湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法不正确的是( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
2．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是
A．放电时，右槽发生氧化反应
B．放电时，左槽的电极反应式：VO+2H++e-=VO2++H2O
C．充电时，阴极电解液pH升高
D．充电时，每转移1ml电子，电解液中n(H+)的变化量为2ml
3．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫
B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
C．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/ml
② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/ml
则下列说法不正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/ml
B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
C．根据①②推知反应：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/ml
D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/ml
5．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

图1 光照时间/小时
A．0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)
B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短
C．反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多
D．该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0
6．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极
C．电池正极电极反应式为：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
D．外电路中每通过0.2ml电子，锌的质量理论上减小6.5g
7．设阿伏加 德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1mlCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为11NA
C．常温下，1L0.1ml/LMgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1NA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
8．在25℃和T℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．T＜25℃
B．AB点连线上的任意一点pH均为7
C．B点溶液的导电能力一定大于A点
D．溶液中水的电离程度C点可能大于D点
9．25℃时，向纯水中通入Cl2至饱和，再逐滴滴加0.1ml/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。下列有关说法正确的是
A．pH=7时，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
B．从a点到b点，Cl2在水中的溶解度增大
C．b点溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)
D．从b点到c点，溶液中减小
10．化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A．该反应是吸热反应，吸收的热量为(y-x)kJ
B．断裂1 ml H—H键和1 ml Cl—Cl键时能放出x kJ的能量
C．断裂2 ml H—Cl键时需要吸收y kJ的能量
D．2 ml HCl(g)的总能量高于1 ml H2(g)和1 ml Cl2(g)的总能量
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
B．的燃烧热是，则
C．在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于
D．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
12．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
B．电池内的O2－由电极乙移向电极甲
C．电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
13．类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是
A．AB．BC．CD．D
14．25℃时，用浓度为0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZc(OH−)>c(H+)
D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡
二、填空题
15．I．联氨（N2H4，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式 。
（2）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/ml
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为 热反应，且m+n p（填“>”“=”“，－192.9 kJ/ml，故D正确；故选A。
考点：考查化学能与热能的相互转化以及反应热的计算
5．B
【详解】A.由图1可知，不同催化剂作用下，0～30h内，CH4的平均生成速率的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)，故A正确；
B. 当其他条件一定时，使用催化剂I的催化效果最差，反应达到平衡的时间最长，故B错误；
C. 由图1可知反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多，故C正确；
D. 由图2可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，所以该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0，故D正确；
故答案选B。
6．B
【详解】A．根据总反应式，锌的化合价从0价升高到+2价，失去电子，选项A正确；
B．用该电池电解水时，电子从负极通过外电路流向电解池阴极，选项B错误；
C．根据总反应式，锰的化合价从+4价降低到+3价，在正极发生的反应是MnO2得到电子生成MnOOH，溶液是碱性的，用OH－配平电荷守恒，选项C正确；
D．负极是锌失去电子生成Zn(OH)2，根据电极反应Zn-2e-+2 OH-= Zn(OH)2，外电路中每通过0.2ml电子，锌的质量理论上减小0.2ml 65g/ml=6.5g，选项D正确。
答案选B。
7．D
【详解】A．1mlCl2与足量Fe反应，氯由0价降低到-1价，转移的电子数为2NA，A错误；
B． 22.4L（标准状况），物质的量为1ml,15NH3含有的质子数为10NA，B错误；
C． MgCl2是强酸弱碱盐，镁离子会发生少量水解，Mg2＋个数小于0.1NA，C错误；
D． NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46g的NO2和N2O4混合气体含有NO2物质的量为1ml，含有的原子数为3NA，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A.25℃时水的离子积为10-14，B点所在曲线水的离子积为10-12，而温度越高水的离子积越大，所以T>25℃，故A不符合要求；
B.A、B线上的任意一点都都表示c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，A点时pH=7，B点时pH=6，故B不符合要求；
C.A，B两点溶液均呈中性，B点溶液中c(H+)， c(OH-)均大于A点溶液，可能是中性盐溶液，如Na2SO4溶液，故不能判断两点导电能力的大小；
D.C点c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性可能是盐类水解的原因促进水的电离，D点溶液c(H+)K2，t5时刻加入催化剂，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，因此有K2=K3，则K1、K2、K3之间的关系为：K1>K2=K3。
【点睛】解答时应注意：①化学平衡状态的判断方法：
17． ①>②>③ c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-) < a，d ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 碱性
【详解】（1）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是①>②>③；（2）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中，铵根离子水解，浓度小于氯离子，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故各离子浓度的大小关系为c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)；（3）根据电离常数可知，HClO 电离常数大于H2CO3的电离常数，则等浓度的NaClO溶液水解程度大于NaHCO3溶液的水解程度，则0.1 ml/L的NaClO溶液和0.1 ml/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)10−7，溶液呈碱性。
18．(1) ，加盐酸抑制氯化铁水解
(2) 不正确，该反应产物中无红褐色物质 足量盐酸和溶液 过程中可能被其他物质氧化
(3) 能够氧化
(4)随着与之间氧化还原反应的进行，与浓度降低，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅
【详解】（1）为强碱弱酸盐，存在水解，溶液显碱性，水解的方程式为；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+存在水解，水解方程式为：，配制时加盐酸，可抑制氯化铁水解；
（2）①继续加溶液，增加了浓度，平衡正向移动，溶液红褐色变深，H2SO3浓度增大，发生分解，产生刺激性气味的气体SO2；
②与之间发生氧化还原反应，生成和，离子方程式为，但该反应不会生成红褐色的物质，则乙的说法不合理；
③检验的方法为：向溶液中滴加足量盐酸和溶液，若有白色沉淀产生，证明产物中含有，说明与之间发生了氧化还原反应；
④过程中可能被其他物质氧化，则丙同学的实验不严谨；
（3）正极发生还原反应，即；加入铁氰化钾溶液，正极有蓝色沉淀产生，证明有Fe2+生成，说明能够氧化；
（4）随着与之间氧化还原反应的进行，与浓度降低，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅。
化学反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
是否平衡
正、逆反应速率之间的关系
①单位时间内消耗了m ml A，同时也生成了m ml A
平衡
②单位时间内消耗了n ml B，同时也消耗了p ml C
平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
不一定平衡
④单位时间内生成了n ml B，同时也消耗了q ml D
不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量
①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
气体密度(ρ)
①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)
不一定平衡
②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)
平衡
③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)
不一定平衡