸的酸性可用的数值来衡量。室温下，，，依据数据分析，酸性：________（填“”“”或“”），请从键的极性角度解释原因________________________。
16．实验室利用合成硫酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。
I.已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸汽发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，实验装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答下列问题：
（1）装置A中的试剂是________。
（2）活性炭的作用是________________________________________________。
（3）在冰水浴中制备的原因是________________________________。
（4）为了测定产品纯度（杂质不参与反应），称取产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用溶液滴定反应后的溶液，滴几滴溶液作指示剂，当生成砖红色沉淀时，认为溶液中沉淀完全，此时消枆溶液的体积为。
①用棕色滴定管盛装溶液，其原因是________________。
②该产品的纯度为________。
II.（5）选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为________________。能证明的酸性强于的实验现象为________________________________。
17．某科研组对气体深入研究，发现很不稳定，经过实践提出如下反应机理：
回㝓下列问题：
（1）________。
（2）①已知，起始时为，分解的反应速率。恒温恒容时测得体系中，则此时的分解的反应速率________。
②温度时，向密闭容器中加入，时完全分解，体系达平衡状态，气体压强是反应前的2倍，则该温度下的平衡常数________。
③在体积均为的容器中，不同温度下浓度变化与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是________（填标号）。
A．
B．点逆反应速率小于点正反应速率
C．时二氧化氮速率为
D．时改变的条件可能是充入一定量的
（3）①氮气和硝酸银在无水环境中可制得，同时得到一种气态单质，该反应的化学方程式是________________________________________________________________。
②Peter提出了一种用情性电极作阳极硝酸电解脱水法制备，其原理如下图所示。阳极制得和，其电极反应式为________________。每生成，两极共产生气体________（标准状况下）。
18．利用废镍电池的金属电极芯（主要成分为、，还含少量、等）生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表：
（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有________________________（写出一种合理方法即可）。
（2）沉淀的主要成分是、________，“浸出液”调节的范围为________，调节选用的试剂可以是________（填字母）。
a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸
（3）“母液1”中加入反应的离子方程式为________________________
（4）向中加入混合液，的作用是________________________
（5）“母液3”中应控制用量使终点为8.5为宜，此时小于________；为防止生成沉淀，可用代替制得，写出该反应的离子方程式：________________________________（已知：）
（6）由“母液4”获取的操作是________、________、过滤、洗涤。
选项
实验及现象
解释或结论
A
用计测定同浓度溶液和溶液的，溶液的较大
酸性多于
B
向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅
在溶液中存在水解平衡
C
向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，未观察到明显的实验现象的差异
的浓度对该反应速率无影响
D
用计测得溶液的
的电离程度大于的水解程度
沉淀物
开始沉淀
2.2
7.4
7.6
0.1
4.0
7.6
完全沉淀
3.2
8.9
9.2
1.1
5.2
9.2